第04章 沉淀反应 习题解答

第 04 章习题解答第 04 章(01408)一定温度下，AgCl 的饱和水溶液中，c(Ag+)/c和c(Cl-) /c的乘积是一个常数。() 解：对 第 04 章(01409)任何 AgCl 溶液中，c(Ag+)/c和c(Cl-)/c的乘积都等于 K(AgCl)。 .（） 解：错 第 04 章(01410)K(MgCO3)=3.510-8，这意味着在所有含 MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)， 而且 c(Mg2+)c(CO32-)=3.510-8 .（ ） 解：错 第 04 章(01412)Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为： K(Mg(OH)2)=c(Mg+)/c4c(OH-)/c2。 （ ） 解：错 第 04 章(01411)Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为： K(AgCrO4)=4c(Ag+)/c2c(CrO42-)/c。（ ） 解：错 第 04 章(01415)将含有 Ag+的溶液与另一含有 CrO42-的溶液混合后，生成了 Ag2CrO4沉淀， 此时溶 液中 c(Ag+)=4.710-6molL-1，c(CrO42-)=5.010-2molL-1，则 K(Ag2CrO4)=1.110- 12。 （） 解：对 第 04 章(01413)难溶电解质的 K是温度和离子浓度的函数。.（ ） 解：错 第 04 章(01414)已知 K(ZnCO3)=1.410-11，K(Zn(OH)2)=1.210-17，则在 Zn(OH)2饱和溶 液中的 c(Zn2+)小于 ZnCO3饱和溶液中的 c(Zn2+)。 （ ） 解：对 第 04 章(01416)BaSO4(s)和 BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等，由 BaSO4(s)和 BaCrO4(s) 各自所形成的饱和溶液中，SO42-和 CrO42-浓度关系正确的是（ ） 。 (A)c(SO42-)c(CrO42-)；(B)c(SO42-)c(CrO42-)； (C)c(SO42-)AgClAg2CO3AgI；(B)Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI； (C)Ag2SO4AgClAgIAg2CO3；(D)Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl。 解：B 第 04 章(01434)已知 K(A2X3)，则在其饱和水溶液中，c(A3+)= .（ ） 。 (A)(K)1/2molL-1；(B)( K)1/2molL-1； 2 3 (C)(K)1/5molL-1；(D)( K)1/5molL-1。 8 27 3 5 解：C 第 04 章(01437)已知 K(AB2)=4.210-8，K(AC)=3.010-15。在 AB2、AC 均为饱和的混合 溶液中，测得 c(B-)=1.610-3molL-1，则溶液中 c(C-)为.（ ） 。 (A)1.810-13molL-1；(B)7.310-13molL-1；(C)2.3molL-1；(D)3.7molL-1。 解：A 第 04 章(01435)如果已知 Ca3(PO4)2的 K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)=.（ ） 。 (A)(K)1/5molL-1；(B)( K)1/5molL-1； 9 4 (C)(K)1/5molL-1；(D)( K)1/5molL-1。 1 108 2 3 解：B 第 04 章(01436)若已知 Ag4Fe(CN)6的 K，则在其饱和溶液中，c(Ag+)= （ ） 。 (A)(K)1/5molL-1；(B)(K)1/5molL-1； 1 256 (C)( K)1/5molL-1；(D)(4K)1/5molL-1。 4 5 解：D 第 04 章(01439)温度不变时，用水稀释含有大量 BaSO4固体的溶液，只要 BaSO4固相不消 失， K(BaSO4)就_，溶解度_。 解：不变；不变。 第 04 章(01514)CaCO3在纯水、0.1molL-1NaHCO3溶液、0.1molL-1CaCl2溶液、 0.5molL-1KNO3溶液、0.1molL-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出 CaCO3溶 解度大小顺序。并简要说明之。 解：解： CaCO3在 0.5molL-1KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。 （5 分） 在 NaHCO3、Na2CO3、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3溶解度小于纯水中。在根 据 c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下顺序： KNO3纯水NaHCO3Na2CO3=CaCl2（10 分） 第 04 章(01515)已知 K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5。