江苏省淮安中学2006届高三化学第一轮复习课件《弱电解质的电离平衡》人教版原创

电解质电解质 非电解质非电解质 化合物化合物 纯净物纯净物 物物 质质质质 混合物混合物 单单 质质 一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也 不是非电解质 1.1.电解质和非电解质：电解质和非电解质： 电解质：电解质： 非电解质非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。 包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精 思考题 nSO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们 是电解质吗？怎样区分电解质与非电解 质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、 CaO）溶于水后电离出的离子并非其自 身的，它们却属于电解质，为什么？ 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质） 强电电解质质弱电电解质质 定义义 在溶液中 存在形式 化合物 类类型 溶于水后能够全部电 离的电解质 溶于水后只有部分 电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3 2.强电解质和弱电解质 结结构特点 电电离程度 电电离过过程 离子化合物,某些含 极性键的共价化合物 另一部分含有极性 键的共价化合物 完全电离部分电离 不可逆过程,无电 离平衡 可逆过程,存在 电离平衡 强电电解质质弱电电解质质 思考题 nCaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属 于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电 解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强 弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质 ？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全. 下列物质能导电的是_,属 于强电解质的是_,属于弱 电解质的是_,属于非电 解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋 酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢 氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g. 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 。 例3把0.05mol NaOH固体分别加入 到下列100mL液体中，溶液的导电性基 本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 BD 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时 ，电离过程就达到了平衡状态，这叫 做电离平衡。 电离速率=分子化速率 逆、等、动、定、变 2. 2.弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征 意义： 特征： 反 应 速 率 时间 弱电解质分子电 离成离子的速率 离子结合成弱电 解质分子的速率 两种速率相等，处 于电离平衡状态 3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 ： 改变条件 平衡移动 方向 c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电 能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵 晶体 问题探讨 n弱电解质加水稀释时，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水 量的变化曲线。 氢硫酸中存在的电离平衡是_; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡_移 动,c(S2-)_ c(H+)_; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡_移 动,c(S2-)_ c(H+)_; 3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_ H2S HS-+H+ 4.电离方程式的正确书写 强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 练习一练习一 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 H+ClO- =K+H+SO42- =Ca2+CO32- Cu2+2OH- 练习二练习二 n 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2- C 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较 ： 1）相同物质的量浓度、相同体积时 比较 项目 C(H+ ） pH 中和碱 的能力 与活泼金 属反应产 生H2的量 与金属反 应的开始 速率 稀释相同 倍数后pH HA HB 大 小 相同小 大 相同相同 相同大 小 小 大 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较 ： 2）相同pH、相同体积时 比较 项目 C(H+ ） C（酸 ） 中和碱 的能力 与活泼金 属反应产 生H2的量 与金属反 应的开始 速率 稀释相同 倍数后pH HA HB 大 小 相同 小 大 相同相同 相同 大 小 小 大 1.有H+浓度相同、体积相等的三 种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌 ，则开始反应时速率_ ，反应完全后生成H2的质量 _。（用 表 示） a=b=c a=b B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 BD 今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号 回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小 排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到 小排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的 体积关系为 。 （4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与 同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7， 所需烧碱溶液的体积关系为 。 3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至 0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度 减少最多的是( ) A.H2S B.HS- C.H+ D.S2- A 4.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的 醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释 后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积 为( ) A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab D 醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰 醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说 法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：abc B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化 钠溶液体积：abc D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D 例8(2003年苏粤)在甲烧杯中放入盐酸，乙 烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等， 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束 后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质 量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小 C 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+) 的3倍。现有两种浓度不等的甲酸