分析化学中的常用分离富集方法-2.ppt

第九章分析化学中的常用分离 富集方法 第一节 概述 第二节沉淀分离法 第三节 挥发和蒸馏分离法 第四节 液-液萃取分离法 第五节 离子交换分离法 第六节 色谱分离法 第七节 气浮分离法 第八节 其它分离富集方法 1. 分离富集的目的（对象） （1）基体组成非常复杂，并且干扰组分量相对比较大的条件下 分离 （2）试样中待测组分的含量较低，而现有测定方法的灵敏度又 不够高富集或分离富集 2. 对分离富集的要求 （1）分离富集的回收率回收率越接近100%分离效果越好待测组 分的损失越小干扰组分分离完全 （2）实验方法应简便、快速。 3. 常用的分离富集方法 第一节 概述 回收率： 实验方法：加标法测量 分离后待测组分的质量 回收率= 100% 原有试样中待测组分的量 要求：待测组分含量不同对回收率的要求也不相同 加标回收率实验 分离测量的X2As的质量 回收率= 100% 加入的X2As的质量 第二节 沉淀分离法 一. 沉淀分离法： 适用于常量组分的分离（毫克数量级以上） 二. 共沉淀分离法： 适用于痕量组分的分离（小于1mg/mL）主要 是通过富集痕量待测组分的同时进行分离 一. 沉淀分离法： 1. 概述： 2. 常用的沉淀分离方法 （1）无机沉淀剂 氢氧化物、硫化物、其它沉淀剂 （2）有机沉淀剂 草酸、铜试剂、铜铁试剂 *加入NH4Cl的作用： （1）控制溶液的pH为89，并且防止Mg(OH)2沉 淀和减少A1(OH)3的溶解 （2）大量的NH4+作为抗衡离子，减少了氢氧化物 对其它金属离子的吸附 （3）大量存在的电解质促进了胶体沉淀的凝聚 ，可获得含水量小，结构紧密的沉淀。 氢氧化物沉淀分离的特点： 1.金属氢氧化物沉淀的溶度积有相差很大，通过控制酸度使某些金 属离子相互分离。 2.氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀严重，影响分离效果。 （1）采用“小体积”沉淀法小体积、大浓度且有大量对测定没 有干扰的盐存在下进行沉淀。 如：在大量NaCl存在下，NaOH分离Al3+与Fe3+ （2）控制pH值选择合适的沉淀剂 不同金属形成氢氧化物的 pH值、及介质不同。 如：Al3+、Fe3+、Ti（IV）与Cu2+、Cd2+、Co2+ 、 Ni2+ 、 Zn2+ 、Mn2+的分离 （3）采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并且热溶液洗涤消 除共沉淀 （4）加入掩蔽剂提高分离选择性 金属氢氧化物开始沉淀与完全沉淀的pH值 （4）加入掩蔽剂提高分离选择性 硫化物沉淀： （1）硫化物的溶度积相差比较大的，通过控制溶液的酸度来控制 硫离子浓度，而使金属离子相互分离。 （2）硫化物沉淀分离的选择性不高 （3）硫化物沉淀多是胶体，共沉淀现象严重，甚至还存在继沉淀 ，可以采用硫代乙酰胺在酸性或碱性溶液中水解进行均相沉淀 （4）适用于分离除去重金属（如Pb2+ ） 硫代乙酰胺水解 在酸性溶液中： CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH4+ 在碱性溶液中： CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3 +H2O 其它无机沉淀剂： （2）有机沉淀剂 有机沉淀剂具有选择性高，共沉淀现象少的特点 二. 共沉淀分离法： 1. 方法概述 2. 共沉淀剂 （1）无机共沉淀剂 会引入大量其它金属离子载体 共沉淀的选择性不高（混晶法高于吸附法） 同时实现多种离子的富集，富集效率高 （2）有机共沉淀剂 共沉淀的选择性高，富集效率高 沉淀中的有机物可以通过灼烧的方法除去（但 操作复杂） 1. 方法概述 加入某种离子同沉淀剂生成沉淀作为载 体（沉淀剂），将痕量组分定量地沉淀 下来，然后将沉淀分离（溶解在少量溶 剂中、灼烧等方法），以达到分离和富 集的目的 对沉淀剂的要求： 要求对欲富集的痕量组分回收率高 要求共沉淀剂不干扰待富集组分的测定 （1）无机共沉淀剂 （2）有机共沉淀剂 第三节 挥发和蒸馏分离法 1. 