2016届山东省枣庄市新城区高三上学期11月份模拟化学试题 及答案.pdf

山东省枣庄市新城区山东省枣庄市新城区 2016 届届高高三三化学化学 11 月份模拟试题月份模拟试题（pdf 含解析含解析） 一一选择题选择题（共共 30 小题小题） 1常温下，将等体积、等物质的量浓度的 nh4hco3与 nacl 溶液混合，析出部分 nahco3 晶体，过滤，所得溶液 ph7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（） a1.010 7mol/l bc（na+）=c（hco3 ）+c（co32）+c（h2co3） cc（h+）+c（nh4+）=c（oh ）+c（hco3）+2c（co32） dc（cl ）c（nh4+）c（hco3）c（co32） 2常温下，浓度均为 0.1mol/l 的 6 种盐溶液 ph 如下：下列说法正确的是（） 溶质na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacl o ph11.69.712.310.04.010.3 acl2和 na2co3按物质的量之比 1：1 反应的化学方程式为： cl2+na2co3+h2o=hclo+nahco3+nacl b相同条件下电离程度比较：hco3 hso3hclo c6 种溶液中，na2sio3溶液中水的电离程度最小 dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为 c（na+）c（h+）c（hso3 ）c（so32-） c（oh ） 3下列说法错误的是（） nahco3溶液加水稀释，c（na+）/c（hco3 ）的值保持增大 浓度均为 0.1moll 1 的 na2co3、nahco3混合溶液：2c（na+）=3c（co32 ）+c（hco3 ） 在 0.1moll 1 氨水中滴加 0lmoll 1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 ph=a，则由水电离 产生的 c（oh ）=l0amoll1 向 0.1moll 1（nh4）2so3 溶液中加入少量 naoh 固体，c（na+） 、c（nh4+） 、c（so32 ）均增大 在 na2s 稀溶液中，c（oh ）=c（h+）+2c（h2s）+c（hs） a b c d 4下列说法正确的是（） a配制 fecl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制 fe3+的水解 bmgcl2溶液中混有少量 fecl3杂质，可向混合溶液中加入 mgo 以除杂 c氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 d无色透明溶液中，na+、al3+、so42 、cl、clo、i能大量共存 5下列说法正确的是（） a室温下，0.001 moll 1 的醋酸中由水电离的 c（h+）=10 11moll1 bna2co3溶液中存在 c（na+）+c（h+）c（oh ）+a c（x）+b c（y） ，若 x 为 hco3 ，则 b=2 c某温度下，浓度均为 0.01moll 1 的盐酸和氢氧化钠溶液的 ph 分别为 2 和 12 d向 0.1moll 1 氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（nh4+）减小，ph 增大 6x、y、z、w 是浓度均为 0.01mol/l 的溶液，其溶质分别是 hcl、nh4cl、naoh、naf 中的某一种室温下，溶液的 ph 如下表：下列说法正确的是（） 溶液xyzw ph1227.75.6 a将 z 溶液加水稀释至浓度为 0.001mol/l，所得溶液 ph=6.7 b四种溶液中，水的电离程度最大的是 w 溶液 c将 x、w 溶液按 1：2 的体积比混合，所得溶液中：c（h+）c（oh ） d将 11mlx 溶液与 9mly 溶液混合（忽略混合时体积的变化） ，所得溶液 ph=10 7对于 0.1moll 1 nh4cl 溶液，正确的是（） a升高温度，溶液 ph 升高 b通入少量 hcl，c（nh4+）和 c（cl ）均增大 cc（nh4+）+c（oh ）=c（cl）+c（h+） dc（cl ）c（h+）c（nh4+）c（oh） 8下列说法正确的是（） a向 na2co3溶液通入 co2，可使水解平衡：co32 十 h2o? hco3+oh一向正反应方向 移动，则溶液 ph 增大 b室温时，0.1mo1l 1 某一元酸 ha 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 ph=4 c25时，ph=13 的 1l ba（oh）2溶液中含有的 oh 一数目为 0.2na d用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 ph 试纸上测定其 ph 9下列说法正确的是（） a稀释 na2co3溶液时，c（hco3 ） 、 均增大 b常温下，反应 4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）的h0，s 0 c用 0.1moll 1ch3cooh 溶液滴定 0.1moll1 naoh 至中性时：c（ch3coo ）+c （ch3cooh）=c（na+） d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 1025时，关于ol moll 1 的 nh4cl 溶液0.1moll 1 的 naoh 溶液，下列叙述 正确的是（） a若向中加适量水，溶液中的值减小 b若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 c若将和均稀释 100 倍，的 ph 变化更大 d若将和混合，所得溶液的 ph=7，则溶液中的 c（nh3h2o）c（na+） 11下列叙述正确的是（） a浓氨水中滴加 fecl3饱和溶液可制得 fe（oh）3胶体 bch3coona 