优秀老师推荐化学复习必备精品北京丰台区2009年高三化学一学期期末考试题及答案

丰台区 2008 至 2009 学年度第一学期期末练习 高三化学 2009.1 总分：150 考试时间：120 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 第 I 卷（共 66 分） 本卷共有 22 个小题，每小题 3 分，共 66 分。在每小题列出的四个选项中，选出 符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。 1下列金属通常采用还原法冶炼的是 ANa BFe CAl DAg 2下列化学用语错误的是 A羟基电子式 B硫原子结构示意 图 C氨分子结构示意图 D乙醇的分子式 CH3CH2OH 3下列说法正确的是 A丙烯酸和油酸互为同系物 B淀粉和纤维素互为同分异构体 CCuSO 4 浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析 D葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应 4下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 5下列说法正确的是 ANa 2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 BNa 和 Cs 属于第 IA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 强 CNaHCO 3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体 D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O 6下列有关比较，大小顺序排列错误的是 热稳定性：PH 3H 2S HBrNH 3 碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2Al(OH)3 物质的熔点：石英食盐汞硫 结合质子（H +）的能力：OH - CO 32-CH 3COO-SO 42- A. B. C. D 7下列叙述正确的是 A鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出 B直径介于 1nm 100nm 之间的微粒称为胶体 C根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 8依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比 925时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H0，下列叙述正确的是 A将水加热，K W 增大，溶液的 pH 增大 B向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c (OH )增加 C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )降低，K W 不变 D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动，c(OH )增加 10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A标准状况下 C2H4 气体 22.4L，所含电子数为 16NA B0.1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为 0.3NA C1L 0.2mol/L 的氯化铁溶液中，氯离子数为 0.6NA D室温下，16g 甲烷含有共价键数为 4NA 11下列离子方程式书写不正确的是 A用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu 2+ BAlCl 3 溶液中加过量氨水 Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+ C少量金属钠放入冷水中 2Na+ 2H2O=2Na+2OH +H2 D少量 CO2 通入苯酚钠溶液中 CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- 12杯环芳烃是 由 对 叔 丁 基 苯 酚 和 甲 醛 在 碱 性 条 件 下 反 应 得 到 的 大 环 化 合 物 ， 因其 分子形状与希腊圣杯相似而得名。又因可作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别及 酶催化活性等特殊功能，成为人们关注的一个新的研究课题。下列关于杯环芳烃说法 正确的是 A属于芳香烃 B分子式为 C44H56O4 C分子中所有原子都在同一平面上 D能与浓溴水发生取代反应 13下列各组离子能在指定溶液中,不能大量共存的是 A无色溶液中 Na 、Mg 2 、NO 3 、Cl B使石蕊变红的溶液中 Fe3+、NO 3 、Na +、SO 42- C加入 Mg 能放出 H2 的溶液中 NH4+、Cl 、K +、SO 42- 阳光家教网 / 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 3 D水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中 Na+、Fe 2 、Cl 、NO 3 14已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置 如下图所示，下列说法正确的是 AZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 BZ 元素的最高化合价可能比 Y 元素的高 CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 W 的强 15某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： 将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成； 待试管冷却后加水，固体全部溶解； 向试管中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减 少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。 根据以上实验现象判断，该晶体是 ANH 4Al(SO4)212H2O BKAl(SO 4)212H2O C(NH 4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl 26H2O 16下列说法或表示正确的是 A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 BC （石墨）C （金刚石） ；H 1.19 kJ mol -1，所以金刚石比石墨稳定 C在 101kPa，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧 热 D在 101 kPa 下，2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，其热化学方程式 为 2H2（g）O 2（g） 2H2O（l ） ；H285.8 kJ mol -1 17温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的(NH 4) 2SO4、NaNO 3、NH 4HSO4、NH 4NO3、 、CH 3COONa 溶液的 ONa pH 由小到大的顺序是 A B C D 18下列说法不正确的是 A用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 C将溴乙烷与 NaOH 溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离 子 D硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度 19某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中 A、B 两种元素都是第三周期的元 X Y Z W 素，分子中所有原子最外层都达到 8 电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确 的是 A化学式是Al 2Cl6 B不存在离子键和非极性共价键 C在固态时所形成的晶体是分子晶体 D是离子化合物，在熔融状态下能导电 20三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 AC 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B反应中 NO2 是还原剂，HNCO 是氧化剂 C6mol NO2 在反应中转移电子 24mol DCO 2 是氧化产物，N 2 既是氧化产物又是还原产物 21工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： (g) 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 A加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 22有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离 子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 a mol H2SO4、 b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+) mol/L 为 A （b-2a ）/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D(2b-4a)/w 第 II 卷（本卷共 84 分） (g)； H0 阳光家教网 / 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 5 23（9 分）下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术阳离子交换膜法的示意 图。 （1）精制饱和食盐水从 口加入，从另一口加入水（含少量 NaOH）。水中加入 NaOH 的作用是 ；制得的烧碱溶液从 口导出。 （2）为有效除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，加入 试剂的合理顺序为 （填字母）。 a先加 NaOH，再加 Na2CO3，最后加钡试剂； b先加 NaOH，再加钡试剂，最后加 Na2CO3； c先加钡试剂，再加 Na2CO3，最后加 NaOH。 （3）现有 1000mL 食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为 112mL（标准 状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_，电解后，溶液在 常温下的 pH 约为_。 24 （10 分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）NaOH溶液稍过量的原因 。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母） 。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 （4）设溶液的密度均为1gcm -3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g) -1，请根据实验数据 写出该反应的热化学方程式 。 起始温度 t1/ 温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2/ 温度差平均值 （ t2-t1）/ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含0.5 mol H 2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、 “等于 ”或“大于” ） 57.3 kJ，原因是 。 25 （20 分）乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓 香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有 C、H、O 三种元素， 其相对分子质量为 88，分子中 C、H、O 原子个数比为 2:4:1 。请回答： （1）乙偶姻的分子式为_。 （2）X 是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可） _ ，_。 已知： 乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下： （3）写出反应、的反应类型：反应 _、反应 _。 （4）A 的一氯代物只有一种。写出 A、乙偶姻、C 的结构简式： A _、乙偶姻 _、C_。 （5）写出 D E 反应的化学方程式 _ 。 （6）设计实验方案。 I检验 F 中的官能团 ， II完成反应的转化 阳光家教网 / 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 7 。 26. （11 分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B C D E F G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F、G、H 中原子半径最小的是 ， E、F、G 离子半径由小到大的顺序是 （本小题用化学用语回答） 。 （2）A、B、D、F 四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足 量 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式 。 （3）常温下，ACD 3 和盐 A4C2D3 的水溶液 pH 均为 6。则两种水溶液中由水电离出的 H+ 浓 度之比是 。 （4）化学反应 3A2(g)+C2(g) 2CA3(g)。当反应达 到平衡时不断改变条件(不改变 A2、C 2 和 CA3 的量)， 图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡 混合物中 CA3 含量最高的一段时间是 。温度为 T时，将 4mol A2 和 2mol C2 放入 1L 密闭容器中， 60s 后测得 C2 的转化率为 50，则 A2 的反应速率为 。 27. （18 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如 下： 请回答： （1）操作用到的玻璃仪器有 。 （2）写出反应的化学方程式 ， 反应的离子反应方程式 。 （3）设计实验方案，检测滤液 D 中含有的金属离子（试剂自选） 。 （4）在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂 Y 为无 色 液体，反应的总化学方程式是 。 （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣 B 来制备 FeCl36H2O 晶体，在滤渣中 滴 加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ， 将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得 FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结 晶的方法来制得晶体的理由是 。 （6）将滤渣 B 的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应 后，在标准状况下生成 NO 的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有 NO） 。 实验编号 稀硝酸体积 （mL ） 100 200 300 400 剩余金属质量 （g） 9.0 4.8 0 0 NO 体积（L） 1.12 2.24 3.36 V 28 （16 分）有 A、B、C、D、E、F、G、H 、I 九种常见物质，它们的转化关系（反 应条 件未注明）如图所示。其中 B、C 、D 为单质，常温下 D 为固态，B、C 、E、G 为气态， F 为淡黄色粉末，I 的焰色反应为黄色。 试通过计算填空： I硝酸的浓度为 ； II中溶解铜的质量为 ； III中 V= L。 阳光家教网 / 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 9 请回答： （1）写出 F 的电子式 ，其化学键类型有 。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）I 的是溶液呈_性（填酸性、中性或碱性） ，原因（用离子反应方程式表示） _ 。 （4）B、C 单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所 示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出 并在电 极表面放电。b 是电池的 极；a 电极上的电极反 应式是 。 （5）在、五个反应中， H0 的反应是_（填序号） 。 （6）在标准状况下，若将 11.2L 气体 G 通入 350mL 2mol/L 的 H 溶液中，反应后溶液 中离子浓度由大到小的顺序是 。 丰台区 2008 至 2009 学年度第一学期期末高三化学试题答案 每题 3 分，共 66 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D A C B B A C D B D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B D B A C A C D C C D 第 II 卷（本卷共 84 分，答案合理即可得分） 23. （本题 9 分） （1）F（1 分） 增强溶液的导电性（1 分） C（1 分） （2）bc （2 分） （3）2Cl -2e- Cl2（2 分） 12（2 分） 24（本题 10 分） （1）确保硫酸被完全中和 （1 分） （2）B （1 分） （3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （2分） （4）H 2SO4（ aq）2NaOH（aq ）Na 2SO4（aq）+2H 2O（l） ；H= -113.6kJmol-1（2 分） （5）大于（2 分） 浓硫酸溶于水放出热量（2 分） 25. （本题 20 分） （1）C 4H8O2 （2 分） （2）HCOOCH 2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3（各 2 分） （3）消去反应（1 分） 加聚反应 （1 分） （4） （各 2 分） （5） （2 分） （6）取少量乙醛溶液置于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生红色沉淀。 （2 分） 取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝，放在酒精灯外焰加热，观察到铜丝表面 由红变黑，立即把它伸入盛有乙醇的试管中，反复几次，并闻到液体有刺激性气味， 观察到铜丝表面变红。（2 分） 26. （本题 11 分） （1）C