分离原理挥发性的差异 2. 适用性：常量和微量组分的分离分析 3. 方法特点： 选择性高 分离富集同时进行 4. 常用的无机元素及化合物的挥发形式 5. 示例 4. 常用的无机元素及化合物的挥发形式 5. 示例 第四节 液-液萃取分离法 一. 概述 二. 萃取分离法的基本原理 三.重要的萃取体系和萃取条件的选择 四. 萃取分离技术 萃取操作的简单过程 溶质在互不相溶的两相中分配 二. 萃取分离法的基本原理 1萃取过程的本质 根据物质对水的亲疏性不同，通过适当的处理将物质从水相 中萃取到有机相，最终达到分离 亲水性物质：易溶于水而难溶于有机溶剂的物质。 如：无 机盐类，含有一些亲水基团的有机化合物 常见的亲水基团有一OH，一SO3H，一NH2，=NH 等 疏水性或亲油性物质：具有难溶于水而易溶于有机溶剂的物 质。如：有机化合物 常见的疏水基团有烷基如一CH3，一C2H3，卤代烷基，苯基 、萘基等 物质含疏水基团越多，相对分子质量越大，其疏水性越强。 2分配系数和分配比 萃取与反萃取Ni2+的萃取 （1）萃取过程：Ni2+由亲水性转化为疏水性的 将物质从水相转入有机相的过程称为萃取。 开始Ni2+在水中以水合离子Ni(H20)62+形式存在，是 亲水的。 在pH 89的氨性溶液中，加入丁二酮肟，与Ni2+形 成螯合物，是疏水性，可被氯仿萃取。 （2）反萃取过程： Ni2+由疏水性的螯合物转化为亲 水性 将有机相的物质再转入水相，称为反萃取。 向丁二酮肟镍螯合物的氯仿萃取液中加入盐酸，酸 的浓度达到0.51mol/L时，螯合物被破坏，Ni2+又 恢复了亲水性，重新回到水相。 2分配系数和分配比 （1）分配系数 （2）分配比 （3）分配系数与分配比 （4）萃取百分率 （5） E和D的关系： （1）分配系数 分配系数的含义： 用有机溶剂从水相中萃取溶质A时，如果 溶质A在两相中存在的型体相同，平衡时溶质在有机相的活 度与水相的活度之比称为分配系数，用KD表示。萃取体系和 温度恒定，KD为一常数。 在稀溶液中可以用浓度代替活度。表示为 AO KD = （8-2） AW 此式称为分配定律,它只适用于浓度较低的稀溶液，而且溶 质在两相中以相同的单一形式存在,没有离解和缔合副反应 如：用CCl4萃取I2，I2在两相中以分子的形式存在，存在形 式相同。 醋酸在苯水萃取体系中 在两相间的分配： CH3COOH W =CH3COOH O 在水相电离： CH3COOH =CH3COO- + H+ 在苯相中缔合： 2CH3COOH（O）=（CH3COOH）2（O） （2）分配比 分配比的含义：将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓 度cO和在水相中的各种存在形式的总浓度cW之比，称为分 配比用D表示： cO D = （8-3） cW 分配比除与一些常数有关以外，还与酸度、溶质的浓度等 因素有关，它并不是一个常数。 示例：CCl4水萃取体系萃取OsO4 在水相中Os（VIII)以OsO4，OsO52-和HOsO6-三种形式存在 在有机相中以OsO4和(OsO4)4两种形式存在。 OsO4O + 4(OsO4)4O D = - OsO4W + OsO52- W + HOsO6- W （3）分配系数与分配比 当溶质在两相中以相同的单一形式存在，且溶液较 稀，KDD。 如： CCl4水萃取体系萃取I2 在复杂体系中KD 和D不相等。 分配系数与萃取体系和温度有关，而分配比除与萃 取体系和温度有关外，还与酸度、溶质的浓度等因 素有关 （4） 萃取百分率 在实际工作中，常用萃取百分率E来表示萃取的 完成程度。 萃取百分率的含义：物质被萃取到有机相中的比 率。用E表示： 被萃取物质在有机相中的总量 E = 100% （8-4） 被萃取物质的总量 （5）E和D的关系： cOVO D E = = 100% （8 -5） cOVO + cWVW D + VW/VO 式中cO和cW 分别为有机相和水相中溶质的浓度，VO 和VW 有机相 和水相的体积。 当用等体积溶剂进行萃取时，即VwVO ，则： D E = 100% （8-6） D + 1 若D1，则萃取一次的萃取百分率为50； 若要求萃取百分率大于90，则D必须大于9。 当分配比D不高时，一次萃取不能满足分离或测定的要求，此时 可采用多次连续萃取的方法来提高萃取率。 多次连续萃取的方法： 设Vw (20mL)溶液内含有被萃取物为mO (10g)，用VO (20mL)溶 剂萃取一次，水相中剩余被萃取物m1 (g)，则进入有机相的质 量是(mO - m1)(g)此时分配比（ D = 15）为： cO (mO - m1)/ VO D = = cW m1/ VW VW m1 = mO （0.63g，93.7%） D VO + VW 若用VO (20mL)溶剂萃取n（n=3）次，水相中剩余被萃取物为 mn (g)，则： mn = mO VW /（D VO + VW）n （8-7）（0.0024g，99.98% ） 同量萃取剂，萃取次数对萃取百分率的影响 同量萃取剂，萃取次数对萃取百分率的影响 含I210mg的水试样，分别用90mL的CCl4全量萃取一次和分三 次萃取，萃取 百分率各为多少？已知D=85 全量一次萃取： VW 100 m1 = mO = 10 = 0.13mg D VO + VW 8590+100 D 85 E = 100% = 100% =98.7% D + VW/VO 85+100/90 90mL的CCl4分三次萃取，每次30mL m3 = mO VW /(D VO + VW)3 =10100/(8530+100)3 =0.54g E = (10-5.4 10-4)/10 100% = 99.995% 结论：同量的萃取溶剂，分几次萃取的效率比一次萃取的效率高 三.重要的萃取体系和萃取条件的选择 1. 螯合物萃取体系（内络盐萃取体系）和 萃取条件的选择 2. 离子缔合物萃取体系 3. 溶剂化合物萃取体系 4. 简单分子萃取体系和萃取条件的选择 1. 螯合物萃取体系和萃取条件的选择 （1）螯合物萃取体系概述 （2）螯合物萃取体系的特点 （3）常用的螯合物萃取体系 （4）萃取条件的选择 （2）螯合物萃取体系的特点 a.螯合剂（应有较多的疏水基团）溶于有机相， 难溶于水相，有些也（微）溶于水相，但在水 相中的溶解度依赖于水相的组成特别是pH值（ 双硫腙溶于碱性水溶液） b.螯合剂在水相与待萃取的金属离子形成不带电 荷的中性螯合物，使金属离子由亲水性转变为 亲油性 c.螯合物萃取体系广泛应用于金属阳离子的萃取 d.主要适用于微量和痕量物质的分离，不适用于 常量物质的分离，常用于痕量组分的萃取光度 法测量。 （3）常用的螯合物萃取体系 丁二酮肟：萃取Ni2+ 双硫腙：萃取Hg2+、Pb2+、Cd2+、Co2+、Cu2+ 、 Zn2+、Sn2+、等重金属离子 8-羟基喹啉：萃取Pd2+、Fe3+、Al3+、Co2+、Zn2+ 、Tl3+、Ga3+、In3+等金属离子 乙酰基丙酮： Al3+、 Cr3+、 Co2+、 Th4+、Be2+ 、Sc3+等金属离子 铜试剂：萃取Cu2+ （4）萃取条件的选择 （I）萃取平衡 金属离子Mn+与螯合剂HR作用生成螯合物MRn被有机溶剂所 萃取，设HR易溶于有机相而难溶于水相，则萃取平衡表示： （Mn+）W + n（HR）O= （MRn）O + n（H+）W 平衡常数称为萃取平衡常数Kex： MRn O H+n W Kex = （8-8） Mn+W HRn O （II）萃取条件的选择 （II）萃取条件的选择 MRn O KexHRn O D = = （8-9） Mn+W H+n W 由式(89)可见，金属离子的分配比决定于Kex，螯合剂浓度 及溶液的酸度。 a螯合剂的选择 b溶液的酸度 c. 萃取溶剂的选择 d干扰离子的消除 a螯合剂的选择 螯合剂与金属离子生成的螯合物越稳定，即Kex越 大，萃取效率就越高； 螯合剂含疏水基团越多，亲水基团越少， HRn O 越大，萃取效率就越高。 螯合剂浓度 b溶液的酸度 溶液的酸度越低，则D值越大，就越有利于萃取。 当溶液的酸度太低时，金属离子可能发生水解，或 引起其他干扰反应，对萃取反而不利。 结论：必须正确控制萃取时溶液的酸度。 示例：用二苯基卡巴硫腙CCl4萃取金属离子，都 要求在一定酸度条件下才能萃取完全。 