人教版选修4 盐类的水解第一课时 教案.doc

第三节盐类的水解从容说课盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。教材包括了三个部分：第一部分是找规律。从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H和OH结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。为此，教科书设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小，而c(H)和c(OH)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然地成为分析问题的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的应用。注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应。(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应。(3)用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：所形成弱电解质的相对强弱；盐溶液浓度的大小；温度的高低；溶液酸碱度的改变(如加入少量强酸或强碱抑制盐类水解)等。本节教学应注意的问题：(1)因电离常数在本章属于选学内容，因此教科书中没有对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论。这一点在教学中是否引入需视学生实际而定。对于具体的弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性可由成盐的弱酸和弱碱的电离常数大小来判断。例如，25 时，HF的电离常数为7.2104，H2CO3的第一步电离常数为4.3107，NH3H2O的电离常数为1.77105。则NH4F溶液呈酸性，而NH4HCO3溶液呈碱性。CH3COONH4溶液呈中性，这是一个特例，它与NaCl溶液呈中性既相似又不同。(2)关于酸式盐溶液的酸碱性以及多元弱酸盐的分步水解，情况比较复杂，例如NaHCO3溶液呈碱性，而NaHSO4呈酸性。由于本节教学的重心是正盐溶液的酸碱性分析，因此教科书中也未就此作具体讨论。1新课引入。以【科学探究】的内容为基础，测定一组盐溶液的pH，然后找出盐类组成与溶液酸碱性之间的规律性联系(实验可以由学生分组进行，每组测三四种盐溶液即可，然后将实验结果汇总)。2在分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因时，应准确把握教材中【思考与交流】的设计意图，那就是要充分调动学生学习的主动性。不宜首先让学生通过阅读教材填写表格，使学生的思维活动陷入被动状态。而是要让学生在观察前面的实验现象基础上，学会主动地发现问题、寻找规律、分析原因。在分析过程中，教师的作用应表现为适时地给学生引导，最终应让学生明确以下问题：3在重点剖析NH4Cl的水解过程时，应引入矛盾的“对立与统一”以及矛盾的“特殊性与普遍性”的哲学观点，通过讨论明确：(1)由于HCl是强电解质，所以NH4Cl电离出的Cl不能水解。而NH4Cl电离出的NH与H2O电离产生的OH能形成弱电解质NH3H2O，使OH成为两种弱电解质电离平衡争夺的焦点，它必须同时满足两个电离平衡的需求。正是由于部分OH与NH的结合，使溶液中c(OH)降低，并迫使H2O的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中c(H)增大，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。(2)尽管溶液中c(H)增大是NH水解的必然结果，但与此同时，因水解反应而增加的H又能与弱碱NH3H2O发生中和反应，从而抑制NH的进一步水解，最终达到水解平衡。因此，上述作用的总过程可表示为：NHH2ONH3H2OH在上面讨论的基础上，再简略分析Al2(SO4)3等强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因，即可发现它们与NH4Cl溶液呈酸性的原因极为类似，从而理解这类具有普遍意义的现象在本质上的联系。4关于强碱弱酸盐的水解反应，也可视学生情况，以Na2CO3为例，介绍多元弱酸根离子的分步水解：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH这对学生比较完整地理解水解反应原理有一定的帮助，但不宜扩展太多。5在分析不同盐类水解过程之后，应使学生对盐类水解有一个总体认识。(1)盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。教科书中设计的【学与问】应该是强化这一概念的必要活动。(2)水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性有关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。本节后面的【科学视野】中介绍了盐的水解常数及其与弱酸、弱碱电离常数的关系。这些内容有利于加深学生对水解平衡的理解，教学中可据学生的实际情况选择介绍，但只限于加深学生对水解平衡的认识，对水解常数不作要求。(3)盐类水解也就是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。6组织【科学探究】和【思考与交流】活动，主要是分析影响水解平衡移动的因素。以NH4Cl的水解为例：NHH2ONH3H2OH当条件发生如下改变时，均会导致平衡发生移动。加入少量NH4Cl晶体；加水稀释；滴加少量NaOH溶液；滴加少量浓氨水；滴加少量盐酸；加入少量锌粒；加入少量Na2CO3粉末；加热；等等。但要注意加水稀释NH4Cl溶液时，尽管能促使水解平衡右移，并且NH的水解程度也确实增大。但在分析原因时，应指出是因为稀释时生成物c(NH3H2O)和c(H)都减小，而反应物只有c(NH)减小，所以平衡向右移动不能认为是由于c(H2O)增大的结果，因为在稀的盐溶液中，c(H2O)基本是一个常数值。如果借助水解平衡常数表达式进行分析，对上述结论都比较方便理解。但新课程标准和教科书对水解平衡常数的推导和应用均不作要求，因此，只能利用平衡移动原理作一些定性的说明，不宜深入探讨。7关于高价阳离子(如Fe3)的水解，实际是分步进行的。但常常为了讨论问题的方便，就作一步写出，如：Fe33H2OFe(OH)33H8关于水解反应的应用，可在教科书中相关知识介绍的基础上，适当扩充一些。第一课时探究盐溶液的酸碱性设计方案(一)王三永，江苏省东海县白塔高级中学教材分析人教版“盐类的水解”是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离及溶液的酸碱性知识的综合运用，有一定的思维难度。本节的内容包括找规律、查原因和谈变化三个部分。第一课时主要涉及前两个部分的内容。第一部分是找规律。从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用比较、归纳的方法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H和OH结合成弱酸弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时使学生深化对必修1中所学“离子反应发生的条件”的认识。这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于水溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小，而c(H)和c(OH)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析问题的关键。这也正好为培养学生辨证思维能力提供了良好素材。本节课的教学中心为主要认识什么样的盐可以水解，水解的实质以及水解导致的结果，并总结出盐类水解的规律和盐类水解反应方程式的书写及注意事项。三维目标知识与技能1从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理。2能够正确书写盐类水解的化学反应方程式和离子反应方程式。过程与方法1能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。2能在分析盐类水解的本质过程中抓住主要矛盾分析问题的重要性。情感态度与价值观能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性。教学重难点教学重点盐类水解的本质。教学难点1盐类水解的规律。2盐类水解反应方程式的正确书写。教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳、讲解等。教学用具：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、MgCl2、Al2(SO4)3等水溶液，pH试纸或pH计。引入新课多媒体投影烟灰的“妙用”将烟灰缸中积聚的烟灰(主要成分是K2CO3)加水搅拌后，既可以用它洗涤沾满油污的碟子和饭碗，也可将其涂抹在锅灶上，12 h后用水冲洗干净，锅灶油垢即可除尽。而且效果不是一般的好，而是出奇的干净。(旁白)大自然的奥妙，真是无处不在，只要我们去探索，大自然的奥秘终究会被破解！(说明)激发学生学习的兴趣，调动学生学习的积极性。过渡研究发现烟灰之所以能够洗涤、清除油污和油垢，主要是烟灰的主要成分K2CO3这种盐的“功劳”。推进新课问题我们知道盐可以看作是酸与碱反应的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类？归纳强酸强碱盐如：NaCl、KNO3弱酸强碱盐如：CH3COONa、Na2CO3强酸弱碱盐如：NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸弱碱盐如：CH3COONH4NH4HCO3问题测定溶液pH的方法有哪些？最常用的测定溶液pH的方法是哪一种？测定时如何操作？是否所有的盐溶液都显中性呢？(说明)复习溶液pH测定的方法，为学生将要进行的探究活动提供正确的实验方法。分析测定溶液pH可以用pH试纸测量，也可用pH计(也叫酸度计)测量，最常用的测定溶液pH的方法是pH试纸法。具体操作：取一小块pH试纸放于洁净的表面皿(或玻璃片)上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中央，待变色后，与标准比色卡比对并读数。探究活动学生分组测定下列溶液的pH并设计表格进行记录。NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3(说明)培养学生的合作精神和对实验结果归类分析处理的能力。(教师活动)巡视学生实验过程，观察学生是否出现不规范操作并及时给予纠正。