高一化学下学期第二次段考试题（无答案）

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。江西省新余市2016-2017学年高一化学下学期第二次段考试题（无答案）一选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B. “玉不琢不成器”, “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2下列有关化学用语使用正确的是（ ）A.NH4Br的电子式： B.S2-的结构示意图：C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D丙烷的结构简式为：CH3CHCH33.实验室用无水醋酸钠与碱石灰共热来制备甲烷，反应的化学方程式如下：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3，则下列说法错误的是A该反应是一个取代反应 B碱石灰作反应物的同时还起干燥作用CCaO是催化剂 D甲烷的二氯取代物只有l种4同分异构体只有相同的：最简式 分子式 相对分子质量 化学性质 物理性质A. B. C. D. 5.瑞典皇家科学家2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个谈原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH6某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是A.3-甲基-1-丁炔 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 2-甲基-1-丁炔 D. 3-甲基-1-丁烯7设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.17g甲基(-14CH3)所含中子数为9NAB.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molC6H12分子中含有的C-C键数为0.5NAD.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA8下列说法正确的是A.按有机物的系统命名法，(CH3)3CCH2(CH3)CH(C2H5)CH3的名称为2,2,4-三甲基-5-乙基己烷B.等质量的乙烯、乙炔完全嫩烧时消耗的氧气量相等C实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键。D某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种9恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hb B.氢化物的稳定性：H2YHZC.离子的还原性：Y2-Z- D.原子半径：X0(l)+2H2(g)(l) HH2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 金刚石与“足球烯”C60 D与T； 氧气（O2）与臭氧（O3) ；CH4和CH3CH2CH3 和CH3CH2CH2CH2CH3 C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2CH3（2）若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2-），己知正极上发生的电极反应式为：O24e-=2O2-，则负极上发生的电极反应式为_；电子从_极(填a或b) 流出。18.（12分）实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，由A口往装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_和_。（2）D、E试管内出现的现象为_，_。（3）将三颈烧瓶中反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到是现象是_。（4）简述三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法_。19.（10分）现有部分颜色的性质与原子(或分子)结构如下表：元素符号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：_。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元索符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。A.Y单质的熔点比Z单质低 B.Y的化含价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈 D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_，该化合物与CO2反应的化学方程式为_。（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2 化合形成常作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20.（9分）I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中，_(填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。（3）恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，反应速率_，(填变大、变小、不变)II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/(Lmin)。求：（1）B的平均反应速率V(B)=_ mol/(Lmin)。（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_，(化为最简整数比)21.（10分）已知AG是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（1） 上述七种烃中：常温下含碳量最高的气态烃是_(填结构简式)；能够发生加成反应的烃有_种；与A互为同系物的是_(填对应字母)；一卤代物种类最多的是_(填对应字母)。（2）写出C发