高二化学原子结构与性质练习题

1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构【课内巩固】第一课时（原子的诞生，能层与能级，）一、 选择题1下列说法中正确的是（ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A 只有 B 只有 C 只有 D 3下列关于原子的叙述正确的是（ ）A 表示氢原子核的质子数

2、是1，中子数也是1。B 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。C 表示该微粒的质量数为19，电子数为9。D 表示两种原子含有相同的中子数。4下列能级中轨道数为5的是（ ）A S能级 B P能级 C d能级 D f能级二、 填空题5在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。6原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 7理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。【课外提升】一、 选择题1在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子

3、数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层2氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )A 3d4sB 3d Sr 同族元素Ba比Sr多一电子层。（2）CaSc同周期元素，Sc核电荷多7 Fr F 5 Tc【课外提升】一、 选择题1C 2分析：本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+

4、8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 答案：A、C二填空题3 （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- （C）静电作用 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价（F）6号元素氟（F）（G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4 （J）MgO H2O（K）2号元素He（L）（7）（3）（9），即NaOHH2CO3H2SO44 (1)七，A，金属； (2)XO2、X(OH)4，碱性； (3)XCl2，XCl4【高考链接】一、 往年高考（

5、A） 右表中 IVA 右表中 氯 H2S + Cl22HCl + S（B） b H 右表中 镁b、c二、高考模拟题分析：解答本题关键；掌握120号元素的名称及符号；掌握元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。答案：(1)N；Si；S；Ca; (2)K；F；Ar (3)HClO4；KOH；Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOHKClO4+H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O(4)K; F (5)Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中

6、强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）一、 选择题1 D 2 C 3AD 4 C二、 填空题5 电子的能层数 核电核数 6 减小 7 C【课外提升】一、 选择题1 B 2 C二填空题3解：F、S、As、Zn、Ca1) 同周期中, 从左向右， 分两个方面看: Z 增大，对电子吸引力增大， r 减小， Z 增大，电子增加，之间排斥力增大，r 增大。这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 为主。2) 同族中半径变化, 自上而下: Z 增大，对电子吸引力增大， r 减小， e 增多，电子层增加， r 增大。这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 为主4硼: 电子结构为: He, 失去 的一个电子, 达到 全充满的稳定结构, 所以, I1 比较小.N 氮:电子结构为: He, 为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1 突然增大.O 氧:电子结构为: He, 失去的一个电子, 即可达到半充满稳定结构, 所以 I1 有所降低.(反而小于氮的