结晶水合物中结晶水含量的测定.ppt

结晶水合物中结晶水含量的测定 问题 l加热5克硫酸铜晶体（CuSO4x H2O）至完全失去 结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶 体的化学式。 X=5 CuSO45 H2O 一、实验原理 加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就 是结晶水的质量。计算公式： 1molxmol 需要测定：需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量 二、实验操作 （1）实验目的： （2）实验仪器、药品 （3）实验步骤 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4x H2O中x的值） 研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、 煤气灯、玻璃棒、干燥器煤气灯、玻璃棒、干燥器 （a）称量硫酸铜晶体 （b）加热（失去其结晶水） （c）冷却 （d）再称量（无水硫酸铜） 硫酸铜晶体不 一定全部失去 结晶水反应 实验步骤 （1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0） 准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） （3）加热：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体 全部变为白色粉末 （4）称量：在干燥器中冷却后 准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量 （5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到 两次称量误差不得超过0.001g， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2） CuSO45H2O在受热时逐步发生的反应： 650 SO2 CuOCuSO4 白色白色黑色黑色 加热温度过高，硫酸铜加热温度过高，硫酸铜 发生分解，会影响测定发生分解，会影响测定 结果结果 （6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。 实验实验实验实验 数据的数据的记录记录记录记录 和和处处处处理理 名称 质质量(g) 第一次第二次 瓷坩锅质锅质 量（m0）4452044670 瓷坩埚埚+硫酸铜铜晶体的质质量（m1）4702048358 瓷坩埚埚+无水硫酸铜铜粉末的质质量（m2）4607047004 硫酸铜铜晶体的质质量（m1m0） 无水硫酸铜铜粉末的质质量（m2m0） 结结晶水的质质量（m1m2） 用表格数据计计算X值值；第一次： ，第二次： ，平均值值： 实验误实验误 差= 5.455.165.31 = 6.1% 2.5003.688 1.5502.334 0.9501.354 尽可能多的找出实验误差的原因 （1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作 （2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却 三、实验误差分析： 1、加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色 偏大 2、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上 偏大 3、加热前称量坩埚时未完全干燥 偏大 4、晶体试样受潮 偏大 5、加热温度过低固体未完全变白 偏小 6、加热时质量未至恒重就停止 偏小 7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却 偏小 8、晶体中混有受热不分解的杂质 偏小 9、坩埚中有受热不分解