2016届山东省德州市高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

化学试题201511 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：c：12 n：14 o：16 a1：27 s：32 cu：64 ba：137第i卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 a某地燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，使雨水ph=6形成酸雨 b水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 c高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3o2=2o3有单质参加，属于氧化还原反应 d人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 a生产粗硅 b海水提镁 c电解冶铝 d生产硫酸3下列叙述正确的是 ah2与t2互为同位素 bso2、co均属于酸性氧化物 c离子化合物中一定不含共价键 d氯化铵、氯化氢都属于强电解质4若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状况下，672lno2与水充分反应转移电子数为01na b18gd2o中含有的质子数目为10na c常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2na dag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为224ab(c na)l5下列离子方程式书写正确的是ana与水反应 na+h2o=na+oh-+h2 b向沸水中滴加饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体： fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ c实验室盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 sio2+2oh-=sio32-+h2o d向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o+co32-6下列叙述中正确的是 asio2和no2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 b不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 c普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 dmgo和al2o3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7现有na2co3、h2so4、ba(oh)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 a一定呈酸性 b不可能呈碱性 c可能呈中性或碱性 d一定呈中性8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是 a元素形成的简单离子的半径z c12fe3+br2b第组反应的氧化产物为o2c第组反应中参加反应的cl2与febr2的物质的量之比为1：2 d第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol14某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 kcl、k2so4、na2co3、nacl 第二次 kcl、alcl3、na2so4、k2co3 第三次 na2so4、kcl、k2co3、nacl 则下列说法合理的是 a三次检测结果都正确 b该溶液中的阳离子无法判断 c为了检验so42-，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象 d为了确定是否存在co32-，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象15现将足量的co2气体不断通人到含koh、ba(oh)2、kal(oh)4的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前。考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(共55分)16(16分)已知a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次递增的短周期元素，已知a和d，c和f为同一主族元素，a与b、a与g形成共价化合物，8原子的最外层电子数比次外层多3，g元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，e是同周期中离子半径最小的元素，f形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。(2)由c、d形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出g离子的结构示意图 。(3)g元素的单质有毒，可用d的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。(4)将两份足量的e单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和naoh溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。(5)由a、b、c所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体237g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为466g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1moll的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。17(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制cu(oh)2与葡萄糖反应可制备cu2o，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用h2o2、h2so4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备cuso4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。(3)用nh4no3氧化海绵铜(含cu的cuo)生产cucl的部分流程如下：步骤i中反应温度不宜过高的原因是 ，当05 mol nh4no3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质x可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。 acu bcl2 ch2o2 d(nh4)2so318(14分)化学是以实验为基础的学科。 (1)下列描述正确的是 (填写序号)。 a浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 b容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 c海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 d向含有fe2+的fecl3溶液中通人cl2或滴加h2o2均可以除去fe2+ e检验na2so3固体是否被氧化： (2)某兴趣小组采用如图所示装置制取so2，并制备硫代硫酸钠(na2s2o3)，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。d中的试剂为 。实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的so2，不能过量，原因是 。19(14分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。 i某化学兴趣小组为探究ag+和fe3+氧化性，设计了如下实验： 第一步：将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。 第二步：为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、酸性kmno4溶液、氯水。请完成下表： 操 作 现象 结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加人kscn溶液，振荡 (1) 存在fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入 (2) ，振荡 (3) 存在fe2+【实验结论】fe的氧化产物为fe2+和fe3+，氧化性：ag+ fe3+(填“大于”或“小于”)。生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如nacl)和cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。(1)nacl和cl2中化学键的类型分别是 和 。(2)燃煤过程中生成的so2会与nacl等物质发生反应，生成硫酸盐和cl2。若生成cl2 224 l(标况)时转移电子数为46021023，该反应的化学方程式是 。将32 g铜与l40