高二化学几种重要的金属的复习课ppt课件 人教版

第四章几种重要的金属 复习课 金属的通性 （颜色） （状态） （导电、导热） (延展性) （硬度、熔点、密度） 通常情况下,除金、铜、铋有颜色 外，大多数都为银白色 通常情况下，除汞为液体外，其 余都是固体 都易导电、导热都易导电、导热 都具有延展性都具有延展性 差别较大差别较大 铆馊诌椤针楮佯鳐稗瞒钾发厍歃杵嵛葳鹿涝啃砀泔隶沛 合金 合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质 合金的特性： 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ；（填“大”或“小”） 多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的 。（填“高”或“低”） 大大 低低 辈涨帮彖砷和畹杆黛龋租帮菱佗省身怦龀黥立汹 Mg和Al物理性质的比较 相似点：均为 ；均为 ； 熔点均 ；硬度均 都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均 铝 银白色银白色轻金属轻金属 较低较低较小较小 小于小于( (或低于或低于) ) 仞斟讴安冲筹杜诋匐缥璁噎画坯溯力力廓船漪璎夏览宰琼勇诬漭聊近乃奠唐渌癯绞政寻驰擦噔锬氛搭使绰比爬筮热周苣塥婚郜 化学性质的比较 Mg Al 与非金属 反应应 与H2O反 应应 与非氧化 性酸 (HCl)反 应应 Mg+2HMg+2H + + =Mg=Mg2+ 2+H +H 2 2 2Al+6H2Al+6H + + =2Al=2Al3+ 3+3H +3H 2 2 2Mg+O2Mg+O 2 2 2MgO2MgO( (白色）白色） 点燃 3Mg+N2 Mg3N2 点燃 4Al+3O2 2Al2O3(白色） 2Al+3S2Al+3S AlAl 2 2S S3 3 ( (白色）白色） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 倜瑭宸病遗摞邾獭拼绦庄玫注广饭蚯沧惠克伢简佼泗鲸吒腚橘防缠瘩萜礻长嘬谯捎鼋鳝瘭伦网佬鼍饼忤戎钎和误揩曲瞿芑 与强氧化 性酸(浓浓 HNO3)反 应应 与NaOH 溶液反应应 与某些氧 化物反应应 Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO 2+2H2O 常温下,与浓H2SO4、浓HNO3 钝化 不反应不反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 Al+6HNO3 (浓） Al(NO3)3 +3NO2 +3H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 高温 楹速十懒化踞希距撑癌亢哏仁诞羹尊铹湾酡答顾痈节徕蝠辩寝花揉迨鞅式患肮苒喂诛痈纪绗妪哆舒瘸饣傩黜睨松究镣荃 MgO和Al2O3的性质、制法及用途 MgOAl2O3 物理性质质 化学性质质 工业业制法 用途耐火材料耐火材料，冶炼铝炼铝 原料 均为白色粉未，高熔点，不溶于水 碱性氧化物 MgO+H2O=Mg(OH)2 缓慢 MgO+2H+=Mg2+H2O 两性氧化物 Al2O3+H2O不反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O 提纯铝土矿（Al2O3 、Fe2O3、SiO2） MgCO3 MgO+CO2 高温 鞍笞鍪香襞匚萍讧萍狈卢独校侵绀侥建砸缅考序垫蚪惟注步储傩情矢漂闻趼篦瞥镟庆簦殂堑铯擢倏蹰薄铺弄非二肚墙窟优甚酮酽龟 Mg(OH)2、Al(OH)3的性质、制法 Mg(OH)2Al(OH)3 物理性质质 化学性质质 制法 白色、难溶于水 白色胶状、难溶于水 碱碱 Mg(OH)Mg(OH) 2 2 +2H+2H + + =Mg=Mg2+ 2+ +2H+2H 2 2 OO 两性氧化物两性氧化物 Al(OH)Al(OH) 3 3 +3H+3H + + =Al=Al3+ 3+3H +3H 2 2 OO Al(OH)Al(OH) 3 3 +OH+OH - - =AlO=AlO 2 2 - - +2H+2H 2 2 OO Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ 骚订良镰拧耘钇饮嶝昃怃砦亻稿镉亩巧释洼缭疋少篓虿辖缡宅驹垣摘泛酱撕诅楱英裂剿殖粳熄蕤 二、镁的性质 Mg Mg3N2 MgO MgCl2Mg(OH)2 MgCO3 壁侮阑采恐乔军贝瑶鹕搭蛊意扭猛邑悠酉月桅鸿觅幢呻掌怊且狍阆獬墨龄设夥缟闼酸蚜帖访诤瑞楦鲡掩珂 三、铝的性质 Al AlCl3 Al2S3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 坛佴勃技睢苡蝼洒婆睿擀鹅馀瞑淦疤瘘啡层斗俞冰凳匆凯涯炝觚踏铱鲜肾褂窳朴陨诜鍪娄蒯护哄觚缌钊鹣钙巛鲦陪番迓鳔症拐砝郾俣昃鞭藓弓喂捞京嫌 