2016春九年级化学下册 112《几种常见的酸》课件 （新版）北京课改版

柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” 酸 “摸起来滑滑的” 碱 酸和碱的探究之旅酸和碱的探究之旅 第一站：识别酸和碱 实验探究一实验探究一 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 白醋 柠柠檬 汁 石灰水 肥皂水 食盐盐 水 蔗糖水 加入紫色石蕊 试试液后的颜颜色 酸性溶液中性溶液碱性溶液 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色 一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。 植物酸性溶液中性溶液碱性溶液 牵牛花红红色紫色蓝蓝色 紫萝卜皮红红色紫色黄绿绿色 月季花浅红红色红红色黄色 紫卷心菜浅紫色蓝蓝色黄绿绿色 实验探究二实验探究二 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化 白醋 柠柠檬 汁 石灰水 肥皂水 食盐盐 水 蔗糖水 加入无色酚酞酞 试试液后的颜颜色 酸性溶液中性溶液碱性溶液 无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色 硫酸 H2SO4 快乐参与快乐参与 H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。 H+ 和 酸 根 离 子 盐酸 HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（OH-）的化合物叫做碱。 氢氧化钾KOH 快乐参与快乐参与 氢氧化钠NaOH Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金 属 离 子 和 OH- 选出所列 物质中的酸 和碱（填序 号） 酸： 碱： HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 原子团 氢氧根 OH- 硫酸根 SO42- 硝酸根 NO3- 碳酸根 CO32- 铵根 NH4+ 第二站：溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ pH的范围如何规定？ pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH如何测定？ 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。pH的范围通常在014之间 中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH pH7 溶液显碱性 第二站：溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示 （pH的范围通常在014之间） 中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强 2.pH的测定 pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可 得出被测液的pH 。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH 第二站：溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定生活中常见物质的pH。 试样试样柠柠檬汁啤酒食盐盐水 自来水海水 pH 第二站：溶液酸碱性的强弱程度 一、浓盐酸和浓硫酸 浓盐浓盐浓盐浓盐 酸酸浓浓浓浓硫酸硫酸 颜颜颜颜色状色状态态态态 打开瓶盖打开瓶盖 后的后的现现现现象象 气味气味 密度密度 无色液体无色液体 无色、无色、粘稠粘稠、 油状油状的液体的液体 瓶口有瓶口有白雾白雾无现象无现象 有刺激性气味有刺激性气味无气味 无气味 浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出，挥发出 来的来的HClHCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸气在空气中的水蒸气 中，形成中，形成盐酸小液滴盐酸小液滴。 1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL 浓盐酸 （1）盐酸是HClHCl气体的水溶液气体的水溶液 （2） 浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出来，挥发出来 的的HClHCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸气中，形成在空气中的水蒸气中，形成 盐酸小液滴盐酸小液滴白雾白雾 敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？ （1 1）吸水性：）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。 用途：用途：作干燥剂作干燥剂 【例如例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳实验室要想得到干燥的二氧化碳 气体可将气体通过气体可将气体通过浓硫酸浓硫酸 浓硫酸 敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？ 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于 空气中很长的时间，请同学们从溶液组成空气中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析 它们发生了哪些变化？它们发生了哪些变化？ 溶溶质质质质溶溶剂剂剂剂溶液溶液 溶溶质质质质的的 质质质质量分数量分数 浓浓浓浓硫酸硫酸 浓盐浓盐浓盐浓盐 酸酸 不变不变 变小变小 变大变大 不变不变 变小变小 变小变小 变大变大 变小变小 （2 2）脱水性）脱水性 实验实验实验实验放置一会儿后的放置一会儿后的现现现现象象 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓浓浓浓硫酸硫酸 在在纸纸纸纸上写字上写字 用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量 浓浓浓浓硫酸硫酸 将将浓浓浓浓硫酸滴到硫酸滴到 一小一小块块块块布上布上 滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位 变黑，甚至烧成洞变黑，甚至烧成洞 纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑蘸有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸有强烈的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性: : 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的 氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的 炭。炭。 这种作用叫做脱水作用。）这种作用叫做脱水作用。） （3 3）浓硫酸的稀释：）浓硫酸的稀释： 浓硫酸稀释的错误操 作 水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的. 浓硫酸稀释的正确操作 在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里,并不断搅拌 .切不可将水倒进 浓硫酸里. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液. 注意： 二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 酸溶液能使酸溶液能使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成红色红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 2 2、与、与某些某些金属反应金属反应 金属金属 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气 金属活动顺序表金属活动顺序表 与稀与稀盐盐盐盐酸反酸反应应应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应应应 镁镁镁镁 锌锌锌锌 铁铁铁铁 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl 2 2 +H+H 2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl 2 2 +H+H 2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl 2 2 +H+H 2 2 Mg+HMg+H 2 2 SOSO 4 4 =MgSO=MgSO 4 4 +H+H 2 2 Zn +HZn +H 2 2 SOSO 4 4 =ZnSO=ZnSO 4 4 +H+H 2 2 Fe +HFe +H 2 2 SOSO 4 4 = =FeSOFeSO 4 4 +H+H 2 2 酸：盐酸、稀硫酸 3 3、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 与稀与稀盐盐盐盐酸反酸反应应应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应应应 FeFe 2 2 OO 3 3 CuOCuO FeFe 2 2 OO 3 3 +6HCl+6HCl =2 =2FeClFeCl 3 3 +3H+3H 2 2 OO FeFe 2 2 OO 3 3 +3H+3H 2 2 SOSO 4 4 = =Fe Fe 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 +3H+3H 2 2 OO CuO+2HClCuO+2HCl = =CuClCuCl 2 2 +H+H 2 2 OO CuO+HCuO+H 2 2 SOSO 4 4 = =CuSO CuSO 4 4 +H+H 2 2 OO n n 利用上面的反应可以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的 锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 ？为什么？为什么？ 4 4、跟碱反应生成盐和水、跟碱反应生成盐和水 中和反应 5 5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸 n n 反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用 于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。 n n 反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用 于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。 n n 该反应可用于检验该反应可用于检验CO32-，其方法是：在物质中先滴加其方法是：在物质中先滴加 稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气 体，澄清石灰水变浑浊，则气体为体，澄清石灰水变浑浊，则气体为COCO 2 2 ，原物质中一定含，原物质中一定