萃取Zn2+时，适宜pH为6.5一l0， 溶液的pH太低：难于生成螯合物 pH太高：形成Zn022- 用二苯基硫卡巴腙CCl4萃取金属离 子 萃取Zn2+时，适宜pH为6.5一l0， 溶液的pH太低：难于生成螯合物 pH太高：形成Zn022- c. 萃取溶剂的选择 原则： （1）金属螯合物在溶剂中应有较大的溶解度。通常根 据螯合物的结构，选择结构相似的溶剂。 （2）萃取溶剂的密度与水溶液的密度差别要大，粘度 要小 （3）萃取溶剂最好无毒、无特殊气味、挥发性小。 例如： 含烷基的螯合物用卤代烷烃(如CCl4，CHCl3)作萃取溶剂 含芳香基的螯合物用芳香烃(如苯、甲苯等)作萃取溶剂 d干扰离子的消除 （a）控制酸度： 控制适当的酸度，有时可选择性 地萃取一种离子，或连续萃取几种离子 示例：在含Hg2+，Bi3+，Pb2+，Cd2+溶液中，控制酸 度用二苯硫腙CCl4萃取不同金属离子 （b）使用掩蔽剂 当控制酸度不能消除干扰时，可 采用掩蔽方法。 示例：用二苯硫腙CCl4萃取Ag+时，若控制pH为2， 并加入EDTA，则除了Hg2+，Au(III)外，许多金属离 子都不被萃取。 在含Hg2+，Bi3+，Pb2+，Cd2+溶液中用二苯硫腙CCl4萃 取 萃取Hg2+，若控制溶液的pH等于1则Bi3+，Pb2+，Cd2+不 被萃取 要萃取Pb2+，可先将溶液的pH调至45，将Hg2+，Bi3+先 除去，再将pH调至910，萃取出Pb2+ 2. 离子缔合物萃取体系 何谓离子缔合物：阳离子和阴离子（通常为配离子通过静电 吸引力结合形成的电中性化合物，称为离子缔合物。 离子缔合物萃取体系的特点： （1）适用于可以形成疏水性的离子缔合物的常量或微量金属 离子，而离子的体积越大，电荷越少，越容易形成疏水性的 离子缔合物 （2）萃取容量大，选择性差。 常用的萃取体系 （1）金属阳离子的离子缔合物 （2）金属配阴离子或无机酸根的离子缔合物 （1）金属阳离子的离子缔合物 水合金属阳离子与适当的配位剂作用，形成 没有或很少配位水分子的配阳离子然后与 阴离子缔合，形成疏水性的离子缔合物。 示例： Cu2+与2，9二甲基一1，10邻二氮菲的螯 合物带正电荷，能与氯离子生成可被氯仿萃 取的离子缔合物。 （2）金属配阴离子或无机酸根的离子缔合物 许多金属离子能形成配阴离于(如GaCl4-)；许 多无机酸在水溶液中以阴离子形式存在(如 WO42-)，利用大分子量的有机阳离子形成硫水 性的离子缔合物。 示例： （a）形成铵盐萃取法 （b）形成佯盐萃取法 （a）形成铵盐萃取法 在HCl溶液中Tl(III)与Cl-配合形成TlCl4-，加入 以阳离子形式存在于溶液中的甲基紫（或正辛胺） ，生成不带电荷的疏水性离子缔合物，被苯或甲苯 等惰性溶剂萃取。 GaCl4-、InCl4-、SbCl4-、AuCl4-、PtCl62-、PdCl62- 、IrCl62-、UO2（SO4）32-、Re（NO3）4-等可以采用 此法萃取 阳离子可以是含碳6个以上的伯、仲、叔胺或含 - NH2的碱性染料 有机溶剂：苯、甲苯、一氯乙烷、二氯乙烷等惰性 溶剂 （b）形成佯盐萃取法 在盐酸介质中用乙醚萃取Fe3+佯盐萃取体系 FeCl4-与乙醚和H+结合的佯盐离子(C2H5)2OH+缔 合为可以被乙醚萃取的盐(C2H5)2OH+ FeCl4- 方法还适用于Ga（III）、In （III）、 Tl （III） 、 Au （III）、等在卤酸介质中可以形成配阴离子 的金属阳离子。 与金属阳离子形成配阴离子的酸是卤酸 萃取剂为含氧的有机溶剂，如醛酮酯醇醚（形 成佯盐的能力顺序） 3. 溶剂化合物萃取体系 何谓溶剂化合物萃取体系： 某些溶剂分子通过其配位原子与无机化合物相结合（取代 分子中的水分子），形成溶剂化合物，而使无机化合物溶于 该有机溶剂中。以这种形式进行萃取的体系，称为溶剂化合 物萃取体系。 溶剂化合物萃取体系的特点： （1）被萃取物是中性分子 （2）萃取剂本身是中性分子 （3）萃取剂与被萃取物相结合，生成疏水性的中性配合物。 （4）萃取体系萃取容量大，适用于常量组分萃取 示例： （1）用磷酸三丁酯（TBP）萃取FeCl3nH2O或HFeCl4 nH2O （2）杂多酸的萃取体系般也属于溶剂化合物萃取体系 4. 简单分子萃取体系和萃取条件的选择 何谓简单分子萃取体系： 单质、难电离的共价化合物及有机化合物在水相和有机相中 以中性分子的形式存在，使用惰性溶剂可以将其萃取。 简单分子萃取体系特点： （1）萃取过程为物理分配过程，没有化学反应，无需加其它 的萃取剂。 （2）无机物采用此法萃取的不多，该萃取体系特别适合于有 机物的萃取。 萃取条件：根据被萃取物的性质要严格控制萃取的酸度 常用于简单萃取的物质：单质、难电离的化合物、有机 化合物、有机化合物 四. 萃取分离技术 （一）萃取方式 （二）分层 （三）洗涤 （四）反萃取 （一）萃取方式 在实验室中进行萃取分离主要有以下三种方式。 a单级萃取 又称间歇萃取法。 通常用60一125mL的梨形分液漏斗进行萃取，萃取一般在几 分种内可达到平衡，分析多采用这种方式。 b多级萃取 又称错流萃取。 将水相固定，多次用新鲜的有机相进行萃取，提高分离效果 。 c连续萃取 使溶剂得到循环使用，用于待分离组分的分配比不高的情况 。这种萃取方式常用于植物中有效成分的提取及中药成分的 提取研究。 *萃取时间，一般从30s到数分钟不等。 （二）分层 萃取后应让溶液静置数分钟，待其分层，然后将两 相分开。 注意：在两相的交界处，有时会出现一层乳浊液 产生原因：因振荡过于激烈或反应中形成某种微溶 化合物 消除方法：增大萃取剂用量、加入电解质、改变溶 液酸度、振荡不过于激烈 （三）洗涤 所谓洗涤：就是将分配比较小的其它干扰组分 从有机相中除去。 洗涤方法：洗涤液的基本组成与试液相同，但 不含试样。将分出的有机相与洗涤液一起振荡 。 注意：此法使待测组分有一些损失，故适用于 待测组分的分配比较大的条件下，且一般洗涤 12次。 （四）反萃取 反萃取：破坏被萃物的疏水性后，将被萃物从 有机相再转入水相，然后再进行测定。 反萃取液：酸度一定（与原试液不同），或加 入一些其它试剂的水溶液。 选择性反萃取：采用不同的反萃液，可以分别 反萃有机相中不同待测组分提高了萃取分离 的选择性。 第五节 离子交换分离法 一. 概述 二.离子交换剂的种类和性质 三. 离子交换树脂的亲和能力 四.离子交换分离操作 五.离子交换分离法的应用 一. 概述 何谓离子交换分离法： 利用离子交换剂与溶液中的离子之间所发生的交换 反应进行分离的方法。是一种固液分离法。 离子交换分离法特点： （1）分离效率高 （2）适用于带电荷的离子之间的分离*，还可用于带 电荷与中性物质的分离制备等。 （3）适用于微量组分的富集和高纯物质的制备 （4）方法的缺点是操作较麻烦，周期长。一般只用 它解决某些比较复杂的分离问题。 二.离子交换剂的种类和性质 （一）离子交换剂的种类 （二）离子交换树脂的结构 具有网状结构且在网状结构的骨架上有可以与被 交换离子起交换作用的活性基团 （三）交联度和交换容量 （一）离子交换剂的种类 无机离子交换剂： （1）天然沸石：交换容量小，使用pH值范围窄 （2）高价金属磷酸盐、高价金属水合氧化物 有机离子交换剂： （1）有网状结构且骨架上有可以与被交换离子起交换 作用的活性基团 （2）难溶于水、酸和碱，对有机溶剂、氧化剂、还原剂 和其它化学试剂具有一定的稳定性。对热也较稳定。 有机离子交换剂 凝胶树脂 遇水溶胀，水分子进入树脂的内部，产 生孔隙。 内部孔径平均为2040，适用于离子 半径10的无机离子化合物。 树脂干燥后失去交换能力（无孔状态） ，必须在水中溶胀后使用。 不适用于油类物质。 大孔树脂 树脂内部有永久微孔，无论是湿态或干态比凝胶树 脂有更多、更大的孔道，表面积大，离子容易迁移 扩散，富集速度快。 孔径平均为2001000，适用于无机、有机离子 ，特别适用于大分子物质的分离。 可以应用于水体系和非水体系。 不需溶胀的情况下可以使用。 耐氧化、耐磨、耐冷热变化具有较高的稳定性。 