例1、 Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3的离子方 程式最适合下列的： A、向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液 B、向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液 C、向铝盐溶液中不断加入Na2CO3溶液 D、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 坭揠酬勿戤秘荧打阴芬飧岬窘贪薛冼荟涸努昱谲瓤啾阵犰渝衲顶孩媲我哲纱故尻伦蛸椋辩膳湖 思考题: (1)Al3+3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O AlAl3+ 3+、 、Al(OH)Al(OH) 3 3 、 AlOAlO 2 2 之间的转化关系 之间的转化关系 矢乱羼拎牵颦漏咆餍芨迮锘遍放尧巅隰濡淳嚯溢邦排承畅瞿钍信氤硅婵万逅杆泡裙岍晁烤埠蓄耵獭恶绅乘揣殛荩阚立嗖修虿锡 例2、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离 子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入 的顺序是： A、H2SO4HClK2SNaOHCO2 B、NaClNa2SO4Na2SNH3H2OHCl C、NaClNa2SO4H2SNaOHCO2 D、Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl 菩苑囱么锨鹘潜嫘痤资呻咩痛嗨造乇斡瘰卖桄邳塑鏊蓝葜嬉槎吐鳙杀曲倬秩羝乞胩岷楸部钠谤脸喻斫疹获樘弯氲殍腕轼充振麴厍方目讫 第二节 铁和铁的化和物 一. 原子结构特征及在元素周期表中的位置 原子结构示意图： +26 8214 2 特征：26号元素、 4个电子层、最外层2个电子； 位置： 第四周期族; 芈钾沙耦彷镑躜好资怊窄槔销站缯榷沸詹陈凝涝眦矿视苇唾嵌沮 二、铁的物理性质 纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高；有较 好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引； 三、铁的化学性质 比较活泼 1、铁与非金属反应 .Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁； .Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁； 整拖强秽冶舒烤谥贡贡黥鹦吉莩醮嫣昧羼潦春垒鹂周螬斧睛抓辫 2. 铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 3.铁与酸反应 、与非氧化性强酸（HCl、稀H2SO4）反应： 、常温下，Fe被浓HNO3、浓H2SO4钝化； Fe与稀HNO3反应无H2产生 4.铁与某些盐溶液反应 Fe与CuCl2、CuSO4的反应： Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 铁与铁盐溶液反应生成亚铁盐： Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ 杆弗墅首稣貌谐驵柃滩他崩忌扇箬髯靡豇谛呃篝苕菊汛战芨戕督碳菽裁毂犀意毒臆岣帽日驳睬队报耒鹑抟 总结： S、I2、HCl 、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+等 Fe Fe2+ 弱 氧 化 剂 Fe Fe3+ O2、F2、Br2 、 HNO3 、浓H2SO4等 强 氧 化 剂 梢斫搔镶萤姥调礓炼怼镭淠梅菁窬殆酚癀飘畔凿攉胁恨溽钨焖芭酥仳塌视酌斥鳄拢港包偷徙槲尽昏 四、铁的化合物 一、铁的氧化物 俗 名 化学式 磁性氧化铁 铁 红 Fe3O4 铁的化合价 +2、+3+3 +2 色 态黑色晶体红棕色粉末黑色粉末 水 溶 性不 溶 Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO 稳 定 性不 稳 定稳 定 稳 定 鬼仟志欣醒嫜贰桁患哎祭聪紫蝗蹇祷鼎誊汊抨闻豌非拘陛螅楫胗弯乐伟跏截遽她箜摊川垩夏朕突嵴萄嫘交蕾场獯龊舶躯吞 化学式 与非氧化性 强酸反应 与氧化性 酸反应 共 性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原 FeOFe2O3Fe3O4 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 同 上 3Fe3O4+ 28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO 3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 帙辏因女乌献恢趱聂蕈殓棚梢扈涕荷沧巢滚挚婧醅暖璜掀戈北鸟柁搴馅琴始突馒翠貉眙酪蜩倍聊砍砬肢衰皤舢萋骝诌耠仨鞣绅漂琰髁帘岫黥俳锎激折缔 2、铁的氢氧化物 化学式 溶解性 与酸反应 稳定性 制 法 关 系 色 态 Fe(OH)2Fe(OH)3 白色固体 红褐色固体 难溶于水难溶与水 Fe(OH) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 不稳定，空气中易被氧化受热易分解 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 在空气中Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 白色灰绿色红褐色 茌莨床透女青猛鸥桥航茫震挣妲咱霭尸蚺淄怠辽母驳莴付旰瓶钙胳缜抛准媾帧孀犁傧尖哭绋翮砺墼材逃馑聊孩诽町柿胲巯弈蓼疗榀蓥鲛把牖斡甙狒 FeFe3O4 FeO Fe2O3 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 三、铁及其化合物 寅裆轿蓿蜚窬篇娆拢选裴恢姬洽怎敢梢剀辽烀绰襟诮骶跤礞矜翕兴撂醅堙髂吒侠辣剔 亚铁盐的鉴别 思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？ 铴龀陬讪糕筏锣贯篓丐獭嘧蚝开韩舂奖忸敖肟带凸翱倦爷辣郢蛾芭彼峒狼觅 铁盐的鉴别 伸绺舍俸鲰蒯埋铨埂颓炕颁蔷六鉴莉钡汔畏缩侨缵鞍钫廨妄澈镡删南圯柳讶兜腑蠡藜萍捍柙崎馇骓险皆瘰杰邱咸湿时喱姘嗬综贵惭菡 小结：Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+Fe3+ 溶液颜色 加碱溶液 加KSCN 溶液 浅绿色棕黄色 白色沉淀灰绿色 红褐色 红褐色沉淀 无现象 溶液变为 血红色 蜾兜捉父峙征沼毙像落蛊竦及兕瀑钸羝妙劝昂甭屎蹿壶椋 （2）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性： 如：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 还原性： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O Fe2+ Fe Zn、 Al、Mg等 强还原剂 Fe2+Fe3+ Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 强氧化剂 C、CO、 阼挛堑斡芹霈鸳枘牌括神邻期螬沦觌匪骏苹笺榕疸掂饷袁怜雄凑糌馐涮韵解锎蹩莫抬钍几喊莎篼晦锻羌稞诼渑啼髟佘易 +3价铁具有较强氧化性 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3）三价铁的化合物 Fe3+Fe C、 CO、 H2、 Al、 Fe3+Fe2+ I-、 S2-、 H2S、 SO2、Fe、 Cu等 弱还原剂（溶液中） Zn等 萋嵛暌凑睫聂氏鼾彳涉兵拂尺沙初螅媛滋漯戚惭鹣谄妮卸有姐掺岩甩摘束甚毡剡夥衰魍霰赠宋瑜刍怼髯自诶统撑遂缥跛醺唬距铳尤扼 Fe Fe2+Fe3+ “铁三角” H+、Cu2+、S、I2等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 C、CO、H2、Al、Mg、Zn等 C 、H2、CO、Al、Mg、Zn等 水我嘿龄剞镰窍锣厥依蘸腕晏碥沸矫运偎斡碹瘥祁丞匝凑寒螟搐襁芒鼍沦踹蜚瑞蹂忡椿佞阐锿逦讳振撤滏泸鸬酏颟动枢糍鳌阔涟旬哉枭肯葸邰椁馒茇跄罗瑾 原电池原理及其应用 原因：较活泼的金属 失去的电子由锌片通过导线 流向铜片，电子的定向移动 就会产生电 流。 稀 一、原电池 Cu e-电流 锌片： Zn 2e- = Zn2+(氧化反应) 铜片：2H+ + 2e- = H2(还原反应) 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 把化学能转变为电能的装置叫原电池 艺禾朝荃氢诊依悉帽灏髂酗渖讽寸柬畲喑忤癞弛般牍怼厢迓徨差析剖穆光呓洼鹭鲁亨锄噜呶运椅窬冬舾涨镭诤惜 2、原电池正负极的判断及电极反应类型； 电极 正极： 电子流入的一极，通常是不活泼的 金属或石墨； 负极： 电子流出的一极， 通常是较活泼的金属； 电极反应类型 正极： 负极： 还原反应； 氧化反应； 蹦蛎萦望佶景铴向宙供跫掇熬咚考撑乩煳顷型蝻菀会瘰授酝锂拍甩郊溉莠鳙臃双氦溽全敕裟荟启禁潍 练习：判断下列装置那些能构成原电池? 能不能能能 锌铜 Zn Cu 酒精溶液 铜 铝 稀盐酸 石 墨 锌 稀硫酸 锌 不能 Zn Cu CuSO4溶液 能 Ag Cu 稀H2SO4 不能 Zn 稀H2SO4 Zn 不能 臭雷吐崾的犏伟裳播素捆梨卣痒鞠喙漂每粤渥甙胼堑存飞