人教版九年级上册化学物质构成的奥秘单元复习.ppt

? 这些物质是由什么构成的 ?它 们是由什么组成的? 液氧由氧分子构成水是由水分子构成的 要点、考点聚焦 1.构成物质的粒子：分子、原 子、离子及它们的定义理解。 2.能正确书写常用的化学用语 。理解化学用语的涵义并能正 确应用。 基本概念识记 、构成物质的粒子有：分子、原子 、离子。 、分子：保持物质化学性质的最小 粒子。 、原子：化学变化中最小的粒子。 、离子：带电的原子或原子团。 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) + - 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数负电荷数 原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 原子结构示意图 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核 决定 元素 种类 决定元素的化 学性质 1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高 D 在原子中 重要公式: 核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 相对原子质量质子数+中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢氢（H)?01? 氮（N）?7?14 氧（O）?816 铁铁（Fe）26?56 铀铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 (2004年南昌市)我国计计划在2007年发发 射一颗绕颗绕 月探测卫测卫 星，其任务务之一是 寻寻找一种新能源氦3。氦3原子核是 由一个中子和两个质质子构成的，其原子 核外电电子数为为( ) A.1 B.2 C.3 D.6 B 典型例题解析 怎么看原子结构图和离子结 构图 下面、四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？ 属于原子的是 ，依据是 。 属于离子的是 ，依据是 ； 其中属于阳离子的是 ，因为： 。 其中属于阴离子的是 ，因为： 。 、 、 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 典型例题 某微粒结构示意图为 ，下列说法中错 误的是 ( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷 +13 28 c 小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或 两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达 到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的） X、Y元素原子都有3个电电子层层，且X元素原子 最外层层有2个电电子，Y元素原子最外层层有7个 电电子，则则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例题解析 B 学一学怎样做这种题 则该元素的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 的常见化合价为 。 某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层， 最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显 负价。 金属 三.知识网络 一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构 成 物 质 元 素 构成 组成 分子 原子 离子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 构 成 得 失 电 子 构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体 ， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等 。 分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯 酸钾、高锰酸钾等。 例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。 请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的 ； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 典型例题解析 原子 分子 离子 离子 二、化学用语 元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图 表示粒子个数 表示元素的 正负化合价 一个离子所带的 正负电荷值 一个分子中所含 原子的个数 + （-） m n+ （-） bR 辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素 一个氢原子 H 一个水分子 水这种物质 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成 H2O 2H 两个氢原子 2H2O两个水分子 H+一个氢离子 H2O +2 水分子中显+2价的氧元素 水由氢元素和氧元素组成 参照上面例子请写出下列粒子的含义: (1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 . (4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 . H2 氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 3FeMg2+2H2O Fe2O3 +3 4SO4 2- 2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 (填序号同)； “2”用来表示离子个数的是 ； “2”用来表示分子个数的是 ； “2”用来表示分子构成的是 ； “2”用来表示元素化合价的是 ； “2”用来表示离子所带电荷的是 ； -2 下列关于“2“的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的“2+“表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的“2“表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化 合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例题解析 B -2 C C 二、相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量 跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子 质量 某原子的相 对原子质量 = 该原子一个原子的实际质量 一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数 + 中子数3.相对原子质量 2.计算式： 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系 三、元素 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变 。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。 氧 氧气由氧元 素组成 二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成 水由氢元素 和氧元素组 成 元素 2、元素分类： 金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌 、银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等 3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他 原子分子 元素 物质 构 成 构成 构成 组成 相同质子数 的原子的总称 微 观(构成） 宏 观（组成） 四、元素符号 2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 1.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写 ； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写 五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 H He Li Be B C N O F Ne 3 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 4 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 6 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论 一般 小于4 易失去 电子 一般大 于4 易得到 电子 易发 生化 学反 应 等于8 （氦等 于2） 稳定结 构） 极难发 生化学 反应 元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 1、化学式的写法和读法 （1）单质化学式的写法： 金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。 一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气 )的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子。 读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字 九、化学式的书写、读法及意义 （2）化合物化学式的写法 由两种元素组成的化学式读、写规律： 一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。 在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。 两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化 某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 读和写的顺序相反。 请正确书写下列物质的化学式 ： （1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气 （3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al S O2 H2 Cl2 N2 CO2 SO2 NO2 CO P C Ne He 水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 P2O5 MnO2 KCl NaCl KClO3 KMnO4 K2MnO4 宏观意义： 某种物质， 该物质由哪些元素组成， 微观意义： 分子式还表示该物质的一个分子 分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原 子个数。 2.化学式表示的意义： 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 常见元素的化合价的口诀： 二三铁, 二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见 表示符号符号的位置举举例 化合价+1、 +2 -1、-2 在元素（原子 团团）符号正上 方 NaCl、MgO、 离子电电 荷 +、2+ -、2- 在元素（原子 团团）符号右上 方 Na +、Mg2+ Cl-、O2- +1 -1 +2 -2 不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上 方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值与正 、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷 数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子 不需要写。 写出在下列符号中，数字“2”的的意义： （1）2O （2）O2 （3）2O2 （4）O2- （5）O -2 讨论：讨论： 元素符号周围各数字所表示的含义 ： （1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数； 如： 2O2 （3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原 子个数；如：O2 （4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数； 如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2- （6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义 ，只有微观意义。 -2 原子、分子、离子、元素、物质的表示方法： 1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元 素符号之前； 2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学 式之前； 3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离 子符号之前； 4.元素用元素符号表示； 5.物质用化学式表示。 化学式 化合价 判断 书写 3、化合价与化学式的关系 （1）知式标价： 例1：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl2 +2 -1 Zn 0 NaOH +1 -2 +1 （2）知式求价： 例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5 （3）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）： （1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负 价部分在后）； （2）标出各元素的化合价； （3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角 码 （4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化 学式； （5）检查正误 十二、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是 相对分子质量。 相对分子质量的单位为1 相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。 讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子 ，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有 的分子个数多？ 十三、根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对 原子质量乘以原子个数的总和 2.计计算化合物中各元素的质质量比 化合物中各元素的质质量比，等于化学式中各元素 原子的相对对原子质质量乘以原子个数总总和的之比 公式： 相对分子质量 （相对原子质量 原子个数） 之和 公式： 元素的质量比 = (相对原子质量 原子个数 ）之比 3.计算化合物中某元素的质量分数 R元素的质量分数 R的相对原子质量化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 100% 4.求组成化合物中某元素的质量 公式： R元素的质量= 该化合物的质量 R元素的质量分数 小小 结结 元素 物质 相对分子质量相对原子质量 化学式化合价 质子 电子 原子核 中子 元素周期表 元素符号 分子 原子 离子 物质构成练习 汞原子 二氧化碳分子 钠离子、氯离子 2、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N 2N2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H2O NH4 +2OH - 1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成