川省武胜中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（重点班）（无答案）新人教版.doc

密 封 线 内 不 要 答 题 县（市、区） 校 班级 姓名 考号 武胜中学2014-2015学年上期高二化学第一次月考试题（本试卷满分为100分，考试时间为100分钟）一 选择题（每个小题只有一个正确选项 33分）1下列各组元素都属于p区的是A原子序数为1，6，7的元素 BHe，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg2下列说法中正确的是()A HCHO分子中既含键又含键 B CO2分子中的化学键为非极性键C NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D 沸点： HFNH3H2O3 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是214 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2 g该物质含有6.021022个原子6钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是AX的离子半径Y的离子半径 B Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 D1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA7 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()8将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度01 molL1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X310. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，则有关说法正确的是 ( )A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B. 放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO326H2OC. 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低11 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是( )A. 工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a B. 负极的电极反应式为COO22e=CO2 C. 当传感器中通过2103 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL CO D. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高答题卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 91011选项12（9分）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_ mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)a离子键b共价键c配位键d范德华力（8分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.51.25 镍0.51.5 钼0.30.6 锰0.81.6 碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为.（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957根据表数据，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。 （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。 13（10分）元素推断（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分密 封 线 内 不 要 答 题 县（市、区） 校 班级 姓名 考号 子式是 。（2）AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。（3）写出化合物BC的结构式： 。（4）由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。14(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_M在周期表中的位置 _，M最稳定阳离子的电子排布式_， (2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)(3)写出反应1的离子方程式_， (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_15(14分)已知：测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基态时，价层电子排布式 。羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式 。（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为： 。许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（4）基态Ni外围电子排布图为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 16（12分）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：（1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)。（2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是 (填选项字母)。a反应前后碳原子的轨道杂化类型不变bCH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形c第一电离能的大小关系为：NOCBdA中存在配位键（3）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 。 （4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为 _， （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型 。17(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。18(10分)元素X