中考科学培优讲义专题集训第18讲构成物质的微观粒子试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。二、物质科学（化学）第18讲构成物质的微观粒子知识梳理【复习重点】一、构成物质的微观粒子1.原子、离子、分子、电子、质子等微观粒子,既可表示种类又可表示个数。原子、离子、分子都是构成物质的粒子。金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成；多数非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成,既有金属元素又有非金属元素的离子化合物由离子构成。2.原子是化学变化中的最小粒子。原子由带负电荷的核外电子和带正电荷的原子核构成。原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。普通氢原子的原子核中只有质子而无中子,即氢原子的原子核就是一个质子。在不显电性的粒子（原子、分子）中：核电荷数质子数核外电子数。3.由分子构成的物质,其分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：有些物质是由原子直接构成的（如金刚石以及各种金属等）,这类物质的化学性质是由原子来保持的。分子是由原子构成的。如：个水分子由个氢原子和个氧原子构成。在化学变化中，分子可分为更小的粒子原子,原子不可再分。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；物质发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后的元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变，反应前后的各物质的质量总和必然相等。4.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应而不再拆分的原子集团。原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上的元素,两种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。5.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。对于一个离子：质子总数核电荷总数电子总数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于该离子对应的化合价。二、核外电子排布的规律和原子结构示意图1.核外电子排布的规律：原子序数18的元素,核外电子从里往外排,第一层最多排个电子,第二、三层最多容纳个电子。当最外层电子数是8（只有第一层的为2）的结构为稳定结构,此时该粒子不易失去电子也不易得到电子。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离子（通常是金属元素）；最外层电子数大于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）。最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价=原子的最外层电子数。最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数大于时,最外层电子数元素的化合价（负价）。2.能看懂原子结构示意图。三、元素1.具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。2.大部分单个的元素符号（如C、S、Cu等）可以表示：一种元素、该元素的一个原子或一种单质。H、N、O、F、Cl、Br、I等几个元素符号不能表示单质。3.地壳中元素按质量分数由大至小前几位：O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是O和Al。4.化学中的“语法”:“某分子”由“某原子构成”,“某物质”由“某元素组成”或“某分子构成”,金属单质、稀有气体由某原子直接构成。例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由2个氢元素和1个氧元素组成”。5.具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,如H2和He,CO、N2和Si等。四、相对原子质量以一个碳-12原子的质量的作为标准,某原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。即相对原子质量=。相似算法：某原子的相对原子质量质子数+中子数(不能作为计算公式)。五、化合价1.化合价表示不同原子之间相互化合时原子得失电子的数目,分正价与负价。表示方法：在元素符号正上方标出化合价,符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略。如：标出氯化亚铁中铁元素和氯元素的化合价：。2.化学符号中各种数字的含义：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数；（2）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；（3）元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的某种元素的原子个数；（4）元素符号正上方的数字表示某元素在化合物中的化合价；（5）离子符号前面的数字表示离子的个数；（6）化学式前面的数字表示分子的个数。3.元素化合价与离子的关系：（1）元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数；（2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。4.化合价的规则：在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以为例,即（+a）m+（-b）n=0。5.用口决等方法识记常见元素、原子团的化合价。注意：原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和。六、化学式1.化学式所表示的含义：（1）表示某种物质；（2）表示某种物质的组成；（3）表示某种物质的一个分子；（4）表示某种物质的一个分子的构成。2.化学式的书写：（1）单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、I2这七种单质都是双原子分子,所以都在元素符号右下角加“2”表示。除上述七种单质,由原子直接构成的物质或者分子结构复杂的物质通常用元素符号表示。如铁Fe，红磷P。（2）化合物的写法：一般情况下，正价元素写在前，负价元素写在后；金属元素写在前，非金属元素写在后。如氯化镁：，硫酸钠：。3.化合物的读法：由两种元素组成的化合物读作“某化某”，在氧化物中一般要读出原子个数，含有酸根的化合物读作“某酸某”，含有氢氧根的化合物读作“氢氧化某”。七、有关化学式的计算以AmBn为例1.相对分子质量的计算:Mr（AmBn）=Ar（A）m+Ar（B）n(其中Ar为相对原子质量)2.各元素的质量比： 3.元素质量分数：某元素的质量分数=【复习难点】1.