第二章第二节

1、第二节离子反应,2013高考导航 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和 弱电解质的概念；了解电解质在水溶液 中的电离，以及电解质溶液的导电性。,2.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.了解常见离子的检验方法。,命题热点 1.强、弱电解质的判断。 2.离子方程式的书写及正误判断。 3.离子共存及离子检验与推断。,一、电解质,2强电解质与弱电解质 3电离方程式 (1)电离：电解质在_时,离解成能够_的过程.,溶于水或熔融,自由移动的离子,(2)书写： 强电解质完全电离，用“=”表示,如NaCl=NaCl； 弱电解质部分电离，用“”表

2、示,如NH3H2ONHOH； 多元弱酸，分步电离，分步书写，以H2CO3为例：,_ _. 多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写，如Cu(OH)2：_,思考感悟 (1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？,【提示】(1)不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质.再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离,产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质

3、。 (2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。,二、离子反应 1离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型,生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成_的物质，如弱酸、 弱碱、水等。 生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。,难溶,难电离,挥发性,(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为:_。,2Fe3Cu=2Fe2

4、Cu2,(3)络合反应 生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： Fe33SCNFe(SCN)3。,3离子方程式 (1)概念 用_来表示离子反应的式子。,实际参加反应的离子符号,(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示NaOHHCl=NaClH2O、2KOHH2SO4=K2SO42H2O等化学反应。,(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应 为例),1依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe6H=2Fe33H2，错在H不能把Fe氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2.应为：Fe2H=

5、Fe2H2。,(2)质量守恒原则 如NaH2O=NaOHH2， 错在反应前后H原子的数目不等。应 为：2Na2H2O=2Na2OH H2。,(3)电荷守恒原则 如Fe3Cu=Fe2Cu2，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 (4)定组成原则,2看拆分正误 (1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O，,(2)不能拆分的物质 如Cl2H2O2HClClO,4查看是否忽略了隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中： H2OSO2Ca22ClO= CaSO32HClO，,即时应用 1(2011高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

6、AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2,解析：选B。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正 确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1离子间相互结合生成难溶物或微溶物。,2离子间相互结合生成气体或挥发性物质。,3.离子间相互结合生成弱电解质。,4.离子间发生氧化还原反应。 (注：Fe2与Fe3可以共存) 5离子间发生水解相互促进反应。,6.离子间形成配合物。 如：Fe3与SCN、A

7、g与NH3H2O。,即时应用,视角1 教材高频考点 离子共存问题始终是教材中的高频考点。,(2011高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(),【答案】C,特别提醒,(2)酸性溶液、pH7(或1、2等)，说明含有大量的H。 (3)碱性溶液、pH7(或13、14等),说明含有大量的OH。 (4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。,离子反应与离子推断相结合始终是命题的热点。,视角2 追踪命题热点,(1)试剂：先加_，根据现象_，,下列离子方程式书写正确的是 (),视角3 易错易误剖析,【常见错误】选B。 【错因分析】(1)常见错误分析 错选B项的原因是忽略了一

8、些阴、阳离子能够发生氧化还原反应。三氧化二铁能够溶于强酸氢碘酸生成Fe3，Fe3具有强氧化性，能将I氧化为I2,也就是Fe3和I不能共存，,这在做题时经常忽略。正确写法为：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O。 (2)其他错误分析,【正确解答】由于NaHSO4过量，所以Ba(OH)2没有剩余，反应的化学方程式是：2NaHSO4Ba(OH)2 =BaSO42H2ONa2SO4，改写成离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。 【答案】C,常见离子的检验 1常见阳离子的检验 (1)常规检验法 用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH,焰色反应 用焰色反应可检验出

9、溶液中的K和Na。,(2)特殊检验法 2常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,典例探究,A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；,在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)写出实验、中反应的离子方程式： _； _。,(2)写出下列三种化合物的化学式： A_、B_、E_。,【解析】A、E的溶液显碱性，说明A、E一种为强碱(氢氧化钡或氢氧化 钠)，另一种为碳酸盐，结合阳离子看,该可溶性碳酸盐一定为Na2CO3，则碱必为Ba(OH)2，结合0.1 mol/L的A溶液的p