(学生活动)各小组汇报实验记录结果，展示如下：盐类别pH溶液的酸碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性Al2(SO4)3强酸弱碱盐pH7酸性CH3COONa强碱弱酸盐pH7碱性Na2CO3强碱弱酸盐pH7碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性KNO3强酸强碱盐pH7中性 问题仔细研究表中的结果，你能得出什么结论吗？(说明)培养学生对实验结果进行分析、归纳的能力。(学生活动)讨论交流，汇报展示自己发现的结论。归纳强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性。过渡为什么不同类型盐溶液的酸碱性会不同呢？这就是我们这节课要研究和学习的内容。板书一、盐类的水解：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。1强碱弱酸盐。思考与交流写出醋酸钠溶液中溶质和溶剂的电离情况。醋酸钠溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质？离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有何影响？(学生活动)讨论、交流并展示自己的答案。(教师活动)利用多媒体，进行详细的分析和讲解：投影在水中加入CH3COONa，则溶液中有如下反应： 讲解CH3COONa溶于水电离成CH3COO和Na，由于CH3COO与水电离的H结合能生成弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中水电离的H，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，随着c(H)的减小，溶液中c(OH)而逐渐增大，直到新的平衡建立时，溶液中c(H)c(OH)，从而导致溶液呈碱性。CH3COONa水解的化学反应方程式为：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH，水解的离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH。注意新平衡时，溶液中存在CH3COO的水解和水的电离两个平衡体系。问题CH3COONa水解反应的逆反应是什么反应？盐类水解反应是吸热反应还是放热反应？为什么？分析CH3COONa水解反应的逆反应是醋酸与氢氧化钠生成CH3COONa和水的中和反应；它是放热反应，所以，盐类水解反应是吸热反应。(说明)(为讨论影响盐类水解的外界因素做铺垫)2强酸弱碱盐。(学生活动)分析氯化铵溶液显酸性的原因，写出其水解的离子方程式。分析氯化铵溶液中，存在如下水解：NHH2ONH3H2OH，由于NH与H2O电离的OH结合生成弱碱NH3H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H)大于c(OH)，所以氯化铵溶液显酸性。问题像NaCl等强酸强碱盐溶于水是否水解呢？为什么？分析NaCl电离生成的Na、Cl与水电离产生的H、OH不能结合生成弱电解质分子，也就不存在水的电离平衡被破坏，溶液中c(H)等于c(OH)，因此强酸强碱盐溶液显中性。小结综上可知，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的弱碱阳离子、弱酸阴离子可分别与水电离出的OH或H生成弱电解质弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，使得溶液中c(H)c(OH)，因而这两类盐溶液会显酸性或显碱性。3弱酸弱碱盐。讲解弱酸弱碱盐(如CH3COONH4或NH4HCO3)在水中电离产生的弱酸根离子(或弱酸的酸式酸根离子)与弱碱的阳离子均能发生水解，因此两者的水解是相互促进，但由于最终溶液中的c(H)与c(OH)的大小不仅取决于弱酸根离子(或弱酸的酸式酸根离子)与弱碱的阳离子水解程度的相对大小，还与生成的弱酸和弱碱的性质(如稳定性、溶解性等)有关，再者由于弱酸根离子(或弱酸的酸式酸根离子)与弱碱的阳离子之间发生反应的复杂性，如：Fe3与SO间既能发生氧化还原反应又能发生水解反应，所以，只要求掌握一些常见的、典型的弱酸根离子(或弱酸的酸式酸根离子)与弱碱的阳离子在溶液中相遇时发生水解的情况，而不对弱酸弱碱盐的水解进行深究。板书二、盐类水解的实质。(1)盐类水解的实质是盐跟水之间的化学反应，即盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，促进水的电离。(2)盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，中和反应程度大，水解反应程度小。问题探究泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式_。(说明)培养学生的探究能力，引出双水解并讲解常见能发生双水解的离子组，为盐类水解规律的总结作铺垫，根据学情可做演示实验。分析在NaHCO3溶液存在平衡：HCOH2OH2CO3OH；Al2(SO4)3溶液中存在平衡：Al33H2OAl(OH)33H，当两溶液混合，两个水解反应相互促进不断生产H2CO3和Al(OH)3沉淀，而H2CO3不稳定分解生产CO2和H2O，这样溶液中的Al3和HCO最终能水解彻底全部转化生产Al(OH)3沉淀和CO2气体。故总反应的离子方程式为：Al33HCOAl(OH)3CO2。板书三、盐类水解规律。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。课堂练习判断下列物质溶于水所得溶液的酸碱性，分析水解过程并写出反应的离子方程式。Na2CO3AlCl3分析Na2CO3溶液中CO的水解是分步进行的。第一步，溶液中少量的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；第二步，第一步水解生成的碳酸氢根离子中的少量碳酸氢根离子能继续水解生成极少量的碳酸分子和氢氧根离子。两步水解的离子方程式为：COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH。而不能写成：CO2H2OH2CO32OH，但水解的程度第一步大于第二步，因为第一步CO水解产生的OH对第二步HCO的水解起到了抑制作用。Al3的水解也是分步进行的，但中学化学不要求分步表示多元弱碱的金属阳离子的水解，而是一步表示为：Al33H2OAl(OH)33H。板书四、盐类水解反应离子方程式的书写及注意事项。(1)盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一般用“”符号；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“”或“”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉无气出”。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可。(3)多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但它的水解方程式一般是一步写出。(4)特例：一些常见的离子组，如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO，Fe3与CO、HCO等，相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用“”“”或“”等。课堂总结这节课我们通过实验探究了盐类物质溶于水所得溶液呈酸性、碱性还是中性，运用理论分析了盐类水解的实质，总结了盐类水解的规律，在分析和学习盐类水解规律的过程中归纳和总结了盐类水解反应离子方程式的书写及注意事项。设问现在你能解释烟灰为什么能够洗涤、清除油污和油垢吗？(说明)既与开头的过渡相呼应，又检查学生对知识的应用。分析烟灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在COH2OHCOOH；HCOH2OH2CO3OH。水解生成的OH与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污和油垢的效果。一、盐类的水解1强碱弱酸盐。2强酸弱碱盐。3弱酸弱碱盐。二、盐类水解的实质1盐类水解的实质是盐跟水之间的化学反应，即盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，促进水的电离。2盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，中和反应程度大，水解反应程度小，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应。三、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。四、盐类水解方程式书写及注意事项1盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一般用“”符号；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“”或“”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉无气出”。2多元弱酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，一般只写第一步即可。3多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但它的水解方程式一般是一步写出。4特例：一些常见的离子组，如Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO，Fe3与CO、HCO等，相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用“”“”或“”等。学习化学反应原理模块的学生不是高中所有学生，而是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的部分学生，因此对本模块的教学定位要高于必修模块教材和其他一些选修模块教材。本模块更突出学科思想，是对纷繁复杂的化学现象背后的共同规律、普遍原理的认识，让学生认识到不同化学现象后面的统一性，对思维要求高。因此本节课教学设计要始终以引导学生积极主动地思考，在讨论与交流中解决问题，同时让学生在语言表述中暴露思维过程，在彼此的思维碰撞过程中，体会到分析思考后带来的快乐，同时在倾听他人意见的过程中，感受到合作与交流的需要。1盐类水解反应的表示方法。(1)一般模式用化学方程式表示：盐水酸碱用离子化学方程式表示：盐的离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)(2)分项解析。