化学反应速率和平衡高考题汇总

1、化学反应速率和平衡高考题汇总1、（2017全国卷I，28）（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_，该反应的H_0。（填“”“T111、（2017浙江化学12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g)HakJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mo

2、lB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、（2017浙江化学21）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020min

3、内，中M的分解速率为0.015molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在020min内，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快13、（2017浙江化学30）(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列说法不正确的是_AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度

4、升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。答案：1、（3）2.52.810-3B2、（1）123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，原料气中过量氢气使反应逆向移动，所以丁烯产率下降。（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类3、（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率(4)a、c大于小于tm时生成物浓度较低4、（1）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应5、B6、（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（4）2OH-+SO2+H2O与Ca2+生成CaS