分子、原子、离子的区别与联系。2.结合微观粒子解释物理变化和化学变化的微观本质。3.低序号元素（118）核外电子及其排布与元素的化学性质之间的关系,最外层电子与化合价之间的关系。4.无论是化合物还是混合物，整体都不带电，即代数和为零，利用这一点对化学式进行推导和计算。【易考点】1.微观粒子的概念及其区别与联系。如分子、原子和离子的区别与关系等。2.原子的内部结构的知识,核外电子与微观粒子的性质之间的关系。3.准确使用化学“语言”。4.利用化合价推出化学式或利用化学式求化合价。5.相对原子质量与相对分子质量的计算，化合物中的原子个数比、各元素的质量比、元素质量分数的计算等。考点精析考点一分子、原子和离子的概念及其区别与联系 例1、对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法中，正确的是( )A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质B.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【解题思路】构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，构成该物质的分子才能保持其化学性质；原子得失电子变成离子后，元素的种类并不会发生变化；两种原子的质量之比即等于它们的相对原子质量之比；分子、原子、离子之间都是存在相互作用的。【参考答案】C【方法归纳】正确理解分子、原子的概念及其区别与联系，熟悉分子、原子、离子的特点。【易错误区】本题易错选为A，原因是部分物质是由原子直接构成的，例如金属、稀有气体等，这些物质是由构成该物质的原子保持其化学性质的，学生在答题过程中易忽视了选项A中“构成分子的原子”这一描述。考点二原子与阴、阳离子的结构，正确判断元素名称例2、观察下面四种粒子的结构示意图,回答相关问题：（1）上述四种粒子的结构示意图表示 种不同的元素。（2）表示的元素在化合物中通常显 价。（3）上述四种粒子的结构示意图中表示非金属元素的是 。（4）上述四种粒子的结构示意图中表示阳离子的是 。【解题思路】由结构示意图可以看出,的核电荷数相同,属于同种元素,故四种粒子的结构示意图表示的元素只有三种。表示的微粒属于氧元素,表示的元素均属于金属元素。表示的离子是氧离子,属于阴离子,表示的离子分别是钠离子和镁离子,属于阳离子。【参考答案】（1）3 （2）+2 （3） （4）【方法归纳】结构示意图圈中的数字表示原子核中带正电的质子数,决定了元素的种类。核外电子是分层排布的,核外电子总数是否等于质子总数用来表示粒子是原子还是离子。最外层最多排8个电子,当原子最外层电子数小于4时,一般为金属,易失去电子成为阳离子；反之为非金属,易得到电子成为阴离子。【易错误区】未正确理解原子（粒子）结构示意图中各数字的意义。考点三化学用语的准确性和逻辑性例3、食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法中不正确的是（）A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为40%C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D.醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的【解题思路】根据题意,得出醋酸的化学式可表示为C2H4O2。可根据醋酸的化学式,完成对该物质的判断。由醋酸的分子结构模型可知,醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,或者说醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由醋酸的化学式可知碳元素的质量分数为100%=40%；醋酸是由醋酸分子构成的,一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的。而不能说成：醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的。【参考答案】D【方法归纳】熟悉常用的化学“语言”，如：元素只论种类不论个数，而原子既可以论种类又可以论个数；原子构成分子，分子构成物质，元素组成物质等。【易错误区】醋酸是由醋酸分子构成的,而不是直接由原子构成的,醋酸分子才是由原子构成的。考点四 化合价和相对分子质量例4、某化合物的化学式为HnRO2（n4）,它的相对分子质量为M,则R元素的化合价是,R元素的相对原子质量是。【解题思路】设化合物HnRO2中R元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,得（+1）n+x+（-2）2=0,解得x=+（4-n）；设R元素的相对原子质量为r,则1n+r+162=M,解得r=M-32-n。【参考答案】+（4-n） M-32-n【方法归纳】本题涉及化合价和相对分子质量的相关知识,关键在于把题中的n和M分别当作一个数字。需注意的是答案不是一个具体的数字,而是一个代数式。【易错误区】题中出现了用字母代替数字的情况,许多学生一时不能适应。考点五 推算化合物或溶液的粒子配比数例5、测得某溶液中仅含有u2+、+、I-、四种离子,且离子个数之比u2+I-=346,则I-为（）A.32 B.13 C.18 D.25【解题思路】无论是溶液还是化合物,化合总价都为0,整个化合物或溶液不带电,即电荷守恒。已知：u2+I-=346,可设的比数为x,则有：u2+ + I- 离子个数比： 3 4 6 x与化合价的乘积： +6 +4 -6 -2x根据化合总价为0（电荷守恒）原则,有：+6+4-6-2x=0，解得x=2。【参考答案】B【方法归纳】本题考查学生利用化合价或离子所带电荷数来推算化合物或溶液的粒子配比数的能力。【易错误区】要看清楚是哪两个粒子相比,另外只用观察法来估算容易出错,采用规范的解法可减少错误率。探究提升例、【自贡】小明在实验室做了以下几个实验：（1）在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图甲所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是 （填图中字母），该反应的基本反应类型为 反应。（2）t时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的X、Y物质各80g，充分搅拌。根据如图乙所示溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，X溶液的溶质质量分数是 。（3）如图丙所示，a、b、c、d四个点中，表示可燃物容易着火的点是 （填字母）点。【解题思路】（1）由图甲中物质的微观构成可知，构成A、D的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物。该反应是由一种单质和化合物，反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；（2）由图乙中X、Y的溶解度曲线可知，X、Y在t时的溶解度分别是110g、60g。在t时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的X、Y物质各80g，充分搅拌。由溶解度的意义可知，Y溶液是饱和溶液，X溶液的溶质质量分数是100%=44.4%；（3）着火点是