2019版高考化学一轮复习方案：第3章 金属及其重要化合物 7 章末综合检测（三）(含解析) .doc

1、章末综合检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制

2、镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。2.下列说法不正确的是()A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维解析：选D。Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确；Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；明矾含有Al3，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；S

3、iO2不具有导电性，故D错误。3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析：选D。Al2O3不能通过一步反应得到Al(OH)3，D错误。4.下列有关金属的说法中不正确的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不

4、能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选D。常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。5.(2018佛山模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.B.C. D.解析：选C。活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属

5、与水反应不一定生成碱，如Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。6.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关

6、物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是O2解析：选C。Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3、AlO，AlO和Al3可发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3，A正确；甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成NaHCO3，与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，B正确；甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氯化铁或氧化铁等，但氯化铁或氧化铁与FeCl2均不反应，C错误；甲为N2，戊是O2，则丙为NO，乙可为NH3，NO和NH3

7、反应可生成N2，D正确。7.(2018北京海淀区模拟)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应解析：选B。 A.铜与冷的浓硫酸不反应，不是因为铜与浓硫酸发生钝化，错误；B.氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中开始有沉淀后逐渐消失，而把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀后逐渐产生沉淀，但不会消失，正确；C.金属比非金属易失电子，但非金

8、属可以置换金属，如C与CuO的反应，错误；D.Al与热水反应困难，但活泼性不如Al的Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，错误。8.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚内的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细并逐渐发热解析：选D。在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的Al2O3先与NaOH溶液

9、反应，不会立刻产生大量无色气泡，D错。9.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是()解析：选C。NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，A项正确；NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶

10、液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。10.现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入 1.0 molL1的硝酸溶液200 mL，恰好完全反应。若将2a g混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为()A.(2a1.6) g B.2(a1.6) gC.(a1.6) g D.3.2 g解析：选B。加入硝酸时发生的反应为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O和Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O，由此结合反应的HNO3的物质的量为0.2 mol，可求出混合物中O原子的物质的量为0.1 mol，则a g混合物中

11、Cu和Fe原子的质量为(a1.6) g，则2a g混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a1.6) g的固体。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11.(8分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：单质A，乙。(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于。(3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。a.Na b.Mgc.Fe d.Ag (

12、6)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a.KCl b.KClO3c.MnO2 d.Mg解析：(1)根据图示可以得到A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故为NaAlO2。(2)单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，铝热反应的应用为焊接钢轨等。(3)常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化现象，故可用金属铝制容器储存和运输浓硫酸。(5)冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有C、CO、H2等；热

13、分解法冶炼不活泼的金属Hg、Ag，用加热分解氧化物的方法制得。(6)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应，引发铝热反应所需要的温度。答案：(1)AlNaAlO2(2)2Al Fe2O3Al2O32Fe焊接钢轨(3)常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)cd(6)bd12.(8分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一

14、般方法是。A.热分解法B.热还原法C.电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_；反应的化学方程式是_。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。若反应是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应的化学方程式是。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_；写出HClO的结构式：。解析：(1)若甲、乙是两种常见金属，和水反应生成丙，且反应是工业制盐酸的反应，则丙是氢气。甲和水反应生成的产物中除丙(氢气)外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则是氢氧化

15、钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。反应中乙与H2O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应应为碳化钙和水的反应。氯水中含有HCl和HClO：Cl2H2OHClHClO，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓HClO溶液。答案：(1)C第四周期族

16、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCaC22H2OCa(OH)2C2H22Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2HOCl13.(12分)(2018潍坊模拟)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，该反应中元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。温度控制在5060 的原因除了

17、加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu

18、2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L0.6 molL12nCu(NO3)24.480 L22.4 Lmol1得nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据铜原子守恒可得：2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根据得失电子守恒可得：2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.480 L22.4 Lmol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H

19、2SO4的物质的量为0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)铜、氧(2)CuH2O22H=Cu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.214.(12分)某研究性学习小组拟探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。在0.1 molL1 MgSO4、0.05 molL1 Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 molL1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液加入的变化情况如图所示。(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于(填仪器名称)中滴加。(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；推测2：_；推测3：_。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述Mg(OH)2和Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满)：较大量存在的含金属