《九年级化学硫酸》PPT课件.ppt

课题1 常见的酸和碱 常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓浓硫酸浓浓盐盐酸 溶质质的化学式 颜颜色 状态态 气味 密度(与水比较较) 打开瓶口的现现象 其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？ 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？ 浓硫酸的特性 可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂 。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤 。 通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验实验 内容现现象与结论结论 在稀盐盐酸与稀硫酸中分别别 加入紫色石蕊和无色酚酞酞 将镁镁、锌锌、铁铁、铜铜分别别 放入稀硫酸、稀盐盐酸中 稀硫酸、稀盐盐酸分别别与 铁锈铁锈 、氧化铜铜作用 稀盐盐酸、稀硫酸分别别与 氢氢氧化铜铜、氢氢氧化铁铁作 用 稀盐盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验，把观察到的现象填入下表，并与 同学们讨论以下问题： 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁锌铁 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色 石灰石溶解，产生大量气泡 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 三、常见的酸 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应 ，放出氢气，同时生成一种称为盐的化 合物。 三、常见的酸 金属 + 酸盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2、金属与酸反应 问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 三、常见的酸 3、金属氧化物与酸的反应 金属氧化物 + 酸盐 + 水 三、常见的酸 4、碱与酸的反应 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O 碱 + 酸盐 + 水 中和反应（属于复分解反应） 问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 5、盐与酸反应 盐 + 酸盐 + 酸 硝酸银和稀盐酸反应 补充实验 氯化钡和稀硫酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 思考： 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液 思考： 4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3 小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点，并与同学 们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验 ，通过讨论，对“酸的水溶液有共 同的化学性质”做出解释。 总结总结 ：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变 色。 总结总结 ：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有 许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现 象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应 总结总结 ：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。如 ： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合 价不变，酸中的原子团不变 总结总结 ：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此 绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 你能得出答案吗？ 1下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 C 2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应 ，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al D 3下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 CD D 4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的Zn