高考化学（新人教版）总复习配套练习：章末测试（2） Word版含解析.doc

章末测试（二）第二章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013西安模拟)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱2.溶液和胶体具备的共同性质是()A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定3.(2013昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、C.含有大量的溶液中: 、Na+、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、5.(2013山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O=4OH-+O2B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:2OH-+SO2=+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+=Ag+NO+2H2OD.将2 molL-1AlCl3溶液和7 molL-1NaOH溶液等体积混合:2Al3+7OH-=Al(OH)3+2H2O6.(2013遵义模拟)在一定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为()A.1B.2C.3D.47.(能力挑战题)(2013长沙模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为、OH-、B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式: ,其中水为 剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。9.(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除 的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。10.(15分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH-Cl-分别取它们进行实验,结果如下:A溶液与D溶液混合,没有明显现象;当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。将E溶液加热,有沉淀生成。据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。11.(15分)(能力挑战题)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: Fe3+I2;还原性:I-3I2+6OH-=+5I-+3H2O;(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是 (用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式: 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2答案解析1.【解析】选B。A项,Al2O3属于两性氧化物,错误;B项,在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,正确;C项,将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小,错误;D项,烧碱(NaOH)属于碱,纯碱(Na2CO3)属于盐。2.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。3.【解析】选B。还原性强弱取决于失去电子的难易程度,Fe比Cu更易失去电子,故还原性Fe比Cu强,A错;原子越易得到电子,其对应阴离子越难失去电子,即还原性越弱,B正确;强氧化剂不一定和强还原剂发生反应,如浓硫酸有强氧化性,不能和强还原性的SO2反应,C错;氧化性是指物质得电子能力,越易得电子则氧化性越强,铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈,即浓硝酸更易得电子,氧化性更强,D错。4.【解析】选C。A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和、因生成沉淀不能大量共存;D项,Al3+与因水解相互促进不能大量共存。5.【解析】选D。A项,Na2O2不能拆写成离子,正确的应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;B项,NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成,正确的应为OH-+SO2=;C项,得失电子不守恒、电荷不守恒,正确的应为3Ag+4H+=3Ag+NO+2H2O;D项,因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应而溶解,应注意反应物量的关系,正确。【误区警示】解答该题易错选C,原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒,只注意原子守恒。6.【解析】选B。设中R的化合价为x则还原剂Mn+22+Mn+7O4-化合价升高5氧化剂Rx2O8n-2R+6O42-化合价降低(x-6)2根据转移电子守恒可得5(x-6)2=52x=+7,根据化合价规则知中n=2。7.【解析】选B。A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,顺序正确;C项,反应开始有BaCO3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I-Fe2+Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。8.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。(2)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如2Na+2H2O=2NaOH+H2等,上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中,氮元素化合价升高被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。答案:(1)C(2) 氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.29.【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有。答案:(1) 、(2) (3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+(5)H+、I-、Ba2+10.【解题指南】解答该题要注意以下2点:(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水;(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。【解析】A、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能与Cl-、结合。当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生;继续加入B溶液,沉淀全部消失。确定B为Ba(OH)2,D为AlCl3。A溶液与D溶液混合,没有明显现象,则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热,有沉淀生成,E为Mg(HCO3)2,则C为Na2CO3。答案:Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3 Mg(HCO3)211.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)解答本题要充分利用好题给信息。(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要注意三个守恒,并能根据实际情况补写缺项的物质。【解析】(1)I2的CCl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性: Fe3+I2”,可以判断和Fe3+均能把I-氧化生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知I-化合价升高生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O(不能写成I-+O2+H+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-。虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,