计算 Mg(OH)2在 0.10molL-1NH3H2O 中的溶解度。 解：解：NH3H2O 中： c(OH-)=molL-1=1.310-3molL-1(5 分)1 8100 10 5 c(Mg2+)=molL-1=1.110-5molL-1 1.810 ( 1.310 ) 32 11 即：S=1.110-5molL-1(10 分) 第 04 章(01516)已知 Ag2CrO4在纯水中的溶解度为 6.510-5molL-1。 求：(1)在 0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度； (2)在 1.0molL-1K2CrO4溶液中的溶解度。 解：解：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42- K=4(6.510-5)3=1.110-12（2 分） (1)c(Ag+)=0.0010molL-1（4 分） c(CrO42-)=molL-1=1.110-6molL-1（6 分） 11 10 0 0010 12 . . 2 (2)c(CrO42-)=1.0molL-1（8 分） 1.0=K() 2 2 S c S=molL-1=5.210-7molL-1.（10 分） 11 10 4 12 . 第 04 章(01517)已知 BaSO4在 0.010molL-1BaCl2溶液中的溶解度为 1.110-8molL-1。 求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度； (2)BaSO4在 0.10molL-1Na2SO4溶液中的溶解度。 解：解：BaSO4(s)Ba2+SO42- 平衡 c/(molL-1)0.0101.110-8 K=c(Ba2+)cc(SO42-)c =0.0101.110-8=1.110-10（2 分） (1)在纯水中： S=molL-1=1.010-5molL-1（5 分）11 10 10 . (2)c(SO42-)=0.10molL-1（6 分） 0.1S/c=K=1.110-10 S=1.110-9molL-1（10 分） 第 04 章(01440)Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为 _、。 解：K(Fe(OH)3)=c(Fe3+)/cc(OH-)/c3； K(Ca3(PO4)2)=c(Ca2+)/c3c(PO43-)/c2。 第 04 章(01442)在 PbF2的饱和溶液中，测得 c(Pb2+)=1.910-3molL-1，则 c(F-) =_molL-1，K(PbF2)=。 解：3.810-3；2.710-8。 第 04 章(01441)MgNH4PO4、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为 、。 解：K(MgNH4PO4)=c(Mg2+)/cc(NH4+)/cc(PO43-)/c； K(CaF2)=c(Ca2+)/cc(F-)/c2。 第 04 章(01456)已知 298K 时，K(AgBr)=5.010-13，则在 0.100molL-1AgNO3溶液中， AgBr 溶解度是：（ ） 。 (A)1.010-2molL-1；(B)5.010-13molL-1； (C)5.010-14molL-1；(D)5.010-12molL-1。 解：D 第 04 章(01444)室温时，系统中含有 CaCO3和 CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca2+) =2.010-5 molL-1，c(CO32-)=1.410-4molL-1，c(F-)=1.210-3molL-1，则 CaCO3的标准溶度积 常数等于，CaF2的标准溶度积常数等于。 解：2.810-9；2.910-11。 第 04 章(01443)在饱和 PbCl2溶液中，c(Cl)为 3.210-2molL-1，则溶液中的 c(Pb2+) =_ molL-1，K(PbCl2)= 。 解：1.610-2；1.610-5。 第 04 章(01446)NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可 能有固体析出，这是由于 Cl-的同离子效应作用的结果。（ ） 解：对 第 04 章(01445)Mg(OH)2与 MnCO3的 K均为 1.810-11，在它们的饱和溶液中，c(Mg+)是 c(Mn2+)的 _倍，c(OH-)是 c(CO32-)的_倍。 解：39；78。 第 04 章(01447)同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。（ ） 解：错 第 04 章(01448)饱和溶液一定是浓溶液。（ ） 解：错 第 04 章(01449)CaF2在稀 HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。（ ） 解：对 第 04 章(01451)根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。