可持续发展教育课堂教学设计--张春峡

可持续发展教育课堂教学设计 学校： 北京市苹果园中学 时间： 2010 年 10 月 一、教学背景分析 学 科 化学 所用 教材 新人教版 任课 教师 张春峡 班级 高三 6 1课题 难溶电解质的溶解平衡（复习） 2课程标准要求 及解读 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质 (1)知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能 描述沉淀溶解平衡 (2)知道沉淀转化的本质 (3)知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成，沉淀 的溶解和转化） 3教材分析 本节是人教版高中化学新课标化学反应原理第三章水溶液中 的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，与大纲教材比属 于新增加的，内容包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。难 溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平 衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规 律。学生通过“沉淀溶解平衡”的复习，可以更全面的认识水溶液 中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应 的原理。 4教学目标 知识与能力：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的形成、溶 解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验 的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。 过程与方法：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思 路：找到难溶物建立溶解平衡改变条件使平衡发生移动，来 分析沉淀溶解平衡的相关问题。 情感、态度、价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关 的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、 促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。通过合作解决 问题，培养学生团结协作的意识。 5ESD 渗透点 通过完成复习预案，了解生活与化学的紧密联系，培养学生对化 学学习的兴趣，进而形成解决溶解平衡问题的思路；通过小组合 作方式解决问题和阐述观点，培养学生团结协作的精神。 6 教学重点 教学难点 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 用溶解平衡的原理来解释、探究生活、实验、生产中的一些问题 2 形成解决问题的思路。 二、教学过程 指导预习探究 预期学习效果 时间 指导知识预习 指导问题探究 培养基础学习能 力 培养可持续学习能 力 课前 一天 完成复习学案 1 总结疑难问题 并分析其类型 2 思考如何提高 解决此类问题 的能力 1 培养学生发 现问题发现 不足的能力。 2 培养学生分 析归纳不足 并分类的能 力 1 培养学生自己 发现问题的能力 2 培养学生发现 解题思路的的能力 提示 重在指导学生将学习过程前移，引导学生带着有准备的头脑进入课堂。 预期学习效果 时间 课堂教学 阶段任务 和设计意 图 教师 活动 学生活动 知识 培养 基础 学习 能力 培养可 持续学 习能力 可持续 价值观 与生活 方式 10 分钟 1 明确 高考 要求 2 发现 问题 陈述高考 说明的要 求，组织 分组活动，总 结困惑并分类 归纳，小组内 能够解决的自 己解决 知道考点 要求，发 现问题， 解决较易 困惑 明确 考试 要求 发现 问题 培养学 生合作 分析归 纳并解 决问题 能力 培养学 生团队 合作的 学习方 式 5 分 钟 2 提出 问题 组织 各组代表上台 陈述本组的组 内困惑 溶解平衡 的解题思 路以及溶 解平衡理 论与实际 问题的合 理解释 阐述 困惑 培养学 生提出 问题的 能力 培养学 生自主 提出问 题的学 习观 3 25 分钟 3 高手 解惑 组织，适 当解惑 各组代表针对 各个困惑，进 行精彩的分析 和点评，并归 纳解题技巧。 1 运用 溶解平衡 分析问题 并解决问 题 2 明确 解决问题 的思路 解决 困惑 总结 技巧 培养学 生的表 达能力 以及合 作解决 问题能 力 培养学 生勇于 表达的 能力， 感受与 他人分 享知识 的快乐。 5 分 钟 小结 1 点评学 生的发 言。 2 解题思 路的指 导 3 强调溶 解平衡 的本质 理解解题思路， 明确溶解平衡 的本质 明确溶解 平衡的本 质 明确 如何 解题 培养学 生能够 透过现 象看本 质的能 力 培养学 生及时 总结、 归纳的 良好的 学习意 识。 预期学习效果 时间 课后延伸 作业 内容 方式与要求 知识 培养 基础 学习 能力 培养可 持续学 习能力 可持续 价值观 与生活 方式 课后 当天 1 改错 本 2 练习 题 不会之题及时 修改 形成性检测试 题 改错并点评当 时自己的不足 形成性测试卷 课下完成 易错点 本课重 点 培养 学生 解决 问题 的能 力 养成对 困惑和 错误之 处及时 进行自 我修改 的意识 与能力 培养学 生自主 学习能 力 4 课后 第二 天后 反馈测试 小测验（5 分 钟） 测验题 本课重 点 培养 学生 的解 题能 力 培养学 生自我 检验的 能力 培养学 生及时 复习巩 固的习 惯 提示 作业内容：包括巩固本节课学生需要完成的学习任务、本节课教学后延伸，也包括 下一节课预习探究准备等。 学案： 难溶电解质的溶解平衡（复习） 学习目标 ： （1）理解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 （2）运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和沉淀的转化问题 课前预习探究： 见复习预案 课堂合作探究： 小组合作解决部分问题归纳组内问题各组分别提出本组问题高手解惑 并总结技巧（会有争论）老师总结 课堂应用探究：结合可持续发展教育四大领域内容进行教学内容设计 课后应用探究： 明确解题思路，应用溶解平衡的理论来解释社会生活、生产中的一些现象。 