高三一轮复习《离子反应》课件.ppt

高三一轮复习 离子反应 电解质 : 对象:化合物 条件: 在水溶液或熔融状态下 在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物 结果:导电 实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子 电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自 由移动的离子过程 注意 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液中或熔融状态下全全部部电离成 离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等 在水溶液中或熔融状态下部部分分电离成 离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别：强弱电解质的区别： 强电解质弱电解质 电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全部分 水合离子分子、水合离子 强弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 总结： 化 合 物 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部分盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分 电离 蔗糖 乙醇 不电离 在水溶液和 熔融状态中 (非金属氧化物、大部分有机物 ) 活泼金属氧化物 v归纳小结 （5）电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它们是强电解质。 （6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。 （3）电解质、非电解质都是 。单质、溶 液既不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下 的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于 水生成了电解质而导电，但本身是 。 （2）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小、离子所带的电荷 （1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。 电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性 与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电 ，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定 浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能 力越强。 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。 （2 2）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正，而与溶液中离子总数不一定成正 比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的 溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电 能力不一定强于弱电解质。能力不一定强于弱电解质。 溶液的导电能力溶液的导电能力 （1 1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都 能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔 化时（即液体）不导电，据此化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导熔化状态下是否导 电电可以区别离子化合物和共价化合物。可以区别离子化合物和共价化合物。 例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力 发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线 图为（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ B 电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质在水溶液里能全部电离；全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分只有部分分子电离。 电解质的电离过程如何表示呢？ = 练习 1、概念： 在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应. 二、离子反应 2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： Fe、Zn、Cu 等 S、Si、C 等 Al2O3、SiO2 等 H2SiO3 等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 （1） 、生成难溶物质沉淀 【设疑】常见的 难溶的物质有哪 些呢？ 需要熟记 物质溶解性表！ 3、离子反应发生的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 弱酸： 弱碱： 水： 少数盐： H2O H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) NH3H2O 等 HgCl2 等 （2）、生成难电离物质-弱电解质 【设疑】常见的 难电离的物质有 哪些呢？ （3）、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 3、离子反应发生的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： （4）、发生氧化还原反应： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等强氧化剂： 强还原剂： Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等 （5）、发生络合反应： Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH3；反应生成 Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。 3、离子反应发生的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： （6）、双水解反应： Fe3 、 Fe2 、 Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2 水解显酸性的离子： 水解显碱性的离子 ： 两者相遇 发生双水 解反应 离子反应的方向： 离子反应的本质： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子浓度的减小。 3、离子反应发生的条件 练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二步离子反应发生的原因 。 Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2 Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶， 更难电离的物质的方向进行。 1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 三、离子方程式 3、书写步骤: 一写二拆三删四查 质量 电荷 练习2 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH + Ca2+ = Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 练习3 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O （2）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写少定多变原则 “少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1，“多变” 是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定，不受化 学式中比例的制约，是可变的。 酸式盐与碱的反应涉及到的“量” 方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOH a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O (2)NaHCO3与Ca(OH)2 b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O （3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ a.KHSO4少量时： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O b.KHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 较特殊的反应涉及到的“量” 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 氧化还原型离子反应优优先氧化原则则(或优优先还还原原则则) 同一种氧化剂剂遇到多种还还原剂时剂时 ，还还原性最强的优优先反 应应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的 优先反应。 a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2 还原性： I- Fe2+ Br- 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+ b、稀HNO3中加入少量Fe： Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 稀HNO3中加入过量Fe： 3Fe+2NO3-+8H+ =3Fe2+2NO+4H2O (2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入 xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl- Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl- B 优优先沉淀原则则 若某一溶液中同时时存在几种能与所加试剂试剂 形成沉淀的离子， 则则溶解度小的物质优质优 先沉淀。 