（ ） 解：错 第 04 章(01450)MgF2在 MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。（ ） 解：对 第 04 章(01452)已知 K(AgBrO3)=5.510-5，K(Ag2SO4)=1.410-5。AgBrO3的溶解度 (molL-1)比 Ag2SO4的小。（ ） 解：对 第 04 章(01453)已知难溶强电解质 MB2的溶解度为 7.710-6molL-1，则 K(MB2)=4.510- 16molL-1。 （） 解：错 第 04 章(01455)已知 298K 时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为 233.3。若将 1.010-3molBaSO4溶于 10L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4的质量为 0.21g。 （ ） 解：对 第 04 章(01457)将浓 HCl 加到 NaCl 饱和溶液中，会析出 NaCl 晶体，对这种现象正确的解 释是 （） 。 (A)由于 c(Cl-)增加，使溶液中 c(Na+)c(Cl-)NaCl 的标准溶度积常数，故产生 NaCl 晶体； (B)HCl 是强酸，所以它能使 NaCl 沉淀出来； (C)由于 c(Cl-)增加，使 NaCl 的溶解平衡向析出 NaCl 的方向移动，故有 NaCl 沉淀析出； (D)酸的存在，降低了盐的溶解度。 解：C 第 04 章(01459)在 Ag2CrO4饱和溶液中加入 AgNO3溶液，平衡时，溶液中（ ） 。 (A)K(Ag2CrO4)降低；(B)Ag+浓度降低； (C)Ag2CrO4的离子浓度乘积降低；(D)CrO42-浓度降低。 解：D 第 04 章(01458)在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 .（ ） 。 (A)K(AgBr)降低；(B)Ag+浓度降低； (C)AgBr 的离子浓度乘积降低；(D)Br浓度降低。 解：D 第 04 章(01461)已知 Ag2CrO4固体在 298K 时的溶解度为 6.510-5molL-1，则其标准溶度 积常数为：（） 。 (A)2.710-12；(B)6.910-8；(C)1.110-12；(D)8.510-12。 解：C 第 04 章(01460)在 AgCl 饱和溶液中加入 AgNO3溶液，平衡时，溶液中（ ） 。 (A)K(AgCl)降低；(B)Ag+浓度降低； (C)AgCl 的离子浓度乘积降低；(D)Cl-浓度降低。 解：D 第 04 章(01464)离子型难溶盐 MB2的溶解度为 7.710-6molL-1，则 MB2的 K为 （） 。 (A)1.210-10；(B)5.910-11；(C)1.810-15；(D)4.510-16。 解：C 第 04 章(01462)已知 298K 时，MgF2的溶解度是 1.1710-3molL-1，则 MgF2的标准溶度积 常数为：（） 。 (A)6.4110-9；(B)4.0010-9；(C)1.6010-9；(D)3.2010-12。 解：A 第 04 章(01463)已知 298K 时，难溶电解质 M2B 的溶解度是 3.010-5molL-1，则 M2B 的 标准溶度积常数为：（ ） 。 (A)1.110-13；(B)2.710-14；(C)1.810-19；(D)9.010-10。 解：A 第 04 章(01465)已知 K(Mg(OH)2)=1.810-11，则 Mg(OH)2在 pH=12.00 的 NaOH 溶液中的 溶解度为：（） 。 (A)1.810-7molL-1；(B)1.010-5molL-1； (C)1.010-7molL-1；(D)1.810-9molL-1。 解：A 第 04 章(01469)难溶电解质 K2X 的标准溶度积常数为 K，则其溶解度等于（ ） 。 (A)KmolL-1；(B)( K)1/2molL-1； 1 2 (C)(K)1/2molL-1；(D)(K/4)1/3molL-1。 解：D 第 04 章(01466)已知 K(Fe(OH)2)=8.010-16，则 Fe(OH)2在 pH=9.00 的溶液中的溶解度为( )。 (A)8.010-2molL-1；(B)8.010-10molL-1； (C)3.010-5molL-1；(D)8.010-6molL-1。 解：D 第 04 章(01467)已知 K(Mg(OH)2)=1.810-11，则 Mg(OH)2在水中的溶解度为.（ ） 。 (A)2.610-4molL-1；(B)1.710-4molL-1； (C)4.210-6molL-1；(D)3.210-22molL-1。 解：B 第 04 章(01468)已知 K(M2X)，则 M2X 在其饱和溶液中的溶解度 S 的近似表达式为( )。 (A)S=KmolL-1；(B)S=K/21/3molL-1； (C)S=K 1/2molL-1； (D)S=K /41/3molL-1。 解：D 第 04 章(01471)已知难溶物 AB、AB2及 XY、XY2，且 K(AB)K(XY)，K(AB2) K(XY2)，则下列叙述中，正确的是（溶解度量纲为 molL-1）（ ） 。 (A)AB 溶解度大于 XY，AB2溶解度小于 XY2； (B)AB 溶解度大于 XY，AB2溶解度大于 XY2； (C)AB 溶解度大于 XY，XY 的溶解度一定大于 XY2的溶解度； (D)AB2溶解度大于 XY2，AB 的溶解度一定大于 XY2的溶解度。 解：B 第 04 章(01470)已知 K(CdS)=8.010-27，则每升 CdS 饱和溶液中所含 Cd2+的物质的量为 （） 。 (A)8.910-14mol；(B)1.810-14mol；(C)3.010-15mol；(D)1.010-8mol。 解：A 第 04 章(01472)AgCl(s)在水中，在 0.01molL-1CaCl2溶液中，在 0.01molL-1NaCl 溶液中 和在 0.05molL-1AgNO3溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3，则有（ ） 。 (A)S0S1S2S3；(B)S0S2S1S3； (C)S0S1=S2S3；(D)S0S2S3S1。 解：B 第 04 章(01475)MnS(s)在纯水中，在 0.01molL-1HCl，0.01molL-1Na2S 和 0.1molL- 1MnCl 2溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是.（ ） 。 (A)S0S1S2S3；(B)S1S0S2S3； (C)S1S0S3S2；(D)S1S2S3S0。 解：B 第 04 章(01473)BaCO3(s)在纯水中，在 0.02molL-1BaCl2溶液中，在 0.03molL-1Na2CO3 溶液中和在 0.01molL-1NaHCO3溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3，则有 （） 。 (A)S0S3S2S1；(B)S0S1S2S3； (C)S0S3S1S2；(D)S3S1S2S0。 解：C 第 04 章(01474)CaCO3(s)在纯水中，在 0.01molL-1CaCl2(ag)，0.02molL-1Na2CO3(aq)， 0.01molL-1 NaHCO3(aq)中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3，则下列排列次序正确的是 .（ ） 。 (A)S0S3S2S1；(B)S0S1S2S3； (C)S0S3S1S2；(D)S3S1S2S0。 解：C 第 04 章(01478)在饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)1.010-4molL-1。若往该溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液中的 c(OH-)变为原来的 10 倍，则 Mg(OH)2的溶解度在理论上将 （ ） 。 (A)变为原来的 10-3倍；(B)变为原来的 10-2倍； (C)变为原来的 10 倍；(D 不发生变化。 解：B 第 04 章(01476)某难溶强电解质 A2B，其相对分子质量为 80，常温下在水中的溶解度为 2.410-3 gL-1，则 K(A2B)=（ ） 。 (A)1.110-13；(B)2.710-14；(C)1.810-9；(D)8.610-10。 解：A 第 04 章(01477)已知 K(Ag2S)=6.310-50，Ag2S 的相对分子质量为 248，则 1.0L 饱和 Ag2S 溶液中溶解的 Ag2S 质量为（ ） 。 (A)1.710-14g；(B)6.210-15g；(C)1.310-14g；(D)4.010-14。 解：B 第 04 章(01482)已知 K 1 2(Ag3PO4)=1.410-16，其溶解度为.（ ） 。 (A)1.110-4molL-1；(B)4.810-5molL-1； (C)1.210-8molL-1；(D)8.310-5molL-1。 解：B 第 04 章(01479)已知 K(CdCO3)=5.210-12，K(Cd(OH)2)=2.510-14，则溶解度大小次序正 确的 是（ ） 。 (A)S(CdCO3)S(Cd(OH)2)； (B)S(CdCO3)c2。（ ） 解：对 第 04 章(01531)已知 K(AgCl)=1.810-10，欲使含 2.010-4molL-1Ag+溶液产生 AgCl 沉淀， 所需 c(Cl-)为（ ） 。 (A)9.010-7molL-1；(B)3.610-14molL-1； (C)9.010-6molL-1；(D)3.610-6molL-1。 解：A 第 04 章(01529)已知 K(BaSO4)=1.110-10。在含有 BaSO4固体的饱和溶液中，加入 H2SO4，使 c(H2SO4) =0.1molL-1（忽略体积变化） ，则 BaSO4沉淀量.（ ） 。 (A)减少；(B)增多；(C)先增多后减少；(D)无变化。 解：B 第 04 章(01530)已知 K(CaC2O4)=4.010-9，若在 c(Ca2+)=0.020molL-1的溶液生成 CaC2O4沉淀,溶液中的 c(C2O42-)最小应为（） 。 (A)4.010-9molL-1；(B)2.010-7molL-1； (C)2.010-9molL-1；(D)8.010-11molL-1。 