阳离子交换树脂 n R一SO3H + Mn+(R一SO3 ) nM +n H + 适用于酸性、中性和碱性溶液 n R一COOH + Mn+(R一COO ) nM + nH + 弱酸性阳离子交换树脂对H+离子的亲合能力 强,不适用于强酸溶液，但同时易用酸洗脱, 选择性高,适用于强度不同的有机碱 阴离子交换树脂 R-N(CH3 ) 3+OH +NO3- = R-N(CH3 ) 3+ NO3 + OH - RNH2+H2O= RNH3+OH- + H + RNH3+OH- +SO42- = (RNH3+ ) 2SO4 + OH - 螯合离子交换树脂 树脂含有特殊的活性基团，可与某些金 属离子形成螯合物，适用于分离富集金 属离子或某些有机化合物 树脂的特点是选择性高 交换容量低 制备难度大，成本高 氧化还原离子交换树脂 这类树脂含可逆的氧化还原基团，可与 溶液中离子发生电子转移反应，实现分 离富集的作用 在树脂上进行氧化还原反应,而不引入杂 质，提高产品纯度 （三）交联度和交换容量 a交联度： 树脂中所含交联剂(如二乙烯苯)的质量百分率，就 是树脂的交联度。 树脂的交联度小，则对水的溶胀性能好，网眼大， 交换反应速度快；交换的选择性差；机械强度也差 。 树脂的交联度一般4一14为宜。 b. 交换容量 ： 交换容量是指每克干树脂所能交换的物质的量 (mmol/g)，一般树脂的交换容量位36mmol /g。 它决定于树脂网状结构内所含活性基团的数目。 交换容量可以用实验的方法测得。 弱酸性或弱碱性交换树脂的交换容量与pH值有关 三. 离子交换树脂的亲合能力 总原则 1强、弱酸型阳离子交换树脂的亲和力 2强、弱碱型阴离子交换树脂的亲和力 总原则： 总原则：亲和力与水合离子的半径、电 荷及离子的极化程度有关。 水合离子的半径越小，电荷越高，离子 的极化程度越大，其亲和力也越大。 示例：Li+，Na+，K+的水合离子的电荷 数目相同，但它们水合离子半径依次减 小，树脂对它们亲和力依次增强。 1强、弱酸型阳离子交换树脂的亲和力 强酸型 a. 不同价态离子，电荷越高，亲和力越大。 例如：Na+Ca2+Al3+Th（IV） b. 当离子价态相同时亲和力随着水合离子半径减小而 增大。 例如；Li+H+Na+NH4+K+Rb+Cs+Ag+Tl+ c. 二价离子的亲和力顺序：UO22+Mg2+Zn2+Co2+ Cu2+Cd2+Ni2+Ca2+Sr2+Pb2+Ba2+ d稀土元素的亲和力随原子序数增大而减小。 La3+Ce3+Pr3+Nd3+Sm3+Eu3+Gd3+Tb3+Dy3+ Y3+Ho3+ Er3+Tm3+ Yb3+Lu3+Sc3+ 弱酸型：H+的亲和力比其它阳离子大，其它同强酸型。 2强、弱碱型阴离子交换树脂 强碱型常见阴离子的亲和力顺序为： F-OH-CH3COO-HCOO- C1- NO2- CN-Br-C2O42- NO3-HSO42-I- CrO42-SO42-柠檬酸根离子 弱碱型常见阴离子的亲和力顺序为： F-C1-Br-I-CH3COO-Mo052-P043 -AsO43-NO3-酒石酸根离子CrO42- SO42-OH- 四.离子交换分离操作 静态法 柱上操作法 （一）树脂的选择、预处理和装柱 （二）交换过程 （三）洗涤过程 （四）洗脱过程 （五）树脂再生 （一）树脂的选择、预处理和装柱 1. 树脂的选择： 树脂的种类、粒度（80100目） 2. 树脂的预处理 凝胶树脂水浸泡（12d） 23倍2mol/L HCl浸泡（ 12d）水洗至中性得H+阳离 子交换树脂或Cl-阴离子交换树脂（可以继续使用 NaCl或NH4Cl溶液处理） 3. 装柱 L：1030cm。i.d：1cm 细长的柱子比粗短的柱子分 离效果好 离子交换树脂柱 1. 离子交换树脂 2. 玻璃纤维 3. 烧结玻璃板 （二）交换过程 交换过程：将欲分离的试液缓慢注入交换柱内，并 以一定的流速由上向下流经柱子进行交换。 始漏量：随着试液不断地流经柱子，交换了的树脂 层越来越厚，继续加试液于交换柱中，则流出液中 开始出现末被交换的离子此时交换过程达到了“ 始漏点”，被交换到柱上的离子的量(mmol)称为该 交换柱在此条件下的“始漏量”。 交换容量与始漏量：交换柱的总交换容量大于始漏 量。（由于达到始漏点时，柱上还有未交换的树脂 ）。 交换过程示意图 交界层：部分被交换 的树脂层称为交界层 在柱上加压或减压的装置 （三）洗涤过程 洗涤过程： 将离子交换树脂柱上的残留试液（包括 未与树脂发生交换作用的物质）及被树 脂交换出的离子洗去的过程。 