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会考复习题之二(基础理论) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共24题，每小题2分，共48分)1下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定2A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B的碱性比A的强，C的气态氢化物比D的气态氢化物稳定，E是这五种元素中半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为AE、B、A、D、C BB、A、C、D、ECB、A、D、C、E DA、B、C、D、E3若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则下列说法不正确的是 A它们可能是同位素 B它们可能是不同的分子C它们可能是一种分子和一种原子 D它们可能是一种分子和一种离子4属于分子晶体的一组物质是 ACO2、SO2、SiO2 CCaO、NO、CO DHCOONa、CH4、CH3CH2OH5甲元素的最高正价与负价绝对值的差为6，乙元素原子与甲元素原子的次外电子层都有8个电子；甲和乙形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则甲和乙形成化合物的化学式为AMgCl2 BKBr CCaCl2 DNaF6下列有关性质的递变关系，正确的是 A离子半径：Na+S2-Cl-K+ B还原性：I-Br-Cl-F-C稳定性：SiH4PH3HClHBr D溶解性：BaSO4CaSO4MgSO47下列物质分子式所表示的分子，属于含极性键的非极性分子的是 ACH2Cl2 BCO2 CNH3 DCl28下列说法正确的是 A同种元素的原子如果不是同种原子，就一定互为同位素B对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大C离子晶体一定是由阴、阳离子通过静电引力相互结合而成D分子晶体一定是由共价化合物的分子通过范德华力相互结合而成9下列叙述能说明氯元素的非金属性比硫强的是 AHClO3的酸性比H2SO3强 B钠与硫化合时爆炸，钠在氯气中燃烧C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D氯气能置换出硫化氢中的硫10X、Y为短周期元素，两者能形成XY3的化合物，若X元素的价电子数为n，则Y原子的价电子数可能为 An Bn-4 Cn+6 D8-n11A、B、C均为短周期元素，它们原子的价电子数之和为17，核内质子数之和为31，这三种元素是 A氮、磷、氯 B磷、氧、硫 C氧、氟、氯 D氮、氧、硫12下列说法正确的是 A周期表中，族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数B元素的非金属性越强，其单质的熔点、沸点越低C碱金属随着原子序数增大，熔点、沸点降低，而卤素单质随着原子序数增大，熔点、沸点升高D同主族元素，其离子半径从上到下逐渐减小13下列物质的分子具有正四面体空间构型，但键角不是10928的是 A白磷 B甲烷 C金刚石 D二氧化硅14下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A氢氧化钠和钠的熔化 B碘和干冰的升华C金刚石和生石灰的熔化 D液氯和氯化钾的气化151993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是 A锑元素的质量与12C原子质量112的比值B一个锑原子的质量与12C原子质量112的比值C按锑的各天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的摩尔分数计算出来的平均值D按锑的各天然同位素的质量数与这些同位素所占的摩尔分数计算出的平均值16同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A气态氢化物稳定性XH4YH3H2Z B元素非金属性的强弱XYZC最高价氧化物对应水化物的酸性H2XO3H3YO4H2ZO4D原子半径的大小关系XYZ17下列物质属于极性键构成的非极性分子是 BCO2 CNH3 DCl218a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子半径大于b的阳离子半径，c的阴离子所带的负电荷多于d的阴离子所带的负电荷，则a、b、c、d四种元素的原子序数大小关系正确的是 Abadc Babcd Ccbad Dbacd19质子数和电子数均相同的有 ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2-、Mg2+、Ne20金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m和n的关系是 A大于 B小于 C等于 D不能肯定21能说明硫的一种晶体属于分子晶体的实验事实是 A硫能在空气中燃烧生成二氧化硫 B疏黄晶体不能导电C疏不溶于水，易溶于CS2 D硫的最高价氧化物的水化物是强酸22下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外电子层有8个电子其原子与同周期A、A族的阳离子具有相同的核外电子排布有些稀有气体能跟某些物质反应原子半径比同周期A族元素原子的大 A B C D只有23同主族元素形成的同一类物质，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热条件下可产生有色蒸气C这种化合物不能与碱发生反应 24原子核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该元素的氧化物中含质子的物质的量为 C(A-N+2)mol二、填空题(本题共7小题，共40分)25(6分)试填写：在第三周期元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式填写)(1)原子半径最大的是_，(2)单质熔点最低的是_，(3)单质晶体属于原子晶体的是_，(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的是_。26(5分)短周期元素在周期表中的位置如图6-1，质子数之和为41，写出这四种元素的名称。X_，Y_，Z_，W_，将X、Y、Z的氢化物按稳定性由大到小排列_。27(6分)在D2、NH3、CH3COONa、SiO2、CF4、CS2、MgO中，由极性键形成的非极性分子是_，由极性键形成的极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_。28(9分)A、B、C、D都是短周期元素。A和B元素的最高价氧化物的分子式是A2O5和BO3，A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定。C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C的单质跟氢气在暗处就能剧烈化合，D在空气中可生成两种氧化物，试回答：(1)四种元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2)写出A的气态氢化物和盐酸反应的离子方程式_。(3)写出A的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式_。(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程_。(5)写出B的气态氢化物和B的二氧化物反应的化学方程式_。(6)写出D单质在空气中燃烧的化学方程式_。29(2分)某主族元素X的最高价氧化物分子式假定为XaOb，如果X是金属元素，则该氧化物相应水化物分子式可表示为_；如果X是非金属元素，则X的气态氢化物分子式可表示为_。30(6分)今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内。两组单质：()O2，F2，S，N2 ()Fe，Na，Al，Si“挑选依据”仅限于以下六种：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)，(B)其组成元素不属于周期表中的同一族，(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期，(D)其组成元素不属于主族(或副族元素)，(E)在常温常压下呈不同物态，(F)常温下遇水能(或不能)放出气体31(6分)X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。请回答：(1)X的离子结构示意图_。(2)用电子式表示Z2Y的形成过程_。(3)XY3属于_晶体，标准状况下为_态。XY3的水化物溶液跟Z2Y2反应的化学方程式_。(4)Z2X属于_晶体，XY3的水化物溶液跟Z2Y反应的化学方程式_。三、计算题(本题共2小题，共12分)32(6分)A元素单质9.6g与B元素单质4.2g含相同的原子数，A、B的原子核内各自的质子数与中子数相等。已知A元素在其最高价氧化物中所占的质量分数为40，在其氢化物中所占质量分数为94.1。试通过计算回答：(1)写出A、B的元素符号以及在周期表中的位置。(2)求出A、B两元素的相对原子质量33(6分)A元素形成的化合物种类最多，而B元素是地壳中含量最多的元素。在所有两种元素组成的化合物中，A、C形成的化合物种类最多，其中A、C形成的非极性分子X中，所有化学键的键长、键角都相等。取4gX和16g B2，在一定条件下恰好完全反应，生成Y和Z两化合物，生成物通过浓硫酸后得11g由A、B形成的化合物Y。试回答：A、B、C各是什么元素？写出X、Y、Z的化学式。(2)求Y占Y和Z混合物中的摩尔分数和质量分数。答案与提示一、1A 2C 3D 4B 5C 6D 7B 8A 9D10A 11D 12C 13A 14B 15C 16D 17B 18A19B 20D 21C 22A 23B 24A二、25(1)Na(2)Cl2(3)Si(4)HClO4，NaOH，Al(OH)326氮，氧，氟，氯，HFH2OHClNH327CF4、CS2，NH3，D2，D2、NH