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（ch3coo ）增大 cca（hco3）2溶液与过量 naoh 溶液反应可制得 ca（oh）2 d25时 cu（oh）2在水中的溶解度大于其在 cu（no3）2溶液中的溶解度 12常温下，na2co3溶液中存在平衡：co32 +h2o? hco3+oh，下列有关该溶液的说 法正确的是（） a离子浓度：c（na+）c（co32 ）c（oh）c（h+） b升高温度，平衡向右移动 c滴入 cacl2浓溶液，溶液的 ph 增大 d加入 naoh 固体，溶液的 ph 减小 13下列叙述正确的是（） a向 0.1mol/l na2so3溶液中加入少量 naoh 固体，c（so32 ）与 c（na+）均增大 b100时，将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合，溶液显中性 c25时，ph=5.6 的 ch3cooh 与 ch3coona 混合溶液中，c（na+）c（ch3coo ） d常温下，ph=1 的硝酸溶液中硝酸电离出的 c（h+）与水电离出的 c（h+）之比只为 10 12 14 为了配制 nh4+的浓度和 cl 的浓度比为 1： 1 的溶液， 可在 nh4cl 溶液中加入适量 （ ） 浓盐酸nacl 固体浓氨水naoh 固体 a bc d 15为了配制nh4+：cl =1：1 的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入适量的 hcl、适量 的 nacl、适量的氨水、适量的 naoh，正确的是（） a bc d 16能使 0.1moll 1 的 nahco3溶液中 c（h+） 、c（co32 ） 、c（hco3）都减少的可行操 作是（） a加入氢氧化钠固体 b加水稀释 c通入氯化氢气体d加入 ba（oh）2溶液 17在一定条件下，na2co3溶液中存在 co32 +h2o? hco3+oh平衡下列说法不正确 的是（） a稀释溶液，减小 b加入 naoh 固体，减小 c升高温度，平衡常数增大 d通入 co2，溶液 ph 减小 18有关100ml 0.01moll 1 na2co3、10ml 0.1moll 1 na2co3两种溶液的叙述正确 的是（） a溶液中水电离出的 h+个数： b溶液中阴离子的物质的量浓度之和： c溶液中：n（oh ）=n（hco3）+2n（h2co3）+n（h+） d溶液中：c（na+）c（hco3 ）c（co32）c（h2co3） 19 在恒温条件下， 在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中固体 naoh固体 koh 固体 nahso4固体醋酸钠冰醋酸，使比值一定增大的是（） a b c d 20下列有关盐类水解的说法不正确的是（） a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 dna2s 溶液中 c（na+）是 c（s2 ）的 2 倍 21 ch3coona 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件， 能使比值 c （ch3coo ） / c （na+） 一定减小的是（） 固体 naoh 固体 koh 固体 nahso4固体 ch3coona 冰醋酸降温 a bc d 22在常温下，将 0.1moll 1 的 ch3coona 溶液加水稀释，下列说法错误的是（） ac（ch3cooh）增大b溶液中 c（h+）增大 c水解程度增大 d溶液的导电能力减弱 23下列关系的表述中，正确的是（） a0.1moll 1nahso4 溶液中：c（na+）+c（h+）=c（so42 ）+c（oh） b中和 ph 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 naoh 的物质的量之比为 1：1 cph=3 的盐酸和 ph=3 的 fecl3溶液中，水电离的 c（h+）不相等 d0.1moll 1nahco3 溶液中：c（na+）c（hco3 ）c（co32）c（h2co3） 24 已知： 常温下浓度为 0.1moll 1 的下列溶液的 ph 如表： 下列有关说法正确的是 （） 溶质nafna2co3 ph7.59.711.6 a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohf b若将 co2通入 0.1 moll 1na2co3 溶液中至溶液中性，则溶液中 2 c （co32）+c （hco3）=0.1 moll 1 c根据上表，水解方程式 clo+h2o? hclo+oh的平衡常数 k107.6 d向上述 naclo 溶液中通 hf 气体至恰好完全反应时：c（na+）c（f）c（h+）c （hclo）c（oh） 25化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（） 选项现象或事实解释 a明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质 的作用 bso2能使品红溶液褪色so2具有漂白性 c“地沟油”禁止食用，但可以用来 制肥皂 “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发 生皂化反应 d用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是 否加碘 目前加碘食盐中含碘元素物质为 ki aabbccdd 26下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（） azn2+、ag+、hco3 、cl、po43、so42 bfe3+、br 、al3+、h+、co32、h2po4 cag+、so32 、sio32、fe2+、s2 dfe2+、clo 、no3、hs、cu2+、hso3 27下列说法正确的是（） a将 ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干可得到原溶质 b因 cl2的氧化性强于 i2的氧化性，所以置换反应 i2+2naclo32naio3+cl2不能发生 c在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（cl2）=c（clo）+c（cl）+c（hclo） d用 1l 0.2 moll 1naoh 溶液分别吸收 0.1molso2、0.1mol co2，所得的两种溶液中酸根 离子浓度大小关系是：c（so32 ）c（co32 ）c（hco3）c（hso3） 28氯碱工业的产物 naoh 与不同物质反应可以生成不同的盐已知常温下，浓度均为 0.1mol/l 的 4 种钠盐溶液 ph 如下表：下列说法中，正确的是（） 溶质na2co3nahco3naclonahso3 ph11.69.710.35.2 a向氯水中加入 nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 b四种溶液中，水的电离程度最大的是 naclo c常温下，相同物质的量浓度的 h2so3、h2co3、hclo，ph 最大的是 h2so3 dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为 c（na+）c（h+）c（hso3 ）c（so32） c（oh 29下列有关说法正确的是（） anacl 溶液和 ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 b由于 ksp（baso4）ksp（baco3） ，因此不可能使 baso4沉淀转化为 baco3沉淀 c常温下，将 ph=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 d含 1molco（nh3）5clcl2的溶液与足量的 agno3溶液混合，能生成 2mol 的 agcl 沉 淀 30下列水解反应的应用，不正确的是（） aco32 +h2o? hco3+oh 热的纯碱溶液清洗油污 bal3+3h2o? al（oh）3（胶体）+3 h+明矾净水 cticl4+（x+2）h2o（过量）? tio2x h2o+4hcl用 ticl4制备 tio2 dsncl2+h2o? sn（oh）cl+hcl配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠 山东省枣庄市新城区山东省枣庄市新城区 2016 届届高高三三化学化学 11 月份模拟试题月份模拟试题（pdf 含解析含解析） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一一选择题选择题（共共 30 小题小题） 1常温下，将等体积、等物质的量浓度的 nh4hco3与 nacl 溶液混合，析出部分 nahco3 晶体，过滤，所得溶液 ph7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（） a1.010 7mol/l bc（na+）=c（hco3 ）+c（co32）+c（h2co3） cc（h+）+c（nh4+）=c（oh ）+c（hco3）+2c（co32） dc（cl ）c（nh4+）c（hco3）c（co32） 【考点】盐类水解的原理菁优网版 权所有 【专题】盐类的水解专题 【分析】a根据 kw=c（h+）c（oh ）=1.01014 计算； b根据物料守恒即 c（na）=c（c）分析； c根据电荷守恒分析； d铵根离子部分水解，则 c（cl ）c（nh4+） ，hco3的电离程度很小 【解答】解：akw=c（h+）c（oh ）=1.01014，已知 ph7，即 c（h+）1.010 7mol/l，则 1.010 7mol/l，故 a 正确； b 溶液中存在物料守恒即 c （na） =c （c） ， 所以 c （na+） =c （hco3 ） +c （co32） +c （h2co3） ， 故 b 正确； c溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh ）+c（hco3）+2c（co32 ）+c（cl） ，由于析出部分 nahco3 晶体，则 c（na+）c（cl ） ，所以 c（h+）+c（nh4+） c（oh ）+c（hco3）+2c（co32） ，故 c 错误； d铵根离子部分水解，则 c（cl ）c（nh4+） ，由于析出部分 nahco3 晶体，则 hco3 浓度减小， hco3 的电离程度很小， 所以 c （co32） 最小， 即 c （cl） c （nh4+） c （hco3 ）c（co32） ，故 d 正确 故选 c 【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒 的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法 2常温下，浓度均为 0.1mol/l 的 6 种盐溶液 ph 如下：下列说法正确的是（） 溶质na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacl o ph11.69.712.310.04.010.3 acl2和 na2co3按物质的量之比 1：1 反应的化学方程式为： cl2+na2co3+h2o=hclo+nahco3+nacl b相同条件下电离程度比较：hco3 hso3hclo c6 种溶液中，na2sio3溶液中水的电离程度最小 dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为 c（na+）c（h+）c（hso3 ）c（so32-） c（oh ） 【考点】盐类水解的原理菁优网版 权所有 【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的 ph 越大； a、由表中数据可知，hclo 的酸性大于 hco3 ，小于 