化学 知识 不看后悔

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸 铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 四、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过 灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的 氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓 硫酸。 五、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2。 2、最简单的有机物是 CH4。 3、密度最小的气体是 H2。 4、相对分子质量最小的物 质是 H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 6、化学变化中最小的粒子是 原子。 7、PH=0 时 ，酸性最强，碱性最弱。 PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石。 10、最早利用天然气的国家是 中国。 11、地壳中含量最多的元素是 氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。 13、空气里含量最多的气体是 氮气。 14、空气里含量最多的元素是 氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种 类最多的元素：碳 六、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因 为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ） 4、元素种类不同：是因为质 子数不同。 5、元素化合价不同：是因为 最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性 质不同：是因为最外层电子数不同 七、有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化 锰，四氧化三 铁， （碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠， 氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯 化铜溶液，硝酸 铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸 亚铁 溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸 铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高 锰酸钾 溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药， 烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃 烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1 ）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、 一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和二个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒： 质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1 ）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的 气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶 质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反 应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲 烷（常用）。 17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。 （全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁 ，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿 石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性， 强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化 铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取 CO2 不能用的三种物 质：硝酸， 浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、引流、 转移 30、液体过滤操作中的三靠：（ 1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端， （3）漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤： 计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓 硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因： 滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触 药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（ 1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活 动性就越强；（2）排在 氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在 氢后面的金属不能置 换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它 们 的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响 变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度， （2）是否搅拌（3）固体颗 粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁 ，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（ CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4 ） 5、石灰石/大理石：（ CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水 14、汞(Hg) ：水银 15、碳酸氢钠 （NaHCO3）：小苏打 一、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些 盐溶液（碳酸钠、碳酸 氢钠 等） 3、显中性的溶液：水和大多数的 盐溶液 二、初中化学敞口置于空气中 质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙， 氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化 钙、氧化 钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠， 氢氧化钾 ，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸 钠晶体。 三、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小 烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是 氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊 试纸，若 试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜 ，若白色固体 变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试 液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/ 硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸 钡溶液和稀硝酸 /先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子： 氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加 氢氧化钠 溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加 氢氧化钠 溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若 产生气泡 则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。 17、检验三瓶 试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若 产生白色沉淀则 是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若 变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的 氢 氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 四、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过 灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的 氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓 硫酸。 五、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2。 2、最简单的有机物是 CH4。 3、密度最小的气体是 H2。 4、相对分子质量最小的物 质是 H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 6、化学变化中最小的粒子是 原子。 7、PH=0 时 ，酸性最强，碱性最弱。 PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石。 10、最早利用天然气的国家是 中国。 11、地壳中含量最多的元素是 氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。 13、空气里含量最多的气体是 氮气。 14、空气里含量最多的元素是 氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种 类最多的元素：碳 六、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因 为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ） 4、元素种类不同：是因为质 子数不同。 5、元素化合价不同：是因为 最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性 质不同：是因为最外层电子数不同 七、有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 一 物质与氧气的反应： （1） 单质 与氧气的反 应： 1. 镁在空气中燃 烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁 在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝 在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢 气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红 磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属 单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 还有就是概念了： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三 灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一 氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为 1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负 ，值不变” ： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外 层得电子后形成阴离子，元素的化合价 为负价；得或失 电 子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三 弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢 竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再 倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯 视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷 污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对 中； 左放物来右放码，镊子夹大后 夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测 最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为 界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸 溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉 约简 定个数，写右下验对错” 11、过滤 操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一 样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘 记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。 凡是 给试管固体加 热，都要先预热， 试管口都应略向下 倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性， 导管应露出橡皮塞 12ml， 铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用 长颈 漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应 插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要 处理尾气。 凡是使用 还 原性气体还原金属氧化物时，一定是 “一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸 盐新 盐新酸 盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱 新 盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质 量金属跟足量酸反 应，放出 氢气由多至少的顺序：AlMg FeZn 等质 量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相 对分子质量越小放出 氢气越多。 等质 量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的 氢气一 样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液 质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相 对 原子质量新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属 变轻。 金属的相 对 原子质量新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变 物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（ 夺取氧元素的物质是还 原剂，失去氧元素的物 质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进 短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大 则长进 短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 化学反应方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃 烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃 烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃 烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通 过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工 业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制 氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反 应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（ 检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐 酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫 灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反 应：上面有 （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲 烷和天然气的燃烧 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰 二几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2 三单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四其它反应： 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 五、化学方程式 反应现象 应 用 2Mg + O2 点 燃 2MgO 剧烈燃 烧.耀眼白光.生成白色固体. 放热.白色信号弹 2Hg + O2 点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2 点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C + O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放 热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧 、放 热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料 4P + 5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2HgO 2Hg + O2 红色变为银白、生成使 带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2 + O2 父亲正痒 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气 污染物之一、煤气中毒原因 C + CuO 高 温 2Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶 炼金属 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐 渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊 变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红 色物质，湿法炼铜、镀铜 回答即可得 2 分经验值，回答被采 纳可同步增加经验值和 财富值初三化学方程式总结 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃 烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃 烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃 烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通 过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工 业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制 氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反 应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（ 检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐 酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫 灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反 应： 1. 镁在空气中燃 烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁 在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝 在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢 气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红 磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HC