洗涤剂：不含试样的、其它成分及酸度 与试样溶液相同的“空白”试液或水。 （四）洗脱过程 洗脱(淋洗)过程： 将交换到树脂上的离子，用洗脱剂(或淋洗剂)置换下 来的过程，是交换过程的逆过程。 洗脱曲线(淋洗曲线)： 以流出液中该离子浓度为纵坐标，洗脱液体积为横 坐标作图，可得到如图83根据洗脱曲线。 几种离子同时被交换在柱上，洗脱过程也就是分离 过程： 亲和力小的离子先被洗脱而亲和力最大的离子后被 洗脱。 洗脱过程和洗脱曲线 V1：开始流出 被交换上离子 的洗脱液体积 。 V2：流出的洗 脱液中检测不 到被交换离子 的洗脱液体积 （五）树脂再生 树脂再生：将树脂恢复到交换前的形式这 个过程称为树脂再生。有时洗脱过程就是再 生过程。 阳离子交换树脂可用3mol/L盐酸处理，将其 转化为H+型； 阴离于交换树脂可用l mol/L氢氧化钠处理， 将其转化成OH-型备用。 五.离子交换分离法的应用 1. 电解质与非电解质的分离：牛奶中重金属离子 的分离富集。 2. 水的净化去离子水的制备 复柱法：阳离子交换柱阴离子交换柱混合柱（ 阴阳离子交换容量1：2装柱，分别再生） 3. 微量组分的分离富集 4. 干扰组分的分离 5. 相同电荷离子的分离 3. 微量组分的分离富集 矿石中痕量铂、钯的测定： （1） 矿石溶解 （2）加入较浓的HCl，Pt(IV)，Pd(II)转化为 PtCl62-或Pd Cl42-阴离子 （3）试液通过装有Cl-强碱性阴离子交换树脂微型 交换柱 （4）PtCl62-或Pd Cl42-被交换于树脂上 （5）取出树脂高温灰化王水浸取残渣 定容 （6）分光光度法测定Pt(IV)，Pd(II)。 4. 干扰组分的分离 （1）重量法测定硫酸根： 当有大量Fe3+存在时，产生严重的共沉淀现象，而 影响测定。用阳离子交换树脂消除Fe3+的干扰， 测 定流出液中HSO4- 。 （2）比色法测定钢铁中的Al3+或铸铁中Mg2+： 大量Fe3+干扰测定。可将试样溶解于9N的HCl溶液 中，使Fe3+以Fe Cl42-形式存在，然后以阴离子交换 树脂消除Fe3+的干扰，测定流出液中Al3+和Mg2+。 （3）酸碱滴定法测定硼镁矿中的硼 使用阳离子交换树脂消除矿石中阳离子的干扰，测 定流出液中H3BO3。 5. 相同电荷离子的分离 Li+，Na+，K+的分离： （1）含有Li+，Na+，K+的混合溶液通过强酸型阳离 子交换树脂柱，三种离子都被树脂吸附。 （2）用0.1mol/L的HCl淋洗，三种离子都被洗脱。 （3）根据树脂对这三种离子亲和力的不同，淋洗曲 线见图84。 （4）将洗脱下来的Li+，Na+，K+分别用容器收集后 进行测定。 Li+，Na+，K+离子淋洗曲线 第六节 色谱分离法 一. 概述 （1）何为色谱法？ （2）固定相与流动相 （3）方法特点 二. 纸上色谱分离法 三. 薄层色谱分离法 四. 固相萃取分离法 何为色谱法？ 其利用物质在两相中的分配系数（由物理化学 性质：溶解度、蒸汽压、吸附能力、离子交换 能力、亲和能力及分子大小等决定）的微小差 异进行分离。当互不相溶的两相做相对运动时 ，被测物质在两相之间进行连续多次分配，这 样原来微小的分配差异被不断放大，从而使各 组分得到分离， 色谱法分类 二. 纸上色谱分离法 1方法原理 2比移值 3. 应用 1方法原理 原理：纸上色谱分离法是根据不同物质在固定 相和流动相间的分配比不同而进行分离的。 固定相：滤纸利用纸上吸着的水分(一般的 纸吸着约等于自身质量20的水分) 流动相：有机溶剂 简单装置如图85所示 操作：点样、展开、干燥、显色得到如图8 6所示的色谱图、测定（定性和定量） 纸上色谱分离装置 1. 层析筒 2. 滤纸 3. 原点 4. 展开剂 5. 前沿 6，7. 斑点 展开方式 上行法：展开速度慢、容易达到平衡，分离效果好 下行法：展开速度快、适用于易分离的组分分离 双向法：使用两种展开剂、90度展开、适用于难分离 的混合物的分离 2比移值 比移值Rf)：Rfab a为斑点中心到原点的距离cm b为溶剂前沿到原点的距离cm Rf值最大等于1 ，最小等于 。 