h2co3； b、酸性越强，酸的电离程度越大； c、能水解的盐促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大； d、nahso3溶液显酸性，hso3 在溶液中部分电离，hso3的电离程度大于水解程度 【解答】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的 ph 越大； a、由表中数据可知，hclo 的酸性大于 hco3 ，小于 h2co3，则 cl2 和 na2co3按物质的 量之比 1：1 反应的化学方程式为：cl2+na2co3+h2o=hclo+nahco3+nacl，故 a 正确； b、酸性越强，酸的电离程度越大，酸性：hso3 hclohco3，则相同条件下电离程度 比较：hso3 hclohco3，故 b 错误； c、能水解的盐促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，6 种溶液中，na2sio3 的水解程度最大，则 na2sio3溶液中水的电离程度最大，故 c 错误； d、nahso3溶液显酸性，hso3 在溶液中部分电离，hso3的电离程度大于水解程度，则 nahso3溶液中离子浓度大小顺序为 c（na+）c（hso3 ）c（h+）c（so32-）c（oh ） ，故 d 错误； 故选 a 【点评】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、离子浓度大小比较等，注意根 据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的 ph 越大，题目难度不大 3下列说法错误的是（） nahco3溶液加水稀释，c（na+）/c（hco3 ）的值保持增大 浓度均为 0.1moll 1 的 na2co3、nahco3混合溶液：2c（na+）=3c（co32 ）+c（hco3 ） 在 0.1moll 1 氨水中滴加 0lmoll 1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 ph=a，则由水电离 产生的 c（oh ）=l0amoll1 向 0.1moll 1（nh4）2so3 溶液中加入少量 naoh 固体，c（na+） 、c（nh4+） 、c（so32 ）均增大 在 na2s 稀溶液中，c（oh ）=c（h+）+2c（h2s）+c（hs） a b c d 【考点】盐类水解的原理；水的电离；离子浓度大小的比较菁优网版 权所有 【分析】nahco3溶液加水稀释，促进 hco3 的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小； 根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断； 二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性； 亚硫酸铵溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，铵根离子浓度减小，同时氢氧根离子浓 度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大； 根据硫化钠溶液中的质子守恒判断 【解答】解：nahco3溶液加水稀释，促进 hco3 的水解，n（hco3）减小，n（na+） 不变，则的比值会增大，故正确； 浓度均为 0.1moll 1 的 na2co3、 nahco3混合溶液， 假设体积为 1l， 则 n （na+） =0.3mol， 而 c（co32 ）+c（hco3）+c（h2co3）=0.2mol，则：2c（na+）3c（co32）+c（h2co3） +c（hco3 ），故错误； 在 0.1moll 1 氨水中滴加 0.1moll 1 盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促 进了水的电离，此时 ph=a，则溶液中水电离的 c（oh ）=c（h+）=10amoll1，故正 确； 向 0.1mol/l（nh4）2so3溶液中加入少量 naoh 固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度 增大，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制了 亚硫酸根离子的水解， 则亚硫酸根离子浓度增大， 所以 c （na+） 、 c （so32 ） 均增大， c （nh4+） 减小，故错误； 在 na2s 稀溶液中，根据质子守恒可得：c（oh ）=c（h+）+2c（h2s）+c（hs） ，故 正确； 根据分析可知，错误的有， 故选 b 【点评】本题考查了溶液 ph 的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等 知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中 ph 的计算方法，学会 利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题 4下列说法正确的是（） a配制 fecl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制 fe3+的水解 bmgcl2溶液中混有少量 fecl3杂质，可向混合溶液中加入 mgo 以除杂 c氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 d无色透明溶液中，na+、al3+、so42 、cl、clo、i能大量共存 【考点】盐类水解的原理；离子共存问题；物质的分离、提纯和除杂菁优网版 权所有 【分析】a加硫酸会引入杂质； b三价铁离子易水解，加 mgo 溶液的 ph 会增大； c加热氯化铝溶液，促进水解； dclo 与 i能发生氧化还原反应 【解答】解：a配制 fecl3溶液时，可加入少量的盐酸以抑制 fe3+的水解，加硫酸会引入 