中考化学 题型复习（二）分析简答题试题 鲁教版

1 题型复习题型复习( (二二) ) 分析简答题分析简答题 一、题型简介 分析简答题是介于主观题和客观题之间的一种题型。它们的答案有时唯一，有时不唯一，有一定的开放性。 分析简答题是广西中考化学试卷中最普遍、最常见的传统题型，取材广泛、内涵丰富、联系实际、能力要求高， 注重考查同学们对重点概念、原理、实验的掌握情况以及对所给信息的分析、加工处理和语言表达能力，具有考 查面广、考查范围大的特点。通过对近 3 年广西中考化学试卷进行分析发现：2 或 3 道分析简答题，分值在 1214 分，学生得分率相对偏低。 二、方法指导 解答此类题的基本要求是原理正确、层次清楚、文字简明扼要、表达准确。解答此类题主要靠记忆，但不必 要也不可能把课本上一切琐碎、零星的知识全部记住，应当在平时学习中，依据教材的特点、教师的指导、自己 积累的经验，学会区分什么该记，什么不该记。记忆性简答也不是全凭记忆就能正确解答的，还要考查学生审题 答题是否全面、严密，直觉思维是否灵活、敏锐和对所学知识进行归纳小结的能力。 题型之一 解释说明型 解题技巧：解释说明类简答题主要考查学生用已有的化学知识科学地解释说明一些化学现象、实验事实。回 答问题要化学原理正确，化学语言简洁规范。 (2015南宁)广西有较长的海岸线，海洋给我们提供了丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物 资源和动力资源等。 (1)从海水中提取氯化镁时，经历了“海水氢氧化镁氯化镁”的转化过程，此过程中将氢氧化 石灰乳 盐酸 镁从海水中分离出来的操作名称是_。 (2)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，它极易燃烧，是一种未来的新能源。 写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式_。 (3)下列做法有利于保护海洋环境的是_。 A渔民将生活垃圾倒入海中 B沿海居民将生活污水直接排入海中 C加强海洋环境监测和提高清除污染的技术水平 思路点拨：氢氧化镁是不溶性碱。将液体和不溶性固体分离的方法是过滤。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 保护海洋环境一是要防污染；二是要加强监测，对已有污染进行及时有效地治理。 含碳物质完全燃烧会生成二氧化碳，含氢元素的物质燃烧会生成水。 1 1(2015北海)请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，停止加热时应如何操作？ (2)做电解水实验时，向水中添加少量硫酸钠固体，为什么？ (3)测定某稀酸溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，对测定结果会有什么影响？ (4)为什么铵态氮肥不能与草木灰混合施用？ 2 2(2014南宁)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图 1 是元素周期表中铟元素的信息， 图 2 是铟原子的结构示意图，回答下列问题： 2 (1)铟元素属于_元素，其原子核外共有_个电子层。 (2)在化学反应中，铟原子容易_电子形成铟离子，铟离子的化学符号为_。 (3)画出第 13 号元素的原子结构示意图。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个_(填“周 期”或“族”)。 3 3(2013柳州)(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_，该反应属于_反应； (2)检验某无色无味气体是否为氧气的方法是 _ _； (3)将 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液呈_色； (4)使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是_，_； (5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，实验步骤是称量、溶解、_、蒸发、计算产率。其中，在 溶解粗盐时玻璃棒的作用是_。 4 4(2013贵港)(1)金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的硫酸盐的化学式为 Ga2(SO4)3，其中镓元素的化合 价是_价； (2)肼(N2H4)具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染，故可用于除去水中溶解的氧，以保护锅炉等设备。 写出肼除氧时发生反应的化学方程式： _，该反应的基本反应类型是_。 5 5(2013玉林)人类的生产和生活都离不开金属材料。 (1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和_等发生反应而生锈。写出一种预防你家铁 锅生锈的具体做法_。 (2)小倩做了如图实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答： 小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)。 完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一 定含有的物质是_；得到滤液的质量_(填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。 6 6(2015安徽)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于金属合金的是_，含有的金属元素是 _。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的 建议_。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关 系有何感想？_。 7 7(2015济宁)84 消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于 宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答： (1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为 3 _； (2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸 (HClO)，化学方程式为_； (3)84 消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84 消毒液必须_保存。 8 8(2013贵港)某气体可能含有 H2、CO、CO2和 CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定 量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)。 实验过程中装置 A 无明显变化；实验结束后装置 C 中增重 5.4 g，装置 D 中增重 6.6 g。 (1)装置 B 在该实验中的作用是_。 (2)装置 D 中发生反应的化学方程式为_。 (3)该气体可能的组成有_(填序号)。 CH4 CH4和 H2 CH4和 CO2 CH4和 CO H2和 CO CH4、H2和 C 9 9(2015河南)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。 1010(2012柳州)(1)化学源于生活，应用于生活。请回答： 你家中做饭、洗浴等用什么燃料或能源？它们在安全使用上应注意什么？ 在某些食品、服装的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石 灰，请勿食用”。为什么生石灰能作干燥剂？ (2)如果将实验残留的盐酸直接倒入由混凝土(含有碳酸钙)修筑成的下水道，会造成什么危害？ 题型之二 材料分析型 解题技巧：材料分析型简答题是采用科学、技术、社会、环境问题等素材为试题的背景或载体，使化学试题 融合科学精神与人文精神，充满时代感和乡土气息，更加突出试题的能力立意和教育功能，突出化学来源于生活， 而又服务于生活的科学思想。 (2014南宁)第 45 届世界体操锦标赛将于 2014 年 10 月 3 日至 12 日在广西中心体育馆举行。 (1)体育馆内照明的导线大多数是铜导线，用铜作导线是利用金属铜的_和_。 (2)体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，反应的化学方程式是_。 (3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充 PET 纤维，化学式为 C10H8O4。PET 纤维 4 由_元素组成。 思路点拨；(1)根据金属的物理性质分析；(2)根据反应物和产物书写化学方程式；(3)根据化学式分析。 1 1(2013柳州)柳州晚报报道，2013 年 1 月 18 日，一辆载有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸 泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟， 气味十分刺鼻。 资料卡片 硝酸(HNO3)是无色液体，有挥发性。硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后， 分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致 (1)由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是_；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明 硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是_。 (2)硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体，实验室保存硝酸应 密封，_，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 _。 (3)为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 _。 2 2(2015梧州)请回答下列问题： (1)我市安装了很多太阳能路灯，很多家庭也用上了太阳能热水器，最近报道太阳能飞机正在进行环球飞行， 这些都说明太阳能的应用前景无比广阔。请你说出太阳能作能源的两个优点。 (2)超市里卖的“84 消毒液”有效成分是 NaClO(次氯酸钠)，可通过以下反应制取： Cl22X=NaClONaClH2O，则 X 的化学式是什么？你知道生活中还有什么物质可用来消毒？(任写一种) (3)我市曾有传言：市面上的腐竹添加了塑料，理由是这些腐竹可以点燃且燃烧时产生黑烟。但仅凭这些就认 定腐竹添加了塑料是不科学的。已知腐竹的主要成分蛋白质是可燃的，请你用学过的化学知识解释：没有添加 塑料的腐竹也可能会产生黑烟。塑料应用广泛，但随意丢弃会造成什么环境问题？ 3 3(2015佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 (1)下表是 A、B、C 三种金属的部分物理性质。 性质 金属 导电性 (100 为标准) 密度 (g/cm3) 熔点 () 硬度 (10 为标准) A998.921 0833 B612.706602.9 C177.861 5355 三种金属中最不适宜作导线的是_(填字母)，高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原因是 _ _ _。 C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_5(填“”“”或“”)。 (2)老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。 煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。 猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有_等。 猪骨汤中因为含有较丰富的离子_(用离子符号表示)，所以老年人饮用可以预防_。 4 4(2015东营)据报道，全球每年浪费掉的粮食约有 1 000 亿吨，其中，约 300 亿吨是加工过的食品。如图 是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回 5 答下列问题： (1)花生中富含的营养素是_(答出一种即可)，检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是 _。 (2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 _，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_(填字母)。 a脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (3)钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式_；我们日常 生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的_；铝、铁、铜三种金属在历史 上被人类使用的时间先后顺序是_，你认为其原因可能是_。 (4)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的 2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。 答出一种防止金属腐蚀的措施_。 5 5(2015宜宾)在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式 往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数化合价降低总数”。 例如： ，具体配平步骤如下： “标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 l nO2= 2O3 n A 0 M 4 Al 3 M 0 “列变化”：列出改变的价态数。 A 升高 3 价 n n 降低 4 价 l 0 Al 3 M 4 M 0 “找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数 3412，从而确定 Al、MnO2的系数。 Al MnO2=Al2O3Mn 43 “配系数”：再用观察法，配平其他系数。 Al MnO2= Al2O3 Mn 4323 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： (1)HNO3中 N 元素的化合价为_价，NO2中 N 元素的化合价为_价。 (2)请配平下列化学方程式。(系数写在方框里，所有系数必须填写) C HNO3(浓)= CO2 NO2 H2O 6 6(2015益阳)材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水 合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。 材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋 白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。 根据上述材料，请回答： (1)写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式_； (2)目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中_大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的 温室效应更严重； (3)我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的_等微量元素(写出一 种元素名称或符号即可)。 7 7(2015荆门)请认真阅读材料，回答下列有关问题。 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学 家研究的重大课题。 (1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和_。 (2)天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：_。 6 (3)我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用 了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价 均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式 _。 (4)科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点： _。 (5)如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列有关说法正确的是（ ） At2 时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 Bt1 时，甲的溶解度为 40 Ct3 时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多 D甲的溶解度大于乙的溶解度 将 t3 甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取_方法。 (6)如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有_(填序号)。生活中要鉴别羊毛衫 和合成纤维，可通过_的方法。 8 8(2015福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/ 10203040 氯化钠 35.836.036.336.6 溶解度/g 碳酸钠 12.221.839.753.2 40 时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在 20 时，将 100 g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到 30 ，该 溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。 10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。 (2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。 下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_(填字母)。 参考答案参考答案 例 1 1 (1)过滤 (2)CH42O2CO22H2O (3)C = 点燃 针对训练 1 1(1)答：先将导管从水槽中移出，再停止加热。(2)答：为了增强水的导电性。(3)答：会使测量结果偏大。 (4)答：草木灰显碱性。铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，使铵态氮肥的肥效降低。 2.2.(1)金属 5 (2)失去 7 In3 (3)族 3.3. (1)SO2SO2 化合 (2)将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气 = 点燃 (3)红 (4)加入硝酸钾 降低温度(或蒸发溶剂) (5)过滤 搅拌，加速粗盐溶解 4.4.(1)3 (2) N2H4O2=N22H2O 置换反应 5.5.(1)氧气 保持铁锅洁净、干燥 (2)强 铁和锌 大于 6.6.(1)塑料或橡 胶 钢或不锈钢 Fe (2)隔绝空气(或氧气)和水 保持表面洁净干燥或涂油等 (3)化学可以提高人类生存的质 量 7.7.(1)2NaOHCl2=NaClH2ONaClO (2)2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO (3)密封 8.8.(1)吸收空气中 的水蒸气 (2)2Na