电解质与非电解质ppt

1、第一单元：丰富多彩的化学物质第四节 电解质、非电解质,学习目标：,1.知道电解质、 非电解质的概念、区别和判断 2.知道强电解质、弱电解质的概念、区别和判断 3.初步学会电离方程式的书写 学习重点： 1.电解质、非电解质的概念、区别和判断 2.强电解质、弱电解质的概念、区别和判断 学习难点： 电解质概念的建立； 初步学会电离方程式的书写,重难点一,情境导入,电解质和非电解质 某校化学兴趣小组做有关溶液导电性的实验,实验装置如下图所示:,问题1：Cu、NaCl溶液能导电，是电解质吗？ 问题2： NaCl晶体能导电吗？是电解质吗？ 问题3：CO2、SO2是否属于电解质？Na2O和H2O呢？ 问题4

2、：CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质？ 问题5：电解质导电的外因是什么？前提是什么？问题6：电解质溶液导电与金属导电有何异同？,新知讲解,重难点一,知识点拨,2.理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。 (2)电解质导电的外因：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水反应生成了电解质,但它们本身都不是电解质;Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱,但在熔融状态下能电离出离子,所以它们是电解质

3、。 (4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部电离,且在熔融状态下能够导电,所以属于电解质。,重难点一,归纳对比,1.电解质与非电解质的区别,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3

4、COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,重点二、强弱电解质,是否完全电离,在水溶液中能完全电离,离子,离子和分子共存,强酸、强碱 绝大多数盐,弱酸、弱碱 水,在水溶液中不完全电离,写出下列物质的电离方程式： H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 BaSO4 CH3COOH,三.电离方程式, H2SO4 2H+ + SO42- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- BaSO4 Ba2+ + SO42- NH3H2O NH4+ OH- Na2CO3 2