第十一、十二章复习题

一、填空 1、在晴朗的白昼，由于蓝光波长（短 ） ， （散射 ）作用显著，所以天空呈蔚蓝色。 2、一般情况下, 连串反应的决速步是（最慢一步反应速率） 。 3、对带正电的溶胶， NaCl 比 AlCl3的聚沉能力（强）；对带负电的溶胶， Na2SO4比 NaCl 的聚沉 能力（弱）。 4、以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为（ (AgI)mnI -(n-x)K+ x-x K+ ）；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为（ (AgI)mnAg +(n-x)NO 3 -x+x NO 3 - ） 。 5、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, （ As2S3 ）不能与其它溶胶混 合，否则会引起聚沉。 6、溶胶的 4 种电动现象为（ ） 、 （ ） 、 （ ）和（ ） 。 7、某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为( 1/kc0 ). 8、某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 moldm-3，1 小时后为 0.5 moldm-3，2 小时后为 0.25 moldm-3。则此反应级数为（ 1 ），半衰期为（ 1 小时 ），速率常数 k=( ln2/k )。 9、在一定温度下，基元反应 A+B2D 的反应速率既可表示为dcA/dt=kA cA cB，也可表示为 dcD/dt=kD cA cB。速率常数 kA和 kD的关系为（ kD=2 kA ） 。 10、 k1 k2 反应机理为：A = B D k-1 反应开始时只有反应物 A，经过时间 t ，A、B 及 D 三种物质的量浓度分别为 cA 、 cB和 cD. 则此反 应的速率方程 dcB/dt=(k1cAk-1cBk2cB)，-dcA/dt =（k1cA k-1cB）. 11、某反应的活化能 Ea=100KJ.mol-1,当温度由 300K 上升到 310K，则 k310/k300=( ). 12、胶体系统产生丁铎尔现象的实质是（ ） 。 13、在一定温度下，破坏憎液溶胶存在的最有效的方法是（ ） 。 14、溶胶的 4 种电动现象为（ ） 、 （ ） 、 （ ）和（ ） 。 15、零级反应的半衰期与反应物的初始浓度成（ ） ；而二级反应的半衰期与反应物的初始浓度 成（ ） 。 二、单项选择题 1. 测定胶体的 电势不能用于（ A ） 。 A 确定胶粒的热力学电势 ；B 确定胶粒所携带电荷的符号； C 帮助分析固-液界面的结构； D 帮助推测吸附机理。 2、对 电势描述错误的是（ C ） 。 A、是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电势差； B、其值随外加电解质而变化； C、其值一般高于热力学电势； D、有可能因外加电解质而改变符号。 3、若分散相表面吸附正离子，则胶体粒子的 电势（ A ） 。 A、 大于零； B、小于零； C、等于零； D、无法确定； 4、在胶体系统中， 电势（ C ）的状态，称为等电状态。 A、大于零；B、小于零；C、等于零；D、无法确定。 5、当入射光的波长（ A ）胶体粒子的尺寸时，则可出现丁铎尔效应。 A、 大于； B、小于； C、等于； D、远小于； 6、 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量 最少的是 （A ） 。 A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3 7、 混合等体积 0.08moldm3 KI 和 0.1moldm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述 三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为（C ） 。 A. (1)(2)(3)； B. (1)(3)(2) ； C. (3)(1)(2) ； D. (3)(2)(1)。 8能使胶体 xkkxnnIAgI x m发生聚沉的最强电解质是( A ). 3 AlCl B. 63 )(CNFeK C. 42SO Na D. CaCl2 9以下说法中正确的是( C ). A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 ；B) 溶胶与真溶液一样是均相系统 ； C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 。 10、雾属于分散体系，其分散介质是（ B ）。 A) 液体； B) 气体； C) 固体； D) 气体或固体 。 11、当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到（ C）。 A) 白光； B) 橙红色光； C) 兰紫色光； D) 黄光 。 12、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为 c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(moldm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为（ C ）。 A) 不带电； B)带正电； C)带负电 ； D)不能确定 。 13、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? （ B ） A) 无关； B) 成正比； C)成反比；D)平方成反比。 14、对于可逆一级反应 A B ，下列叙述正确的是（ C ）。 (A) 平衡时 cA = cB ； (B) 平衡时 k1 = k-1 ； (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和； (D) 加入正催化剂可使 k1 k-1 。 15、对于一个化学反应来说，在下列说法中的那一种是正确的（ D ）. A. G 越负，反应速率越快; B. H 越负，反应速率越快; C. 活化能越大，反应速度越快; D. 活化能越小，反应速度越快. 16、基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是（ C ）。 A) -dCA/d t = kACA aCD d； B) -dCD/d t = kDCA aCD d； C) dCG/d t = kGCG g； D) dCG/d t = kGCA aCD d 。 17、在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为 ( B ) 。 A、升高反应温度； B、降低反应温度； C、反应温度不变； D、不能用改变温度的方法。 18、在恒温恒容的条件下，基元反应: A(g)+B(g) D(g) ,若初始浓度 cA0 cB0，即在反应过程中物质 A 大量过剩，则此反应的 级数 n=（ 1 ） 。 A、1； B、2； C、3； D、0； 19、在恒温恒容的条件下，反应机理为：A(g)+B(g) D(g)，此反应的 rUm=60KJ.mol-1,则上述正向反 应的活化能 Ea1（ A ） 。 A、 60KJ.mol-1； B、=60KJ.mol-1； C、-60KJ.mol-1； D、 MgSO4NaCl MgCl2. 2、在豆浆中加入卤水可以做豆腐，请用相关理论说明原因。 答：豆浆为蛋白质胶体，卤水含有氯化镁等电解质，因此豆浆中加入卤水做豆腐与往溶胶中加入电解 质使其聚沉的过程一致。在溶胶中加入电解质时，电解质中与扩散层反离子电荷符号相同的那些离子 将把反离子压入到吸附层，使扩散层变薄，从而减小了胶粒的带电量，使 电位降低，故溶胶易于聚 沉。当加入的电解质的浓度或价数增加到某一定数值时，扩散层中的反离子被全部压入吸附层内，胶 粒处于等电状态， 电位为零，胶体的稳定性最低，极易聚沉，所以在豆浆中加入卤水后可以做成豆 腐。 3、溶胶为热力学非平衡系统，但可以稳定存在相当长时间，请说明原因。 答：A、胶体粒子带电是其系统稳定的重要因素。 （1） 胶团间存在斥力势能和引力势能。 （2） 溶胶的相对稳定性取决于斥力势能和引力势能的相对大小。当斥力势能大于引力势能， 溶胶处于相对稳定的状态，当引力势能大于斥力势能时，胶粒聚沉。 （3） 斥力势能和引力势能及总势能随粒自间距离的变化而变化，在某一距离内，引力势能 占优势，而在另一距离范围内斥力势能占优势。 （4） 加入电解质时，对引力势能影响不大，但对斥力势能的影响确十分明显。 所以，加入电解质会导至系统的总势能发生很大的变化，适当调解电解质浓度，可以得到相 对稳定的电解质。 B、溶剂化作用使分散相粒子形成一个具有一定弹力的水化外壳，势必增加了溶胶聚合的机械 阻力有利于溶胶的稳定。 C、分散相粒子的布朗运动也是胶体系统稳定的重要原因。 4、什么是 电势？如何确定 电势的正负号？ 电势与热力学电势有什么不同？ 答： 电势：滑动面到溶液本体的电势差； 固体表面带正电荷， 电势为正值，反之为负； 电势与热力学电势 0的区别： （1） 一般0；（2）0的大小与电解质无关，而电解质对 电势的影响极大。 5、在 Na2SO4的稀溶液中滴入少量的 Ba(NO)2稀溶液，可以制备溶胶，试写出此溶胶的胶团结构,其胶 体粒子在外电场作用下将如何移动？ 答：(BaSO4)mnSO42-2(n-x)Na+2X- .2xNa+ ; 阳极移动。 6、加入电解质为何能使溶胶发生聚沉现象？请说明原因。 答：当溶胶中电解质的浓度或价数变大时，它