高二化学会考复习(1).ppt

会 考 复 习 主题一 认识化学科学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构 、性质及其应用的一门基础自然科学； 特征是研究分子和创造分子； 化学研究的领域包括材料、环境、能源、生命等。 物质的量 (n) 气体的体积 (V) 粒子数 (N) 物质的量浓度 (cB) 质量 (m) 1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 a. 是七个国际际基本物理量之一 c. 专专有名词词、固定字数组组成、不能分割、增减 (不能写成“物质质量，物质质的质质量，物质质的数量”) b. 符号 ：n, 单单位 ：摩尔(mol) d. 使用范围围：微观观粒子 (分子、原子、离子、中子、电电 子等) e. 粒子必须须十分明确 一、物质质的量 1：1mol大米 2：1 摩尔氧 3：1 摩尔氧原子 4：2 摩尔分子氢 5：3 摩尔 水 6：0.5 摩 二氧化碳 思考： 错误：必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子 正确 ，表示为1mol O 错误，正确表示为2mol H2 正确，表示为 3mol H2O 正确 ，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确 错：不是微观粒子 阿伏加德罗罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为为NA 。 意大利物理学家 是一个数值值 是一个衡量标标准 规规定：每摩尔物质质含有阿伏加德罗罗常数个微粒。 近似值值： 6.021023mol-1 二、阿伏加德罗罗常数(NA) 定义义摩尔时时用阿伏加德罗罗常数来表达 ，在具体计计算则则常用6.021023mol-1 三、摩尔质质量(M) 概念：单单位物质质的量的物质质所具有的质质量。 符号：M 单单位：g/mol或gmol-1 数值值上:等于该该粒子或物质质的相对对原子(分子)质质量。 物质的量 (mol) 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol) = 决定物质体积大小的因素： 3.粒子之间的距离 1.粒子数目多少 2.粒子本身大小 四、气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积。 Vm（L/mol） V（L） n( mol ） 同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。 2、要点： 1、定义： 标准状况下气体摩尔体积要点： v条件：标准状况 v对象：任何气体 v物质的量：1mol 结论 体积都约占22.4L 1. 标准状况下, 1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下, 1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。 7. 2gH2和44gCO2的体积相等. 8. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子 数。 6. 标况下，22.4L水(四氯化碳、苯、酒精、碘(s)、氯化 钠等)的物质的量为1mol。 1.定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 也称为溶质B的物质的量浓度. 符号为cB 单位为mol/L或molL-1 2.表达式: 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度= 五、物质的量浓度c(B) 六、化学实验 一定物质的量浓度的溶液的配制 实验1-5 容量瓶上标有 ： 规格 使用温度刻度线 500mL 20 2.使用容量瓶的注意事项： (1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能 将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3) 不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶 加热 (4) 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相 同规格的容量瓶 (5) 观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平 视，使液体凹液面最底处与刻度线相平 (6) 不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试 剂瓶中，并贴上标签 溶液配制的操作步骤： 2. 计算 所称量的固体的质量或所量取液体的体积。 3. 称量(量取) 用天平称量固体试剂，用量筒或 滴定管量取液体试剂。 1. 检漏 检查容量瓶是否漏水 实验主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 胶头滴管. 4. 溶解 烧杯、量筒、玻璃棒 选用何种仪器？ 在小烧杯中进行。因溶解过 程一般伴随有热量变化，有 热效应，故要冷却。 5. 转移 将玻璃棒的下 端伸到容量瓶瓶颈刻 度线下，用玻璃棒转 移溶液。 6. 洗涤(转移) 用蒸馏水 洗涤小烧杯和玻璃棒2-3 次,其目的是使溶质尽可 能地转移到容量瓶中,以 防止产生误差。 7. 初步摇匀 手应该握 住刻度线以上部位,避免 瓶内溶液受热而发生体 积变化,造成溶液浓度不 准确。 8. 定容 向容量瓶中加水 至刻度线1cm-2cm处,再该 用胶头滴管定容至刻度线, 使溶液的凹液面的最低点 与刻度线相切。 9. 摇匀 用一只手的食指 顶住瓶塞,另只手的手指托 住容量瓶的瓶底,上下翻转 几次,使溶液混合均匀。 100mL 20 配制后 10. 保存 将配制好的溶 液及时转移到指定的试 剂瓶中,贴好标签(溶液名 称、浓度、配制时间)。 误差分析 1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中 溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤 、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。 2. 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲 配值偏_。 4. 定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线， 又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使 液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。 3. 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 。 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 。 小 大 大 小 小 小 溶液稀释 归纳：稀释