湖北省利川市2014-2015学年高一5月阶段练习化学试题.doc

湖北省利川市2014-2015学年高一5月阶段练习化学试卷一、选择题1下列化学用语正确的是A.Mg2+的电子式：Mg2+ B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.丙烷的分子式：CH3CH2CH3 D.CH4的立体结构式：2在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是A.K层B.L层C.M层D.N层3下列说法正确的是A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C.第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强4有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于VIA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点比C的沸点高D.A和C不可能发生氧化还原反应5已知C(s)CO2(g)2CO(g)正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是减小容器体积使增大压强增加碳的量恒容时通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2降低温度A.B.C.D.6A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中不正确的是A.1mol NH5中含有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键，又有离子键C.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O +H2D.NH5的电子式为7下列物质属于同素异形体的是A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.和D.O2和O3二、填空题8A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，反应的离子方程式是 。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。三、实验题9某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连_， _连_。(2)实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。(3)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表： 加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率 1mol/L硫酸溶液10mLt1v14mol/L硫酸溶液 10mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于 v2，其定量依据是_。(4)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下： 请在下面给定的坐标图中作出v(Zn2+)-t的图象。 请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因： 。(5)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：_(任写一种)。四、推断题10甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：(1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ；(2)乙元素在周期表中的位置为 ；(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式)五、综合题11二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：煤的气化的主要化学反应方程式为：_。煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H90.8 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a.减压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OHCH2OCH3 H2O 浓度/(molL-1) 0.44 0.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆(填“”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _参考答案1-7 ACBDCAD8. (1)；2Mg +CO22MgO+CC4HNO3(浓) CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl22Fe32Cl；(3)2CSiO2Si2CO9. (1)cbd；(2)Zn+2H+ Zn2+H2；(3)t1t2；(4)如图所示。该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；(5)相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量10. (1)2Na+