高一化学下学期期中质量评估试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线南阳市2017年春期高中一年级期中质量评估化学试题注意事项：1本卷分第卷和第1I卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号及选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是ASiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应B可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强C硅胶常用于做干燥剂DCO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸2下列除杂的方法错误的是3下列说法中不正确的是A.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便B新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高C高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面4.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C230Th和232Th的化学性质相同 D232Th转化成233U是化学变化5下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 AI(OH)3 Al NHSO4 A1C13 NaA1(OH)4A. B. C D.全部6某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A. Na+、Ca2+、Cl、C1O B. Cu2+、Fe2+、NO3、SO42C. Na+、K+、Cl、SO42 D. K+、NH4+、Cl、SO427下列两种物质发生反应：Na和O2 A1Cl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A. B. C. D.8下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AI(OH)4+4NH4+D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO3210.不能说明X的非金属性比Y强的是A.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C与H2化合时X单质比Y单质容易DX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多11.简单阳离子R2+离子的核内中子数为N，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是12.小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A.虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A族B.离O点越远的元素原子半径一定越大C.B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应D.B元素是图中金属性最强的元素13.M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径MN；原子序数MN；原子最外层电子数MN；元素的非金属性：MN。其中正确的组合是A. B. C. D.14.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性BW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C三种元素的原子半径的大小顺序是WY H2S PH3 (2分）（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O (2分）20、（6分）（1）（b） （1分）（2） 126C (或136C 、或146C均可）（1分） 第2周期第VA族 （1分） Mg (1分） ； （b）、（c） (2分）21、（11分）（3）生成淡黄色沉淀(1分） H2SCl2=2H2ClS(2分）2Na2H2O=2Na2OHH2(1分）2Al6H=2Al33H2 (1分）生成白色絮状沉淀，沉淀不消失(1分）；Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(1分）(4)同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强 (2分）(5)同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱，而得电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。(2分）22（13分）I、(1)SiO2(1分）(2) 5(1分），Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- ；(2分）(3)Al(OH)4-+CO2=HCO3+Al(OH)3(2分）（4）24。(2分）II、（1）SiO2：100%，(1分）；Al2O3：100%；(1分）（2）是(1分）， 取最后一