一元弱酸强碱盐如：NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH一元弱碱强酸盐NH4ClH2ONH3H2OHClNHH2ONH3H2OH多元弱酸强碱盐由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分步进行的。如第一步：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHCOH2OHCOOH；第二步：NaHCO3H2OH2CO3NaOHHCOH2OH2CO3OH多元弱碱强酸盐由于多元弱碱的电离是分步进行的，所以多元弱碱的金属阳离子的水解也是分步进行的。但中学化学不要求分步表示多元弱碱的电离，所以也不要求分步表示多元弱碱的金属阳离子的水解，而是一步表示。如FeCl33H2OFe(OH)33HClFe33H2OFe(OH)33H多元弱酸的酸式强碱盐如NaHCO3H2OH2CO3NaOHHCOH2OH2CO3OHNa2HPO4H2ONaH2PO4NaOHHPOH2OH2POOHNaH2PO4H2OH3PO4NaOHH2POH2OH3PO4OH说明：由于多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中存在电离和水解两种情况，如：HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，所以多元弱酸的酸式强碱盐的溶液不能认为一定显碱性，其溶液的酸碱性取决于多元弱酸的酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。2双水解反应弱酸的酸根离子(或弱酸的酸式酸根离子)与弱碱的金属阳离子(含NH)在水溶液中相遇之后是否发生双水解反应的问题，的确有一定的复杂性。其中的奥妙不强求中学生探究，只要求了解以下几种常见的、典型的双水解反应，它们是：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO，NH与CO、SiO，Fe3与CO、HCO等的反应。双水解反应通常用离子方程式表示。书写离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2Fe33CO3H2O2Fe(OH)33CO2Fe33HCOFe(OH)33CO2CO2NH2NH3CO2H2O(在浓溶液中反应)Al33AlO6H2O4Al(OH)3CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O值得注意的是不能认为只要是弱酸根离子和弱碱阳离子相遇就一定会发生双水解反应，例如：Fe3与S2在溶液中相遇会发生氧化还原反应，即2Fe3S22Fe2S。设计方案(二)费利敏浙江省海宁市高级中学，本文获2009第四届全国实验区新课程实施成果二等奖设计理念通过必修1和本专题第一单元的学习，学生已经认识了一些强、弱电解质，理解了强、弱电解质的电离特征，知道了水是一种特殊的弱电解质，并认识到改变条件能使弱电解质的电离平衡发生移动，还能应用勒夏特列原理分析电离平衡的移动方向和移动结果。本节内容要求学生在此基础上能根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类，并且能应用勒夏特列原理分析盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子对水的电离平衡所产生的影响，进而认识什么是盐类的水解、盐类水解的实质、盐类水解的条件以及盐类水解和溶液酸碱性的关系，并且学会如何用正确的化学方程式和离子方程式表达盐类的水解反应。本节内容要求学生能根据已有的概念和理论知识对具体的化学问题进行分析推理，对学生分析问题、解决问题的能力提出了比较高的要求，是本专题学习中的一个重点和难点。在具体的教学过程中可以把“Na2CO3溶液为什么显碱性？”作为问题的切入点，引导学生利用已有理论知识对之作出合理的解释，然后应用该解释预测其他盐类在水溶液中的变化及其酸碱性，再通过实验验证推测的正确性，使学生在“理论推测实验验证得出结论”的过程中完成化学概念和理论的建构。对于水解反应方程式书写的教学，可以通过“学生根据水解原理独立书写指导学生讨论评价书写结果学生归纳正确的书写方法”这样一个过程使学生在讨论学习的过程中学会正确书写水解反应方程式。三维目标知识与技能1通过问题探究和实验分析使学生认识什么是盐类的水解。2充分发挥概念和理论的认知功能，使学生理解盐类水解的实质、条件及其对溶液酸碱性的影响。过程与方法1创建良好的合作学习环境，使学生在交流合作的过程中学会正确书写盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2使学生通过“理论推测实验验证得出结论”几个环节的学习活动，认识科学探究的一般方法。情感态度与价值观1通过创设有价值的问题情景，培养学生的问题意识和创造性思维能力。帮助学生综合运用观察、比较、归纳和演绎推理等科学探究方法来解决具体的化学问题。2培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。教学重难点教学重点能应用勒夏特列原理分析盐类水解的原理，能正确书写盐类水解反应的离子方程式和化学方程式。教学难点理解盐类水解的实质，学会书写盐类水解反应的离子方程式。教学准备1课件制作：将教学过程中的问题线索制成powerpoint。2实验仪器和试剂：试管若干玻璃棒表面皿烧杯镊子pH试纸酚酞试液紫色石蕊试液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2SO4溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液蒸馏水引入新课教师活动请学生触摸有油污的汤匙，然后用牙刷蘸取Na2CO3溶液刷洗后再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。