杂质，故 a 错误； b三价铁离子易水解，加 mgo 溶液的 ph 会增大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤即可 除去，故 b 正确； c加热氯化铝溶液，促进水解，生成氢氧化铝和 hcl，hcl 易挥发，最后得到氢氧化铝， 灼烧得到氧化铝，故 c 错误； dclo 与 i能发生氧化还原反应，所以无色透明溶液中，na+、al3+、so42、cl、clo、 i 不能大量共存，故 d 错误 故选 b 【点评】 本题考查了盐的水解原理应用、 离子共存， 题目难度不大， 注意把握盐的水解规律、 以及判断离子能否共存的方法 5下列说法正确的是（） a室温下，0.001 moll 1 的醋酸中由水电离的 c（h+）=10 11moll1 bna2co3溶液中存在 c（na+）+c（h+）c（oh ）+a c（x）+b c（y） ，若 x 为 hco3 ，则 b=2 c某温度下，浓度均为 0.01moll 1 的盐酸和氢氧化钠溶液的 ph 分别为 2 和 12 d向 0.1moll 1 氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（nh4+）减小，ph 增大 【考点】盐类水解的原理；水的电离；ph 的简单计算菁优网版权 所有 【分析】a醋酸为弱酸部分电离； b根据电荷守恒分析； c温度不知道，则 kw 的数据不知，无法计算 naoh 溶液的 ph； d加浓盐酸，氢离子浓度增大 【解答】解：a醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于 0.001 moll 1，则氢氧根 离子的浓度大于 10 11moll1，所以 c（h+）1011moll1，故 a 错误； bna2co3溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh ）+c（hco3）+2 c（co32 ） ，若 x 为 hco3，则 b=2，故 b 正确； c温度不知道，则 kw 的数据不知，氢氧化钠溶液中 c（h+）=，所以无法计 算 naoh 溶液的 ph，故 c 错误； d向 0.1moll 1 氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则 c（nh4+）增大， 加浓盐酸，氢离子浓度增大，ph 减小，故 d 错误 故选 b 【点评】本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，题目难度不大，注意酸、碱、盐溶 液中氢离子和氢氧根离子的计算方法 6x、y、z、w 是浓度均为 0.01mol/l 的溶液，其溶质分别是 hcl、nh4cl、naoh、naf 中的某一种室温下，溶液的 ph 如下表：下列说法正确的是（） 溶液xyzw ph1227.75.6 a将 z 溶液加水稀释至浓度为 0.001mol/l，所得溶液 ph=6.7 b四种溶液中，水的电离程度最大的是 w 溶液 c将 x、w 溶液按 1：2 的体积比混合，所得溶液中：c（h+）c（oh ） d将 11mlx 溶液与 9mly 溶液混合（忽略混合时体积的变化） ，所得溶液 ph=10 【考点】盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算菁优网版权 所有 【分析】图表分析，0.01mol/l 的溶液 ph，naoh、hcl 为强碱、强酸，nh4cl、naf 为水 解的盐，判断：x 为 naoh，y 为 hcl，z 为 naf，w 为 nh4cl； a、z 溶液 ph=7.7 溶液显碱性，是强碱弱酸盐水解显碱性，判断为 naf，稀释 10 倍水解平 衡正向进行，ph 变化小于 1 个单位； b、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的离子，z 为 naf，w 为 nh4cl，促进水的电离， naf 溶液中水电离的氢离子浓度=10 6.3mol/l，nh4cl 溶液中水电离氢离子浓度 =10 5.6mol/l； c、将 x、w 溶液按 1：2 的体积比混合得到等浓度的 nh3h2o 和 nh4cl 溶液，一水合氨 电离大于铵根离子水解； d、氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，将 11mlx 溶液与 9mly 溶液混合剩余氢氧化钠溶液， 计算剩余氢氧根离子浓度计算溶液 ph； 【解答】解：图表分析，0.01mol/l 的溶液 ph，naoh、hcl 为强碱、强酸，nh4cl、naf 为水解的盐，判断：x 为 naoh，y 为 hcl，z 为 naf，w 为 nh4cl； a、z 为 naf 溶液，ph=7.7 溶液显碱性，是强碱弱酸盐水解显碱性，稀释 10 倍水解平衡正 向进行，ph 变化小于 1 个单位，所得溶液 ph6.7，故 a 错误； b、z 为 naf，w 为 nh4cl，促进水的电离，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的离子， naf 溶液中水电离的氢离子浓度=10 6.3mol/l，nh4cl 溶液中水电离氢离子浓度 =10 5.6mol/l，水的电离程度最大的是 nh4cl 溶液，故 b 正确； c、将 x、w 溶液按 1：2 的体积比混合得到等浓度的 nh3h2o 和 nh4cl 溶液，一水合氨 电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，所得溶液中：c（h+）c（oh ） ，故 c 错误； d、氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，将 11mlx 溶液与 9mly 溶液混合剩余氢氧化钠溶液， 计算剩余氢氧根离子浓度=0.001mol/l，氢离子浓度 c（h+） =mol/l=10 11mol/l，溶液 ph=11，故 d 错误； 故选 b 【点评】本题考查了酸碱盐溶液中 ph 的分析判断，水的电离平衡影响因素分析，盐类水解 的理解应用，注意算碱反应后溶液 ph 的计算，掌握基础是关键，题目难度中等 7对于 0.1moll 1 nh4cl 溶液，正确的是（） a升高温度，溶液 ph 升高 b通入少量 hcl，c（nh4+）和 c（cl ）均增大 cc（nh4+）+c（oh ）=c（cl）+c（h+） dc（cl ）c（h+）c（nh4+）c（oh） 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较菁优网版 权所有 【专题】盐类的水解专题 【分析】a升高温度促进水解； b氢离子抑制氯化铵的水解； c铵根水解，氢离子浓度增大； d水解程度很微弱 【解答】解：a升高温度促进水解，nh4cl 水解，氢离子浓度增大，溶液 ph 降低，故 a 错误； b氢离子抑制氯化铵的水解，铵根浓度增大，加入了氯化氢，氯离子浓度增大，故 b 正确； c氯化铵不水解，铵根浓度与氢氧根相等，铵根水解，铵根浓度减少，氢离子浓度增大， 故 c 错误； d水解程度很微弱，氢离子浓度小于铵根浓度，故 d 错误 故选 b 【点评】本题考查盐类水解的应用，明确常见离子的水解及水解中电荷守恒、物料守恒的应 用即可解答，并注意水解的程度来分析解答 8下列说法正确的是（） a向 na2co3溶液通入 co2，可使水解平衡：co32 十 h2o? hco3+oh一向正反应方向 移动，则溶液 ph 增大 b室温时，0.1mo1l 1 某一元酸 ha 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 ph=4 c25时，ph=13 的 1l ba（oh）2溶液中含有的 oh 一数目为 0.2na d用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 ph 试纸上测定其 ph 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版 权所有 【专题】电离平衡与溶液的 ph 专题；盐类的水解专题 【分析】a、二氧化碳结合了溶液中的氢氧根离子，溶液 ph 减小； b、根据 ph 的计算公式计算； c、ph=13 的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为 0.1mol/l； d、ph 使用时试纸不能湿润 【解答】解：a、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液 ph 减小， 故 a 错误； b、溶液中的氢离子浓度是 110 4mol/l，ph=4，故 b 正确； c、25时，ph=13 的 1l ba（oh）2溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子，含有的氢氧根离子数 目为 0.1na，故 c 错误； d、ph 试纸使用前不能湿润，湿润后可能会影响测定结果，故 d 错误； 故选 b 【点评】本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、ph 试纸使用，涉及知识点较多，难度不 大 9下列说法正确的是（） a稀释 na2co3溶液时，c（hco3 ） 、 均增大 b常温下，反应 4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）的h0，s 0 c用 0.1moll 1ch3cooh 溶液滴定 0.1moll1 naoh 至中性时：c（ch3coo ）+c （ch3cooh）=c（na+） d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁 优网版权所有 【专题】电离平衡与溶液的 ph 专题 【分析】a、稀释碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度增大； b、由于该反应自发进行的，h0，s0； c、若是 c（ch3coo ）+c（ch3cooh）=c（na+） ，溶液是醋酸钠溶液，ph 大于 7，显示 碱性； d、水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变 【解答】解：a、稀释 na2co3溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的 量增大，但是 c（hco3 ）变小； =，由于氢氧根离子物质的 量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，故 a 错误； b、该反应是自发进行的反应，常温下，反应 4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe （oh）3（s）的h0，s0，故 b 正确； c、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c （ch3coo ）+c（ch3cooh）c（na+）故 c 错误； d、温度没有变化，水的离子积没有变化，故 d 错误； 故选 b 【点评】本题考查影响盐类水解的因素，注意水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积 不变，本题难度中等 1025时，关于ol moll 1 的 nh4cl 溶液0.1moll 1 的 naoh 溶液，下列叙述 正确的是（） a若向中加适量水，溶液中的值减小 b若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 c若将和均稀释 100 倍，的 ph 变化更大 d若将和混合，所得溶液的 ph=7，则溶液中的 c（nh3h2o）c（na+） 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；电解质在水溶液中的电离菁优网版 权所有 