Rf值是衡量各组分的分离情 况的数值 Rf值相差越大，分离效果越好 使用Rf值定性 3. 应用 甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合氨基酸的分离 展开剂：正丁醇：冰醋酸：水4：1：2 显色：三茚酮 葡萄糖、麦芽糖和木糖混合糖类的分离 展开剂：正丁醇：冰醋酸：水4：1：5 显色：用硝酸银氨溶液喷洒，即出现Ag的褐色 斑点。 定性：由Rf值可判断是哪种糖；葡萄糖的Rf为 0.16，麦芽糖的Rf为0.11木糖的Rf是0.28。 三. 薄层色谱分离法 （一）薄层色谱法的特点 （二）方法原理 （三）固定相和展开剂 （四）应用 薄层色谱法的特点 设备简单，操作方便。只须一块玻璃板和一个层析缸。 分析原理与经典柱上色谱相同、但是在敞开的薄层上可以检 查混合物的成分是否分开可观察。 快速，展开的时间短。比纸上色谱快速。一般纸上色谱需要 几小时至几十小时薄层色谱一般只需十几分钟或几十分钟。 使用无机吸附剂，薄层色谱可以采用腐蚀性的显色剂，如浓 硫酸、浓盐酸和浓磷酸。对于特别难以检出的化合物，可以 喷以浓硫酸，然后小心加热，使有机物碳化，显棕斑点，纸 纸上色谱则无法检出。 广泛地选用各种固定相，比纸上色谱有显著的灵活性。广泛 地选用各流动相，比气相色谱灵活。 薄层色谱法的特点 纸上色谱法斑点的扩散作用严重，降低了单位面积小 样品的浓度，降低检出灵敏度。薄层色谱法扩散作用 较少，斑点比较密集，检以灵敏度较高。 薄层色谱法适于分析小量样品(一般儿到几十微克，甚 至小到上述的l-11)，也适于大量样品的分离（可以分 离出几毫克甚至几十毫克组分）。 可以采用多种展开方式：如，双向展开，多次展开， 分步展开，连续展开；分离原理是的物理化学原理， 例如，吸附色谱，分配色谱，离于交换，薄层电泳， 薄层等电聚焦。 适于分析热不稳定，难挥发的样品。 （二）方法原理 原理： 薄层色谱分离法是将固定相吸附剂均 匀地涂在玻璃上制成薄层板，试样中的各组分 在固定相和作为展开剂的流动相之间不断地发 生溶解、吸附、再溶解、再吸附的分配过程。 不同物质上升的距离不一样而形成相互分开的 斑点从而达到分离。 操作方法：同纸上色谱法 展开方法 展开方法 展开缸和展开槽展开 （三）固定相和展开剂 1. 固定相： （1）硅胶：微酸性极性固定相，适用于酸性、中性物质分 离（可以制备成酸度不同或碱性硅胶扩大使用范围） （2）氧化铝：碱性极性固定相，适用于碱性、中性物质分 离（可以制备成中性或酸性氧化铝扩大使用范围） （3）聚酰胺：含有酰胺基极性固定相，适用于酚类、醇类 化合物的分离 （4）纤维素：含有羟基的极性固定相，适用于分离亲水性 物质 根据制备方法不同，吸附剂又可以分为不同的活性，如： 硅胶和氧化铝可以分为五级 2. 展开剂： 展开剂对被 分离物质有 一定的解吸 能力和溶解 度。 极性比被分 离物质略小 。 吸附剂和展开剂的一般选择原则是： 非极性组分的分离选用活性强的吸附剂 ，用非极性展开剂；极性组分的分离， 选用活性弱的吸附剂，用极性展开剂。 实际工作中要经过多次实验来确定。 （四）应用 硅胶G(含煅石膏作粘合剂)薄层，适当展 开剂分离各种有机磷农药。 用硅胶G薄层，以丙酮氯仿6：94)为 展开剂，分离和测定食品中黄曲霉B1等 致癌物质。 四. 固相萃取分离法 概述 固定相： 流动相： 第七节 气浮分离法 一. 方法原理 二.分离的类型 三.影响气浮分离效率的主要因素 四.应用 何谓气浮分离法： 采用某种方式，向水中通入大量微小气泡，在 一定条件下使呈表面活性的待分离物质吸附或 粘附于上升的气泡表面而浮升到液面，从而使 某组分得以分离的方法，称气浮分离法或气泡 吸附分离法。（浮选分离或泡沫浮选）。 分离和富集痕量物质的一种有效方法。 一. 方法原理 原理：表面活性剂在水溶液中易被吸附到气泡 的气液界面上。表面活性剂极性的端向着 水相，非极性的一端向着气相(如图89)，含 有待分离的离子、分子的水溶液中的表面活性 剂的极性端与水相中的离子或其极性分子通过 物理(如静电引力)或化学（如配位反应）作用 连接在一起。当通入