高一化学12月月考试题_1

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷 考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（60分）和第卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容 分数 第卷 基础题（共60分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2下列物质的颜色叙述正确的是( )AFe2O3黑色 BNa2O2白色 CCuSO4白色 D Fe(OH)2灰绿色3下列关于物质应用的说法正确的是A铜盐可作净水剂 B氧化铁可作颜料C过氧化钠用来制取金属钠D铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D只需滴加KSCN溶液6将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有AAlO2、OH、Na、Cl BNa、OH、Al3、Cl CAlO2、OH、Mg2、Cl DNa、Mg2、Al3、Cl 7下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、OHB酸性溶液中可能大量存在Na、HCO、SO42-、ClC碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、NOD酸性溶液中可能大量存在Fe2、K、MnO4、SO42-8能正确表示下列反应的离子方程式的是ACu溶于氯化铁溶液：CuFe3=Cu2Fe2 BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O9下列叙述正确的是AAl(OH)3可用于制胃酸中和剂BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀DNaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBBa(OH)2NaHCO3H2SO4CH2ONa2O2CO2DHClNaOHFe2O311向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是AFeCl2 (过量) B稀HNO3(过量)Fe CFe稀硫酸(过量) DFeBr2 (过量)Cl212只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液13下列制备FeSO4最适宜的方法是AFeO与稀硫酸反应 B过量的铁与稀硫酸反应 CFeCO3与稀硫酸反应 DFe(OH)2与稀硫酸反应14能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu OHA B C D 15在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是() AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe316用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D17下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠具有很强的还原性B钠原子的最外层只有一个电子C在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊19下列说法中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液21某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是A维生素C具有氧化性B维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应C将药片剥去糖衣后放置，药效不变D将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质22下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO323下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2C. Na2O DNa2CO310H2O24将金属钠放置于空气中，最终变为 ANaOHBNa 2O2C. Na2O DNa2CO325将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是 A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+ D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+26有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O727将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为A125mL B.200mL C.250mL D.560mL281.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为 A4 g B1.5 g C3 g D2 g29向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为A0.03 mol/L B0.16 mol/L C 0.04 mol/L D 0.08 mol/L30将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g 第卷 提高题（共40分）一、填空题（共4道小题，共40分）1（10分）（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一-钢可分为 和 两大类。2(10分)有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为： 3(14分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液12分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）(II)中煮沸溶液的目的是 _ _ 。 (III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 _ 。 (写离子方程式)（2）按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 （填“合理”或“不合理”）。原因为 _ 。4(6分) (1) 200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ；(2) 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (3) 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分（备课组长阅） 第卷 基础题（共60分）一、选择题（每题2分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷 提高题（共40分）一、填空题（本大题共4题，共40分）1（10分）（1） （2） ， 。 、 。 。2（10分）_ ， 。 。 ； 。 。3(14分) （1） _ _ 。 _ 。（2） ； ， _ 4(6分) (1) ；(2) (3) 参考答案1-5 DCBCB6-10 ACDAD11-15 CCBAB16-20 BDCCC21-25 DBDDB26-30 DCDDB二、1.（略）2、（14分）（1）盐酸 （2） FeCl2 KCl （3） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4） Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Ag+Cl-=AgCl 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（5）2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl