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人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学 复习课 知识归纳 1实验安全与操作 2物质的分离和提纯 三. 离子的检验 四. 物质的量及其换算 五. 物质的量浓度 一、实验安全与操作 1、实验安全措施 l易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放 l受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处 l金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油 l氧化剂和还原剂不能一起存放 “六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染 1下列试剂保存方法中正确的是（ ） A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 C.酒精应密封存放，并远离火源 D.白磷不易挥发，不需密封存放 C A.浓硫酸易吸水，应密封存放 D.白磷易氧化且着火点低（40） 2、常见意外事故的处理方法： l沾到酸液： 沾到碱液： l酸（或碱）流到实验桌上： l眼睛的化学灼伤： l酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 盖灭以隔绝空气 l与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救， 如钾、钠（用沙子盖灭）等 水+ 3%5%NaHCO3溶液 水+ 硼酸溶液 NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释 水（边洗边眨眼睛） 湿布、石棉或沙子 （这里的酸或碱液的浓度不高， 所以可以直接水洗后中和） 1.浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3 溶液。 水冲洗 2 水银滴落在桌上或地上应立即撒上 。 硫磺 布擦干 3、辨认安全标识 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： H2、CH4等 有机溶剂（酒精、汽油等） 白磷、镁粉 Na、K、电石（CaC2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等 易燃品 腐蚀品 有毒品 氧化剂 KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等 4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的是（ ）A 5.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船 或飞机的是（ ） A.硝酸 B.高锰酸钾 C.硫黄 D.硫酸钾 D 4、实验操作 l固体称量：托盘天平 调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码 l液体称量：量筒 l加热前：预热 l直接加热：使用酒精灯外焰加热 酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不” 液体加热：体积不超过试管的1/3 固体加热：试管口略向下倾斜 l间接加热：使用石棉网 l气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法 5、下列实验操作中错误的是（ ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体 加热 D 物质的分离和提纯 物质分离和提纯的方法 分离、提 纯方法 适用范围举例 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙） 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混 合物的分离 用海水制淡水 溶质在两种互不相溶的溶 剂中溶解度不同 从碘水中获取碘 分离互不相溶、密度不 同的液体混合物 分离油和水 6、下列实验装置一般不用于分离物质的是： D 蒸馏分液过滤 （1）过滤物质的分离和提纯方法之一 适用于固体与液体混合物的分离。（例：提纯粗盐 ）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带 铁圈）、滤纸等。 注意问题： “一贴二低三靠” 过滤的适用范围是什么？ 过滤操作需要哪些仪器？ 进行过滤操作时要注意哪些问题？ 过滤注意事项： 滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤 “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（ 操作时要用手压住，用水润湿）。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低 于滤纸的边缘。 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃 棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管 口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 注意事项： （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因 局部过热而造成液滴飞溅）。 （3）加热至剩余少量液体时，停止加热， 利用余温使滤液蒸干。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 （2）蒸发物质的分离和提纯方法之一 适用于提纯溶液中的溶质。（例：从食盐水中提纯氯化钠） 。 主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 蒸发的目的是什么？ 蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发操作时的注意事项？ 【交流和讨论1】 现有混有少量氯化钾的 硝酸钾粉末，请参照图 中的溶解度曲线，设计 实验方案提纯硝酸钾。 （复习）降温结晶：适 用于分离溶解度随温度 变化有明显差异的固体 混合物（例：提纯氯化 钾和硝酸钾晶体）。 （3）降温结晶物质的分离和提纯方法之一 纯净的al 粗盐 溶 解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸 发 过 滤 加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可 用什么方法把它们除去？ Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl- CO32- OH- Na+ Cl- 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 Na+ Cl- 适量HCl 、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量 作用？ 1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同 ，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体， 从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除 去. 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 2.装置 使用前检查装置气密性！ 3.注意事项（金榜P6）： 5.烧瓶底 加垫石棉 网 1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处 4.冷凝水，下 口进，上口出 3.投放沸石 或瓷片防暴 沸 2.烧瓶内液 体量不超过 容积的2/3 通入冷凝水的注意事项 ： 1、开始蒸馏时应先通 入冷凝水再点燃酒精灯 加热； 2、停止加热后应继续 通入冷凝水以冷凝冷凝 管中的蒸汽； 3、冷凝水的流动方向 和蒸汽的流动方向相反 。 蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质； 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。 区别一 萃取：溶质在两种互 不相溶的溶剂中溶解 度不同 分液：互不相溶、密 度不同的液体混合物 例： 用CCl4将碘从碘水中 萃取出来后，再分液 分离 （1）分液漏斗使用前要 进行检漏。 （2）下层液体下口放出 ,上层液体上口倒出。 （下下上上） （3）放下口液体时,切 记拔下上口塞； 方法四 萃取分液 萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法； 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 （一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。 ） 萃取与分液的区别 区别二 萃取剂的选择条件： 1. 与原溶剂互不相溶，如 CCl4与H2O互不相溶 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应 四氯化碳、汽油、苯 （注意与水的密度比较） 常见的萃取剂： 7 从碘水中萃取碘的实验 中，不能用作萃取 剂的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油 B 8 用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（ ） A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定 A 注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下 9 选择 下列实验 方法分离物质，将分离方法的序 号填在横线上： A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 _分离饱和食盐水与沙子的混合物； _分离水和汽油的混合物； _分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯 （沸点为110.6）的混合物 ； _从碘的水溶液里提取碘； _从氯化钠溶液里提取氯化钠。 D C E A B 综合练习 10 在下列实验操作中正确的是： A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出。 B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C.过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处。 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘， 砝码直接放在右盘。 A 被检验 离子 检验试剂实验现象化学方程式 SO42- CO32- Cl- 稀盐酸稀盐酸 BaClBaCl 2 2 溶液溶液 生成白色沉淀，生成白色沉淀， 不溶于盐酸不溶于盐酸 稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄清石灰水 产生气泡（无产生气泡（无 色无味），色无味）， 石灰水变浑浊石灰水变浑浊 AgNOAgNO 3 3 溶液溶液 稀硝酸稀硝酸 生成白色沉淀，生成白色沉淀， 不溶于硝酸不溶于硝酸 AgAgNO3 HCl =HCl = AgCl AgCl + HNO + HNO3 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 三、离子的检验（取少量） 物 质 的 量 国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 表示一定数目粒子的集合体。 分子,原子(团),离子 , 电子,质子 ,中子等 单位：摩尔，简称：摩，符号为mol 阿伏加德罗常数 符号：NA (1)等于0.012kg 12C所含的原子数。 (2) 约为6.021023 mol-1 (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿 伏加德罗常数,即N N A A 。 意大利科学家 摩尔质量 1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单 位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 。 符号：M。单位为 g/mol 或 gmol-1 表达式: M=m/n 即m=nM或n=m/M 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= 标准状况下，Vm=22.4 L/mol V n 气体状态方程 PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温 度 定义： 1.物质的量浓度 符号： 数学表达式： 常用单位： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 cB B溶质 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 cB = nB V V溶液的体积 mol/L（或molL-1） 知识网络： 粒子个数N 物质的量n 质量m 气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 N：具有很大数目的粒子总数 单位：个 （题目问到的分子数、原子数或 XX个质子、XX个电子等都是用N来表示的） M：单位：g/mol 摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值 n:一定数目粒子的集合体。（即N的集合体） 单位：mol NA ：阿伏加德罗常数（NA）6.02106.021023 23mol mol-1 -1 表示：1摩尔含有约 6.02106.021023 23个粒子 （实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值） Vm：只能用于气体物质。单位：L/mol 受温度和压强影响，具体数值会有所不同 。 标况（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol 11 金属钠钠的摩尔质质量为为： A23 B23g C23mol D23g/mol D 12 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01 10 1022 22，此气体 的摩尔质量为 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol 摩尔质量的计算 M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 10 1022 22/ 6.02 10 1023 23mol-1) =64g/mol A 综合应用与计算 13 3.6克H2O的物质的量是 ，分子个数是 ， 氢原子的物质的量是 ，所含电子数是 。 学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算 0.2mol 1.204X1022 1.204X10230.4mol H2OH电子 个数比 1 ：2 ：10 1、配制步骤遵循六字方针： 计算称量溶解 （冷却 ） （洗涤 ） 定容（摇匀 ） 移液 主要仪器：容量瓶（不同规格） （振荡 ） 五、配制一定物质的量浓度的溶液 装瓶 测试题 8、下列溶液中c(Cl-)最大的是： A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液 C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比 2、物质的量浓度的有关计算 配制原理 书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！ 有关溶液中离子浓度的计算 D 物质的量浓度与溶质的质量分数()之间的联系 C = 溶液配制的误差分析 分析的关键：从n和V入手 若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。 若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。 C= Vaq n = m MVaq 讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏高） （偏低） （偏低） （偏高） （偏高）（偏低） （无影响） （偏低） （偏低） （偏高） 测试题 16 实验室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列 问题： （1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒 ，还有_。 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ 。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 。 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解； 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线 相切； 待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤 液转移到容量瓶中。 100ml容量瓶、胶头滴管 8.0g （4）下列操作对所配得的溶液的物质的量浓度有何影 响(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)？ 称量时砝码和药品放错盘（左码右物）：