高三化学一轮复习 考点15 卤族元素测标题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点15 卤族元素一、选择题（每题6分，共54分） 1在溴水中加入或通入下列物质：镁粉；SO2；H2S；活性炭；AgNO3溶液；NaHCO3溶液；能使其褪色的是A全部 B C除外全部 D2下列叙述中正确的是AA.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰4可用作从碘水中提取碘的溶剂是A裂化汽油 B己烷 C酒精 D淀粉溶液5有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为AI2O4 强氧化性 BI3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性6（2014安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀7往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2V1） D V2/V18已知：SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+。向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体物质的组成不可能是ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、NaI、Na2SO4 DNaCl、NaBr、NaI、Na2SO49根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、非选择题（10题28分，11题18分，共46分）FeCl2溶液10A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， （3）SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式_。（4）写出由FH的化学方程式： 11 （2014海南单科化学卷）（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【附加题】【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 考点15 卤族元素 参考答案一选择题15 AABBC 69 DCCD二选择题10（1）NaI； NaClO； AgI （2）2I-ClO-H2OI2Cl-OH-； I25ClO-2OH-25Cl-H2O（3）2Fe3+SO22H2O2Fe2+4H+（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O11（1）三 IIA MgCl2 （每空1分，共3分）（2）HNO3 Al(OH)3 （每空1分，共2分）（3）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O 【附加题】（1）b （2）氩 Na+（钠离子）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025 kJmol1 （5）b （6）KClO4，配平可得