小结 我的知识增长完善对溶解平衡的认识，知道沉淀转化的本质 我的能力增长提升解题能力和形成解题思路。 我的价值观与生活方式转变养成团队协作的意识和自主学习的学习习惯。 复习预案： 难溶电解质的溶解平衡 班次 姓名 学习目标： （1）理解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 （2）运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和沉淀的转化问题 知识体系： 1溶解平衡的建立 1 mL mol/LgNO 3 和 1 mL 1mol/LNaCl 完合混合后，溶液中还有 Ag+吗？如何用实 验证明证明？ 方法 实验方案 预期实验现象 相关反应的离子方程式 1 2 5 3 2 用溶解平衡的思想来解释一些实际情况 （1） 在自然界中，各种原生矿的铜的硫化物经氧化、淋洗后可变成硫酸铜溶液，并向深部 渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS） ，便慢慢地转化为铜蓝（CuS） ，这里蕴含 了什么化学原理？ （2） Mg(OH) 2 溶于 NH4Cl 溶液，试用化学原理解释。 （3） 工业处理重晶石 重晶石（主要成分 BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸 。那么，工业上该如何解决这个难题的呢？你有什么好主意？ 附表： 溶解度 难溶物 溶解度（25） BaSO4 2.410-4g BaCO3 2.210-3g 6 3 解决溶解平衡问题的思路 形成性检测 1、试验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） ABa(OH) 2 溶液 BNaOH 溶液 C盐酸 D氨水 2、有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 3、下列有关离子反应的叙述不正确的是 （ ） 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 离子反应生成的沉淀的溶解度为零 生成沉淀的离子反应之所以能发生，一般而言在于生成物的溶解度小 4、在 2mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液，发生的反应为（ ） A只有 AgCl 沉淀生成 B只有 AgI 沉淀生成 C生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 D两种沉淀都有，但以 AgI 为主 5、为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ） ANH 3H2O BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 3 6、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，部分 AgCl 转化为 AgI，其原因是 AAgI 比 AgCl 稳定 B氯的非金属性比碘强 CI 的还原性比 Cl 强 DAgI 的溶解度比 AgCl 小 7、 工业废水中常含有 Cu2 、Cd 2 、Pb 2 等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 FeS、MnS 具 有的相关性质是： A. 在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B. 在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbS C. 在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS 相同 D二者均具有较强的吸附性 8、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时,有黑色 沉淀 PbS 生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) 7 A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH B.Pb2+H2S=PbS+2H+ C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH 反馈检测 1、向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉 淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉 淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg 2S C.AgClAgIAg 2S D.AgIAgClAg 2S 2、非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素 钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以 下预防胆结石的方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防止胆结石生成 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 3、已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu 2+ + CO32 CuCO3（几乎不发生反应。下同） (2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS Cu(OH) 2CuCO3 CCu(OH) 2CuCO3CuS DCu(OH) 2CuCO3CuS 4、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg