2016届宁夏银川一中高三上学期第四次月考化学试题及答案.doc

银川一中2016届高三年级第四次月考化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。7下列有关操作或说法正确的是a浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗b金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理c金属钠着火时用泡沫灭火器灭火d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8下列有关阿伏伽德罗常数na说法错误的是a22 g 2h218o中含有的质子数为10nab电解58.5 g熔融的nacl，能产生11.2 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠c1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为10nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子9下列实验操作能达到目的的是a用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液b制取二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气c为测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。d为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。10下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是a乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏b制氯气时，依次通过饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体cco2中混有h2s通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的co2d通过灼热的镁粉除去n2中的o211下列说法正确的是a(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2b与互为同位素ch3o+和nh4+具有的电子数相同d用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液12w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ay元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于zbw、x、y中最简单氢化物稳定性最强的是xcx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性13x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是axz2、x2m2、m2z2均为直线型的共价化合物b由x元素形成的单质不一定是原子晶体c原子半径：zyxd由z、w两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26(14分). c、n、na、cu、o、si、s、cl是常见的八种元素。(1) s在元素周期表的位置是_；cl的离子结构示意图是_；na2o2的电子式_。 (2)用“”或“”填空：非金属性离子半径热稳定性酸性n_cls2_nanh3_h2oh2so4_hclo(3) cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kpa下，已知该反应每消耗1.5mol cucl(s)，放热66.6 kj，该反应的热化学方程式是_。 (4)气体分子(cn)2的结构式为_，(cn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。27(15分) 毒重石的主要成分baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：ca2+mg2+fe3+开始沉淀的ph11.99.11.9完全沉淀的ph13.911.13.2已知：ksp（bac2o4）= 1.6107，ksp（cac2o4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/l盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_。a容量瓶 b量筒 c玻璃棒 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_。（至少两条）（2）加入氨水调节溶液ph=8的目的是：_。滤渣中含_（填化学式）。加入h2c2o4时应避免过量，原因是：_。（3）操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2cro42+2h+=cr2o72+h2o ba2+cro42=bacro4步骤 移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。氯化钡溶液浓度为_ moll1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则ba2+浓度的测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。28(14分)clo2与cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。进气进气d浓硫酸、冰醋酸、沸石（1）仪器c的名称是：_。安装f中导管时，应选用图2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开b的活塞，a中氯酸钠和稀盐酸混和产生cl2和clo2，写出反应化学方程式：_；为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：_。（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是：_。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为：_，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是：_ 。（5）已吸收clo2气体的稳定剂和，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _。36.化学选修化学与技术（15分）由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_。硫酸铜溶液（2）冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化为cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_；（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37.化学选修物质结构与性质（15分）x、y、m、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；m是周期表中电负性最大的元素；z基态原子的m层是k层电子数的3倍；r2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： (1). 基态y原子的价电子排布图是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_（元素名称）（2）xy2 离子的立体构型是_；r2的水合离子r(h2o)42+中，提供孤电子对的原子是_（元素符号）。(3) 已知xh3易与r2+形成配离子，但xm3不易与r2+形成配离子，其原因是_。（4）y与r所形成的化合物晶体晶胞如右图所示,该晶体的化学式:_；晶胞参数如右图所示，则该晶胞密度是_gcm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。acf4 bch4 cnh4+ dh2o38.化学选修有机化学基础（15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以a和b为原料合成扁桃酸衍生物f路线如下：（1）a的分子式为c2h2o3，可发生银镜反应，且具有酸性，a所含官能团名称为：_,写出a+bc的化学反应方程式为_。（2）c中 、3个oh的酸性由强到弱的顺序是：_。（3）e是由2分子c生成的含有3个六元环的化合物，e的分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）df的反应类型是_,1mol f在一定条件下与足量naoh溶液反应，最多消耗naoh的物质的量为：_mol .写出符合下列条件的f的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_。属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出d在稀naoh溶液中的反应：_。选择：7d 8c 9d 10a 11c 12b 13b26. （1）第三周期，第 a 族；cl-：；na+:o:o:na+（2），（3）4cucl（s）+o2（g）=2cucl2（s）+2cuo（s）h=-177.6kj/mol（4）n三cc三n，2naoh+(cn)2=nacn+nacno（naocn也行）+h2o27. （1）a，b，c；研磨成粉、加热、搅拌（2）使fe3+形成fe(oh)3沉淀而除去；mg(oh)2、ca(oh)2；h2c2o4过量会导致形成bac2o4沉淀，产品产量减少。（3）过滤（5）b(v0-v1)/y ，偏大28. （1）球形干燥管，b（2）2naclo3+4hcl = 2clo2 + cl2+ 2nacl + 2h2o，调节分液漏斗b的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收cl2（4）4h+ + 5clo2= cl + 4clo2 + 2h2o；检验是否有clo2生成（5）稳定剂错误！未找到引用源。可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。36. （1）2cufes2+o2cu2s+2fes+so22fes+3o22feo+2so2fesio3 （2）