解：B 第 04 章(01532)SrCO3在下列溶液中的溶解度最大的是.（ ） 。 (A)0.1molL-1HAc；(B)0.1molL-1SrCl2；(C)纯水；(D)1.0molL-1Na2CO3。 解：A 第 04 章(01533)降低下列溶液的 pH 值，而物质的溶解度保持不变的是.（ ） 。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 解：B 第 04 章(01534)已知 K(SrSO4)=3.210-7，K(PbSO4)=1.610-8，K(Ag2SO4)=1.410-5， 在 1.0L 含有 Sr2+、Pb2+、Ag+等离子的溶液中，其浓度均为 0.0010molL-1，加入 0.010molNa2SO4固体，生成沉淀的是（） 。 (A)SrSO4，PbSO4，Ag2SO4；(B)SrSO4，PbSO4； (C)SrSO4，Ag2SO4；(D)PbSO4，Ag2SO4。 解：B 第 04 章(01537)已知 K(Ag2CrO4)=1.110-12，在 0.10molL-1Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀，CrO42-浓度应至少大于 .（ ） 。 (A)1.110-11molL-1；(B)6.510-5molL-1； (C)0.10molL-1；(D)1.110-10molL-1。 解：D 第 04 章(01535)已知 K(BaSO4)=1.110-10，K(AgCl)=1.810-10，等体积的 0.002molL- 1Ag 2SO4与 2.010-5molL-1BaCl2溶液混合，会出现.（ ） 。 (A)仅有 BaSO4沉淀；(B)仅有 AgCl 沉淀； (C)AgCl 与 BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。 解：C 第 04 章(01536)已知 CaCO3的相对分子质量为 100，若将 50mL0.80molL-1Na2CO3和 50mL0.40molL-1CaCl2混合，所生成 CaCO3沉淀的质量为.（ ） 。 (A)1.0g；(B)4.0g；(C)2.0g；(D)8.0g。 解：C 第 04 章(01520)已知 K(Ca(OH)2)=5.510-6，Mr(CaCl2)=111。将 1.11gCaCl2(s)溶于 1.0L0.12molL-1NaOH 溶液中，制得 Ca(OH)2饱和溶液。试计算 c(Ca2+)和 pH 值。 解：解：c(Ca2+)=molL-1=1.010-2molL-1 111 111 1 0 . . Ca2+2OH-Ca(OH)2(s) 开始 c(molL-1)0.0100.12 平衡 c(molL-1)x0.122(0.010x) x0.122(0.010x)2=5.510-6 x=5.610-4 c(Ca2+)=5.610-4molL-1 c(OH-)=0.10molL-1 pH=13.00 第 04 章(01521)室温下，将固体 CaF2溶于水，测得其溶解度为 1.1010-3molL-1。已知 K (HF)= 6.610-4，求： (1)K(CaF2)； (2)在 0.10molL-1CaCl2溶液中 CaF2的溶解度； (3)在 1.0molL-1HF 溶液中 CaF2的溶解度。 解：解： (1)c(F-)=2.2010-3molL-1 c(Ca2+)=1.1010-3molL-1 K=( (F ) - 2 c c ( (Ca) 2 c c =(2.2010-3)2(1.1010-3)=5.310-9(3 分) (2)c(Ca2+)=0.10molL-1 0.10(2Sc)2=K=5.310-9 S=1.210-4molL-1(6 分) (3)c(HF)=1.0molL-1 c(F-)=molL-1=0.026molL-1 6 6 10 1 0 4 (0.026)2(Sc)=K=5.310-9 S=7.810-6molL-1(10 分) 第 04 章(01522)已知 K(Mg(OH)2)=1.810-11，MgF2在纯水中的溶解度为 1.17610- 3molL-1。试计算： (1)K(MgF2)； (2)MgF2在 0.10molL-1MgCl2溶液中的溶解度(molL-1)； (3)MgF2在 0.10molL-1KF 溶液中的溶解度(molL-1)； (4)若使 MgF2饱和水溶液中的 Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，应使溶液的 pH 值最低为多少？ 解：解： (1)MgF2(s)Mg2+2F- K=4(1.17610-3)3=6.510-9(3 分) (2)c(Mg2+)=0.10molL-1 0.10(2S1c)2=K=6.510-9 S1=1.310-4molL-1(5 分) (3)c(F-)=0.10molL-1 (S2c)(0.10)2=6.510-9 S2=6.510-7molL-1(7 分) (4)饱和液中，c(Mg2+)=1.17610-3molL-1 c(OH-)=molL-1=1.210-4molL-1 . 1 810 117610 11 3 . pOH=3.92pH=10.08(10 分) 第 04 章(01543)已知 K(BaC2O4)=1.610-7，K(BaCO3)=5.010-9，K(BaSO4)=1.110- 10，K (CaSO4)=9.110-6，K(CaCO3)=2.810-9。在粗食盐提纯中，为除去所含的 SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使 NaCl 中不引进 新的杂质。 解：解： 选用 BaCl2为沉淀 SO42-的试剂，生成溶度积很小的 BaSO4，利于 SO42-沉淀完全达到除杂 的要求。(4 分) 过量的 Ba2+，用 Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成 BaCO3沉淀。 (8 分) 过剩的 CO32-，可采用加 HCl 生成 CO2除之；并控制溶液 pH 值接近 67。在上述除杂过程 中所引进的 Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。 (10 分) 第 04 章(01544)已知 K(PbCl2)=1.610-5，将 NaCl 溶液逐滴加到 0.020molL-1Pb2+溶液中： (1)当 c(Cl-)=3.010-4molL-1时，有无 PbCl2沉淀生成？ (2)当 c(Cl-)为多大时，开始生成 PbCl2沉淀； (3)当 c(Cl-)=6.010-2molL-1时，c(Pb2+)为多大才生成沉淀？ (4)当 c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？ （忽略由于加入 Cl-引起的体积的变化） 解：解：PbCl2(s)Pb2+2Cl- (1)Q=0.020(3.010-4)2=1.810-9 QK所以无 PbCl2沉淀(2 分) (2)c(Cl-)=molL-1=2.810-2molL-1(5 分) 1 6 10 0 020 5 . . (3)c(Pb2+)=molL-1=4.410-3molL-1(7 分) 1 6 10 6 0 10 5 2 . . ()2 (4)PbCl2沉淀完全，c(Pb2+)=1.010-5molL-1 c(Cl-)=molL-1=1.3molL-1(10 分) 1 6 10 1 0 10 5 5 . . 第 04 章(01545)在 100.0mL1.010-3molL-1BaCl2溶液中加入等体积 1.0molL-1Na2SO4。 计算溶液中残留的 Ba2+的浓度和生成 BsSO4的物质的量。(K(BaSO4)=1.110-10) 解：解： 混合后，c(Ba2+)=c(BaCl2)=5.010-4molL-1(2 分) c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.50molL-1(4 分) 剩余 c(SO42-)=(0.505.010-4)molL-1=0.50molL-1(6 分) 所以 c(Ba2+)=molL-1=2.210-10molL-1(8 分) 11 10 0 50 10 . . n(BaSO4)=1.010-3molL-10.10L =1.010-4mol(10 分) 第 04 章(01546)将 1.0L 的 0.10molL-1BaCl2溶液和 0.20molL-1Na2SO4溶液等体积混合， 将生成 BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中 c(Ba2+)和 c(SO42-)以及生成 BaSO4的 物质的量。K(BaSO4)=1.110-10) 解：解： 混合后，c(Ba2+)=0.050molL-1 c(SO42-)=0.10molL-1(2 分) Ba2+SO42-BaSO4 剩余 c(SO42-)=(0.100.050)molL-1=0.050molL-1(4 分) c(Ba2+)=molL-1=2.210-9molL-1(8 分) 11 10 0 050 10 . . n(BaSO4)=0.10molL-11.0L=0.10mol(10 分) 第 04 章(01547)将 50.0mL0.200molL-1Pb(NO3)2溶液和 25.0mL0.100molL-1NaI 溶液混合。 计算混合后溶液中 Pb2+和 I的浓度及生成 PbI2的物质的量。(K(PbI2)=7.110-9) 解：解： 混合后反应前，c(I-)=molL-() 25 00 100 75 0 . 1=0.0333molL-1 c(Pb2+)=molL-1=0.133molL-1(2 分)() 50 00 200 75 0 . Pb2+2I-PbI2(s) c(Pb2+)=(0.1330.0333)molL-1=0.116molL-1(4 分) 1 2 c(I-)=molL-1=2.510-4molL-1(8 分) 7 1 10 0 116 9 . . n(PbI2)=(0.03332.510-4)molL-10.075L0.5 =1.210-3mol(10 分) 第 04 章(01548)已知 K(AgBr)=5.010-13，将 40.0mL0.10molL-1AgNO3溶液与 10.0mL0.15molL-1NaBr 溶液混合，试计算混合后溶液中 c(Ag+)和 c(Br-)及生成 AgBr 的物质的量。 解：解： 混合后，c(Ag+)=molL-1=0.080moll-1() 40 00 10 50 0 . c(Br-)=molL-1=0.030molL-1(4 分)() 10 00 15 50 0 . Ag+Br-AgBr(s) 开始 c(molL-1)0.0800.030 平衡 c(molL-1)0.050x c(Ag+)=0.050molL-1(6 分) c(Br-)=molL-1=1.010-11molL-1(8 分) 5 010 0 050 13 . . n(AgBr)=0.030molL-10.050L=1.510-3mol(10 分) 第 04 章(01549)已知 K(AgBr)=5.010-13，将 40mL0.10molL-1AgNO3溶液与 10mL0.15molL-1NaBr 溶液混合，试计算平衡时 c(Ag+)及生成的 AgBr(s)的物质的量。 解：解： 混合后：Ag+Br-AgBr(s) c(Ag+)=molL-1=0.080molL-1 0 1040 50 . c(Br-)=molL-1=0.030molL-1(4 分) 100 15 50 . 平衡时， c(Ag+)=0.050molL-1(8 分) 生成沉淀 n(AgBr)=0.0300.050mol=1.510-3mol(10 分) 第 04 章(01550)将 35.0mL0.150molL-1Pb(NO3)2溶液加到 15.0mL0.800molL-1KIO3溶液 中，生成了 Pb(IO3)2沉淀，求溶液中 Pb2+和 IO3-的浓度。(K(PbIO3)=1.210-13) 解：解： 混合后，c(Pb2+)=molL-1=0.105molL-1 35 00150 50 0 . c(IO3-)=molL-1=0.240molL-1(4 分) 15 00 800 50 0 . Pb2+2IO3-Pb(IO3)2(s) 开始 c(molL-1)0.1050.240 反应后 c(molL-1)0.24020.105 c(IO3-)=0.030molL-1(6 分) c(Pb2+)=molL-1=1.310-10molL-1(10 分) 1 210 13 ? . (0.030)2 第 04 章(01551)已知 K(Ag2CrO4)=1.110-12。将 25.0mL0.10molL-1AgNO3溶液与 45.0mL0.10molL-1 K2CrO4溶液混合，计算生成了 Ag2CrO4(s)的物质的量和溶液中 c(Ag+)、c(CrO42-)。 解：解： n(Ag+)=(0.0250.10)mol=2.510-3mol(2 分) n(CrO42-)=(0.0450.10)mol=4.510-3mol(4 分) Ag+完全沉淀， 生成 n(Ag2CrO4)=mol=1.310-3mol(6 分) 2 510 2 3 . 剩余 c(CrO42-)=molL-1() 4 5101 310 0 0250 045 33 =0.046molL-1.(8 分) c(Ag+)=molL-1=4.910-6molL-1(10 分) 11 10 0 046 12 . . 第 04 章(01552)在 100mLpH=7.00 含有 0.10molL-1Ca2+的溶液中，加入 100mL0.50molL- 1(NH 4)2CO3溶液（不考虑水解） ，K (CaCO3)=2.810-9，Mr(CaCO3)=100。试计算： (1)CaCO3沉淀的质量； (2)溶液中 Ca2+的浓度。 解：解： (1)混合后：c(Ca2+)=0.050molL-1 c(CO32-)=0.25molL-1(2 分) CO32-+Ca2+CaCO3 生成 m(CaCO3)=(0.0500.200100)g=1.0g(6 分) (2)剩余 c(CO32-)=(0.250.050)molL-1=0.20molL-1 c(Ca2+)=molL-1=1.410-8molL-1(10 分) 2 810 0 20 9 . . 第 04 章(01553)已知 K(BaSO4)=1.110-10。如果将 10.0mL0.100molL-1BaCl2溶液与 40.0mL0.0250molL-1Na2SO4混合。试计算生成的 BaSO4沉淀的物质的量及残留在溶 液中的 c(Ba2+)。 解：解： 混合后，c(Ba2+)=molL-1=0.020molL-1 0 1010 50 . c(SO42-)=molL-1=0.020molL-1(4 分) 400 025 50 . Ba2+SO42-BaSO4 c(Ba2+)=c(SO42-) c(Ba2+)=molL-1=1.010-5molL-1(6 分)11 10 10 . 生成沉淀：n(BaSO4)=0.020molL-10.050L=1.010-3mol(10 分) 第 04 章(01554)已知 K(CaSO4)=9.110-6，K(Ca(OH)2)=5.510-6。在 0.10molL-1CaCl2 和 0.10molL-1Na2SO4的混合溶液中，当 pH=9.00 时，通过计算说明溶液中将有什么 沉淀生成？ 解：解： pH=9.00，c(OH-)=1.010-5molL-1(2 分) c(Ca2+)=0.10molL-1(4 分) c(SO42-)=0.10molL-1(6 分) =1.010-2K(CaSO4) ( Ca ) ( SO ) 2+ 4 2- c c c c 所以 CaSO4沉淀。(8 分) =1.010-11K(Ca(OH)2) ( Ca ) 2 c c ( OH )2c c 所以无 Ca(OH)2沉淀。(10 分) 第 04 章(01555)在提纯 NaCl 时，为除去 SO42-，需加入 BaCl2。如果根据 SO42-的含量加入 等物质的量的 BaCl2，试计算： (1)此时溶液中尚存的 c(SO42-)； (2)若加入过量 BaCl2其浓度为 0.020molL-1时，溶液中的 c(SO42-)。 (3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使 BaCl2过量后的浓度为 0.020molL-1。 (K(BaSO4)=1.110-10) 解：解： (1)加入等物质的量的 BaCl2时 残留 c(SO42-)=molL-1=1.010-5molL-1(4 分)11 10 10 . (2)加入 0.020molL-1BaCl2时, c(SO42-)=molL-1=5.510-9molL-1(8 分) 11 10 0 020 10 . . (3)因为等物质的量反应时，SO42-基本被沉淀完全。如果 BaCl2过量后的浓度较大，虽然， 使 c(SO42-)会更小，但是引进了过多的 Ba2+，将使提纯操作工作量增加，试剂消耗多， 效益差，故无必要。(10 分) 第 04 章(01556)在 20mL0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20mL0.020molL-1BaCl2。通过 计算： (1)说明是否能生成 BaSO4沉淀； (2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？ (K(BaSO4)=1.110-10) 解：解： (1)c(SO42-)=molL-1=0.0010molL-1 0 0020 2 . c(Ba2+)=molL-1=0.010molL-1(2 分) 0 020 2 . =1.010-5 ( SO ) 4 2- c c ( Ba )c c 2 QK所以有沉淀生成(4 分) (2) SO42-+Ba2+BaSO4(s) 开始 c(molL-1)0.00100.010 反应后 c(molL-1)0.0100.0010 =0.0090(6 分) c(SO42-)=molL-1=1.210-8molL-11.010-5molL-1 11 10 0 0090 10 . . 所以沉淀完全。(10 分) 第 04 章(01557)已知 K(BaF2)=1.010-6。将 0.010molBa(NO3)2(s)和 0.020molNaF(s)溶于 1.0L 水中，通过计算判断有无 BaF2沉淀析出，并计算溶液中的 c(Ba2+)及 c(F-)。 解：解： c(Ba2+)=molL-1=0.010molL-1 0 010 1 0 . . c(F-)=molL-1=0.020molL-1(2 分) 0 020 1 0 . . Q=(0.010)(0.020)2=4.010-6 QK所以有 BaF2沉淀析出(4 分) c(F-)=2c(Ba2+) BaF(s)Ba2+2F- 平衡 c(molL-1)x2x K=x(2x)2=1.010-6 x=6.310-3 c(Ba2+)=6.310-3molL-1(8 分) c(F-)=26.310-3molL-1=0.013molL-1(10 分) 第 04 章(01558)在 15mL0.80molL-1KIO3溶液中，加入 35mL0.15molL-1Pb(NO3)2溶液， (1)通过计算说明有无 Pb(IO3)2沉淀生成？(2)计算溶液中的 c(Pb2+)和 c(IO3-)。 (K 1 3(Pb(IO3)2)=1.210-13) 解：解: (1)c(IO3-)=molL-1=0.24molL-1 150 80 50 . c(Pb2+)=molL-1=0.11molL-1 350 15 50 . 2=6.310-3 (Pb) (IO ) 2+ 3 - c c c c QK所以有 Pb(IO3)2沉淀。(4 分) (2)Pb2+2IO3-Pb(IO3)2 开始 c(molL-1)0.110.24 平衡 c(molL-1)x0.242(0.11x)(8 分) c(Pb2+)=molL-1=310-10molL-1(10 分) 1 210 0 02 13 2 . . () 第 04 章(01559)已知 K(MgF2)=6.510-9，将 10.0mL0.245molL-1Mg(NO3)2溶液与 25.0mL0.196molL-1NaF 溶液混合，是否有 MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中 c(Mg2+)及 c(F-)。 解：解： 混合后：c(Mg2+)=molL-1=0.070molL-1 10 00 245 35 0 . c(F-)=molL-1=0.14molL-1(2 分) 25 00196 35 0 . =1.410-3? c c c c ( Mg ) ( F) 2 2 QK，有 MgF2沉淀。(4 分) Mg2+2F-MgF2(s) 开始 c(molL-1)0.0700.14 平衡 c(molL-1)x2x 4x3=Kx=