课后训练{第三节化学键第1课时}

课后训练1下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2(双选)下列电子式有误的是()A氯原子B硫离子C溴离子D钙离子Ca23下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A氯化铵分子中含有一个和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为114(双选)下列说法中正确的是()来源:学科网A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小来源:5以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低6XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为()ACa和Cl BK和SCCa和F DMg和F7下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17 B12和9C14和6 D15和88同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物可以和烧碱发生反应来源:9判断下列四句话的对错，并且说出理由：(1)离子键只存在于离子化合物中。(2)离子化合物一定含离子键。 (3)离子化合物中一定不存在分子。 (4)离子化合物一定含有金属元素。100.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。来源:(1)写出这两种元素的名称：A_，B_。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A_，B_。(3)用电子式表示A、B形成的化合物。参考答案1 答案：C解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；活泼的金属元素与活泼的非金属元素间易形成离子键，但也有个别，如AlCl3就不是离子化合物，不含离子键，B错；离子键仅存在于阴、阳离子间，D错。2 答案：BC解析：B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子。3答案：A解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。4 答案：CD解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。5 答案：C解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，C项错。6答案：D解析：Ca2、Cl、S2都与氩原子的电子层结构相同，且K2S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不正确。来源:学科网7答案：B解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。8 答案：C解析：主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B对；电子式应为，C错。9 (1) 答案：正确，含有离子键的化合物就是离子化合物；(2)答案：正确，离子化合物中一定有离子键；(3) 答案：正确，离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子，没有分子；(4) 答案：错误，离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的，但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。解析：本题考查离子键和离子化合物的关系。10 (1) 答案：钙溴(2) 答案：Ca2Br(3) 答案：解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A