问题讨论碳酸钠的水溶液可用于去除厨房内的油污，这利用了碳酸钠水溶液的什么性质？学生活动回答问题：碳酸钠的水溶液显碱性可促使油脂水解，以去除厨房内的油污。教师实验在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液。学生活动观察现象并得出结论。问题讨论Na2CO3在水溶液中既不电离产生H，也不电离产生OH，怎么能使溶液中的c(OH)c(H)，并使溶液呈碱性？推进新课在教师的指导下学生做下列活动，逐步解决问题。教师指导请写出水的电离方程式。学生活动书写水的电离方程式：H2OHOH问题讨论结合离子反应发生的条件，你认为Na2CO3电离产生的Na和CO是否会与水电离产生的离子发生反应？为什么？学生活动独立思考并回答问题：CO能与H反应生成难电离的弱酸，但NaOH是强碱，所以Na不会与OH反应。问题讨论根据勒夏特列原理，CO与H反应生成难电离的弱酸后对水的电离平衡产生了什么影响？学生活动回答问题：由于CO与水电离产生的H结合生成难电离的弱酸HCO，从而降低了溶液中的H浓度，使水的电离平衡向右移动。问题讨论根据上述分析，纯水中加入了Na2CO3固体后，溶液中的c(H)和c(OH)分别发生了什么变化？学生结论CO消耗了H，使H浓度减小，水的电离平衡向右移动后OH浓度增大，结果是c(H)c(OH)，所以碳酸钠溶液显碱性。问题讨论运用上述分析方法，试推测Na2SO4和AlCl3两种固体分别溶于水后，溶液的酸碱性如何？学生活动小组讨论分析问题并得出结论：AlCl3电离产生的Al3能与水电离产生的OH结合生成难电离的弱碱Al(OH)3，从而使溶液中OH浓度下降，水的电离平衡右移，H浓度升高，溶液呈酸性。而Na2SO4电离产生的Na和SO不会和水电离产生的OH和H结合生成难电离的弱碱和弱酸，水的电离平衡不会破坏，因而溶液呈中性。问题讨论Na2CO3Na2SO4AlCl3都属于盐类，都可由酸和碱发生中和反应得到，而根据形成它们的酸和碱的强弱我们可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸强碱盐等。据此请你对上述三种盐进行分类。学生活动回答问题。规律预测根据上述分析，请你预测三类盐对水的电离平衡的影响。学生活动在互相交流补充的过程中找到存在的规律。强酸强碱盐电离产生的阴阳离子都不会和水电离产生的H和OH结合成难电离物质，所以不破坏水的电离平衡，强碱弱酸盐电离产生的弱酸阴离子会与水电离产生的H结合生成难电离的弱酸，使溶液中的H浓度下降，促使水的电离平衡右移动；强酸弱碱盐电离产生的弱碱阳离子会与水电离产生的OH结合生成难电离的弱碱，使溶液中的OH浓度下降，促使水的电离平衡向右移动。规律预测根据上述分析，请进一步预测这三类盐的水溶液的酸碱性。学生活动预测规律：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。问题解决请按上述方法将NaCl、NH4Cl、CH3COONa三种盐进行分类，并根据上述规律预测它们的水溶液的酸碱性。学生活动回答问题。学生实验现在实验桌上有NaCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2SO4、AlCl3、Na2CO3等盐溶液，请用最简单的实验测定这些盐溶液的酸碱性，并与前面的预测进行对比。教师指导pH试纸的正确使用方法。学生活动交流实验方法、现象和结论。学生活动总结规律：强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。即“谁强显谁性”。引入新课像这样由于盐电离产生的阳离子或阴离子和水电离产生的OH或H结合生成难电离的弱碱或弱酸，从而促使水的电离平衡向电离的方向移动。这样的反应我们称之为盐类的水解。板书第三单元盐类的水解一、盐类的水解规律1盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。实质促进了水的电离讨论根据上述分析，你认为能发生水解反应的盐在组成上必须满足什么条件？学生活动回答问题：必须能电离产生弱酸阴离子或弱碱阳离子。板书2.能发生水解反应的盐类有弱就水解强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐想一想请你说出中学阶段常见的弱酸和弱碱。学生活动交流问题答案并作小结：弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2。弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O、Cu(OH)2等。教师小结其实中学阶段接触到的强酸、强碱相对较少，除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等属于强碱，HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等属于强酸外，绝大多数为弱酸和弱碱。也就是说盐溶液中的阳离子除K、Na、Ba2、Ca2，阴离子除Cl、SO、NO、ClO、Br、I外，其他离子一般都会发生水解反应。问题解决下列几种盐中哪些溶于水能发生水解反应？若能水解，请找出发生水解反应的离子，同时指出该盐溶液的酸碱性。(1)Ca(ClO)2(2)Fe2(SO4)3(3)Mg(NO3)2(4)KNO2(5)HCOONa(6)Na2S(7)KHSO4(8)CuCl2(9)NaBr学生