即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 多离子反应应分析 两种试剂试剂 混合，同时时存在多个离子反应应，分析时时可令其中一 种离子完全反应应，然后分析另一种离子的反应应情况。 a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3+ 6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O NaOH 溶液 AlCl3 溶液 Al3+3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 现象：先有白色沉淀，然后消失 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失 试剂的滴加顺序涉及到的“量” Al3+3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O NaOH 溶液 AlCl3 溶液 与互滴有关的离子方程式的书写 氨水 AgNO3 溶液 现象：先有白色沉淀，然后消失 现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色) 3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+ OH-+Ag+=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2O 氨水 AgNO3 溶液 NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH- + 2H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 现象：先有白色沉淀，然后消失 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 Na2CO3 溶液 H2SO4 溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2SO4 溶液 Na2CO3 溶液 例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） 2、离子方程式正误判断-五查五看 （1）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。 如：Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O （ 错误：Fe3+与I-发生氧化还原反应） （2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应：Fe2+Cl2 Fe3+ + 2Cl-（错 误：离子方程式左右两边电荷不守恒） （3）查化学式拆写是否正确。 如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2（错误；Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成 Ca2+和HCO3-) 易溶于水的 强电解质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶盐 注意：要拆写成离子的物质： 强酸中的浓硫酸用化学式表示，不能拆写为离子。 微溶物拆写：反应物中的微溶物，若为溶液拆写为离子 （如澄清石灰水写为Ca2+和OH-）；若为浑浊液或沉淀写为 化学式（如石灰乳、石灰浆写为Ca（OH）2 ）。 生成物中的微溶物，写为化学式，标上沉 淀符号。 酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为 离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如HSO4-拆写为 SO42-和H+ ，HCO3-则不能拆写为CO32- 和 H+。 氨水：反应物写为NH3H2O。 生成物稀溶液不加热，写为NH3H2O ； 浓溶液或加热，写为NH3 和H2O。 NH4+OHNH3H2O NH4+OH NH3H2O (4)查“ ”“ ”“”“”等符号是否 正确使用。 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ （错误：盐类的 水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的Al(OH)3量 少不能打“”） （5）查阴、阳离子配比是否正确。 如:稀H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应： H+SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2O(错误：H+与 SO42-，Ba2+与 OH- 的配比不正确) （1）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离 子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、 氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。） 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2（ 错误：酸性环境中不可能生成碱） （2）看物质的溶解性。 如：饱和碳酸钠溶液中通入CO2： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 （3）看反应物的用量：过量、少量、等物质的量、适量、任 意量。 a、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3+4OH- = AlO2-+2H2O b、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32- NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3- （4）看是否漏掉反应的离子。 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4（错误：漏掉Cu2+和OH-） （5）看操作顺序。 a、NaAlO2溶液中逐滴加入量HCl： 开始时：AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 NaAlO2溶液中加入过量HCl： AlO2-+4H+ = Al3+2H2O b、AgNO3溶液中逐滴加入NH3H2O 开始时：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgNO3溶液中加入过量NH3H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2O 例1 能正确表示下列反应应的离子方程式为为( ) A硫化亚铁亚铁 溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于过过量的NaOH溶液中： HCO3OH=CO32-H2O C少量SO2通入苯酚钠钠溶液中： C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2 2CH3COOCO2H2O D 练习: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2 判断下列离子反应方程式是否正确？不 正确的要说明原因。 1. FeCl2溶液中通入Cl2： 2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 3. Fe与稀HCl反应制H2 ： 电荷不守恒 阴、阳离子配比不正确 不符合反应事实 4. 铁和稀硝酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2 5. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 不符合反应事实 电荷不守恒 拆写不正确 7. Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3- 电荷不守恒 不符合反应事实 拆写不正确 不符合反应事实 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2O D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+ 课堂内外导练 4 B 解析 A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选 项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。 判断原则 隐含条件 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32- 等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大 量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （3）有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存 S2IBrClSO32Fe2+ MnO4+ ClO(H+)+ NO3(H+)+ Fe3+ Cl2+ Br2+ I2+ H2O2+ O2(在空气 中变质) + 离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存 +：发生反应 ：不发生反应 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴 离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发 生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反 应; 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反 应 S2-与Cu2