高三化学第三次模拟考试试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。山东省济南市历下区2017届高三化学第三次模拟考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（42分）一选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是（ ）A水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有 3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NAD12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA4常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) Ac(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl C在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3 D水电离出 c( H)1012的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K5根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是() A图1中，铁钉易被腐蚀 B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 D纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗7用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。A阳极室溶液由无色变成棕黄色B电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成8锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是() AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）酸电离常数碳酸K14107 K25.61011亚硫酸K11.54102K21.02107ASO2H2O2CO322 HCO3SO32 BSO22HCO3 2CO2SO32H2OC2SO2H2OCO32CO22 HSO3 DSO2H2OCO32 HCO3HSO311已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO慢 H2O2IO H2OO2I快 下列有关该反应的说法不正确的是( ) AI是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数BH2O2分解的反应快慢主要由反应决定的C反应速率与I的浓度有关D2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)12一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中c(CH3OH)小于容器中c(CH3OH) 的两倍C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大13常温下，下列叙述正确的是（ ）ApH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH c(HC2O)Bc(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)Cc(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O)DpH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2O) 第卷（非选择题 共58分）二非选择题（本题包括4小题，共58分）15（14分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示） 。（2）已知25C时，KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K= （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。装置B中通入空气的电极反应是 装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe - 2e- = Fe2+、 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的 aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH （4）工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式 。配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知：Fe(C2O4)33的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe(C2O4)33H2O中铁元素的方案 。16（16分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)4C(s) = BaS(s)4CO(g)H571.2kJmol1BaS(s) = Ba(s)S(s)H460kJmol1已知：O2(g)2C(s)=2CO(g)H221kJmol1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用表示SO2的平衡转化率，则的表达式为 。（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) H=42 kJmol1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则02 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率(SO2) ，该温度下的平衡常数为 。实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 。由表中数据可推知，T1 T2（填“”“”或“”），判断的理由是 。17（12分）锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为： 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= 。往1L1.00 molL-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol。已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/( molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/( molL1)1035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小BPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspCPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42+。在25下，将a molL1的NH4Cl溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh= mol L1。若25时将浓度均为0.1molL1的NH4Cl、NH3H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 （填字母）。a此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)b此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3H2O) +c（NH4+）c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大18(16分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是 (填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；电解时阳极反应式为 。反应的化学方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。上述步骤3中滴定终点的现象是 。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数) 化学试题 参考答案一选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DBDCCBCBDBDDCB二非选择题（本题包括4小题，共58分）15(14分)（1）Fe3+3H2OFe（OH）3(胶体)+3H+ （2）2.79103 （3）O2+2CO2+4e-=2CO32- 4OH-4e-=2H2O+O2 c（4）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O取适量晶体加热，取固体残留物