【分析】a、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变； b、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大； c、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于 100 倍，氢氧化钠溶液 氢氧根离子浓度减小 100 倍； d、ol moll 1 的 nh4cl 溶液0.1moll 1 的 naoh 溶液，等体积混合，生成一水 合氨和氯化钠，溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，结 合溶液中电荷守恒说明 【解答】解：a、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶 液中体积相同，浓度关系是物质的量关系，所以比值增大，故 a 错误； b、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水 的电离程度增大，故 b 正确； c、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于 100 倍，氢氧化钠溶液 氢氧根离子浓度减小 100 倍，的 ph 变化更大，故 c 错误； d、ol moll 1 的 nh4cl 溶液0.1moll 1 的 naoh 溶液，等体积混合，生成一水 合氨和氯化钠溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，溶液 中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中电荷守恒 c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh ）+c （cl ） ，ph=7 得到 c（na+）+c（nh4+）=c（cl） ，结合物料守恒 c（nh3h2o）+c（nh4+） =c（cl ） ，溶液中的 c（nh3h2o）=c（na+） ，故 d 错误； 故选 b 【点评】本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析，溶液稀释对水电离的影响因素判断，溶 液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等 11下列叙述正确的是（） a浓氨水中滴加 fecl3饱和溶液可制得 fe（oh）3胶体 bch3coona 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（ch3coo ）增大 cca（hco3）2溶液与过量 naoh 溶液反应可制得 ca（oh）2 d25时 cu（oh）2在水中的溶解度大于其在 cu（no3）2溶液中的溶解度 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版 权所有 【专题】电离平衡与溶液的 ph 专题；盐类的水解专题 【分析】a、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应； b、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠； c、ca（hco3）2溶液与过量 naoh 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠； d、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断 【解答】解：a、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会 获得胶体，故 a 错误； b、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故 b 错 误； c、 ca （hco3）2溶液与过量 naoh 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠， 并不会获得氢氧化钙， 故 c 错误； d、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡 cu（oh）2? cu2+2oh ，cu（no3）2 溶液中铜离子会抑 制沉淀溶解平衡的右移，所以 cu（oh）2在水中的溶解度大于其在 cu（no3）2溶液中的 溶解度，故 d 正确 故选 d 【点评】 本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识， 注意知识的 归纳和整理是解题关键，难度中等 12常温下，na2co3溶液中存在平衡：co32 +h2o? hco3+oh，下列有关该溶液的说 法正确的是（） a离子浓度：c（na+）c（co32 ）c（oh）c（h+） b升高温度，平衡向右移动 c滴入 cacl2浓溶液，溶液的 ph 增大 d加入 naoh 固体，溶液的 ph 减小 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较菁优网版 权所有 【专题】盐类的水解专题 【分析】a、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则 c（oh ）c（h+） ， 根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小； b、水解反应是吸热反应，升温促进碳酸钠的水解； c、加入氯化钙溶液，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离 子浓度减小； d、碳酸钠溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大 【解答】解：a、na2co3溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则（oh ）c（h+） ， 溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）c（co32 ）c（oh）c（h+） ，故 a 正确； b、由于水解反应为吸热反应，则是升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动，故 b 正确； c、滴入 cacl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小， 溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 ph 减小，故 c 错误； d、加入 naoh 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 ph 增大，故 d 错误； 故选 ab 【点评】本题考查了盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握 盐的水解原理及影响因素， 可以根据平衡常数与温度的关系及温度、 浓度对平衡的影响来分 析解答 13下列叙述正确的是（） a向 0.1mol/l na2so3溶液中加入少量 naoh 固体，c（so32 ）与 c（na+）均增大 b100时，将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合，溶液显中性 c25时，ph=5.6 的 ch3cooh 与 ch3coona 混合溶液中，c（na+）c（ch3coo ） d常温下，ph=1 的硝酸溶液中硝酸电离出的 c（h+）与水电离出的 c（h+）之比只为 10 12 【考点】影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定 性判断及有关 ph 的计算菁优网版权 所有 【专题】电离平衡与溶液的 ph 专题；盐类的水解专题 【分析】a、根据影响盐的水解平衡的因素分析； b、100时，kw 大于 10 14，则 ph=12 的 naoh 溶液中氢氧根离子浓度大于 102mol/l； c、根据电荷守恒分析； d、根据 kw 求出水电离的氢离子浓度，再计算比值 【解答】解：a、向 0.1mol/l na2so3溶液中加入少量 naoh 固体，氢氧根离子浓度增大使 的 na2so3水解平衡逆移，c（so32 ）增大，加入氢氧化钠，则 c（na+）增大，故 a 正确； b、100时，kw 大于 10 14，则 ph=12 的 naoh 溶液中氢氧根离子浓度大于 102mol/l， 所以将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性， 故 b 错误； c、25时，ph=5.6 的 ch3cooh 与 ch3coona 混合溶液中，电荷守恒为 c（na+）+c（h+） =c（ch3coo ）+c（oh） ，溶液显酸性则 c（h+）c（oh） ，所以 c（na+）c（ch3coo ） ，故 c 错误； d、ph=1 的硝酸溶液中硝酸电离出的 c（h+）为 0.1mol/l，水电离出的 c（h+）=c（oh ） =10 13mol/l，所以硝酸电离出的 c（h+）与水电离出的 c（h+）之比只为 1012，故 d 错误； 故选 a 【点评】本题考查了盐的水解平衡的移动、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒的应用等，侧 重于基础知识的应用的考查，难度中等 14 为了配制 nh4+的浓度和 cl 的浓度比为 1： 1 的溶液， 可在 nh4cl 溶液中加入适量 （ ） 浓盐酸nacl 固体浓氨水naoh 固体 a bc d 【考点】影响盐类水解程度的主要因素菁优网版 权所有 【专题】盐类的水解专题 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于 nh4+水解，导致溶液中 c（nh4+）c（cl ） ，氢离子 浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制 nh4+与 cl 的浓度比为 1：1 的溶液，须 加一定量的能电离出铵根离子的物质， 或减少溶液中氯离子的浓度， 主要方法有： 通入氨气， 通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解； 溶液中加入含铵根离子， 不含 氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加 入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也 变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答 【解答】解：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于 nh4+水解，导致溶液中 c（nh4+）c（cl ） ，溶液呈酸性，为了配制 nh4+与 cl的浓度比为 1：1 的溶液，须加一定量的酸性物质并 保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度 浓盐酸， 水解平衡逆向移动， 溶液中铵根离子的浓度减小， 氯离子浓度增加， 导致 c （nh4+） c（cl ） ，变得更大，故错误； nacl 固体，溶液中加入 nacl 晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不 变，导致 c（nh4+）c（cl ） ，变得更大，故错误； 浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度， 并保持氯离子浓度不变，故正确； naoh 固体，会发生反应：nh4+oh =nh3h2o，nh4+越来越少，氯离子浓度不变， 导致 c（nh4+）c（cl ） ，变得更大，故错误； 故选 b 【点评】本题主要考查了 nh4cl 溶液的配制，解答