山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《有关计算题的分析与解答》课件

1、初三化学专题复习 有关计算题的分析与解答,与小米一起做2011年青岛市中考计算题,31.一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液。请通过计算回答： (1) 硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是 。 (2)某蔬菜基地欲配制300kg溶质质量分数为8的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 kg，水 kg。,KNO3,1、相对分子质量的计算。 2、元素质量分数的计算。,溶质质量 溶质质量分数=100% 溶液质量,39:14:(163)=39:14:48,再回首 2010,31.（2010年青岛）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： （1）100g该溶液中含溶

2、质 g。 （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。,15,5%,10%,溶质质量 溶质质量分数=100% 溶液质量,32.（2011年青岛）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： 称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； 将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质

3、量为 g； 该样品中碳酸钙的质量分数为 . （2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应， 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程 不考虑水、氯化氢的逸出结果精确到0.1) （3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：,4.4,80,反应物的接触面积,食品冷藏防腐、实验室制氧气等,解：设每份样品中碳酸钙的质量为x生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2分 100 111 44 x y 4.4g 100:44=x:4.4g x=10.0g 0.5分 111:44=y:4.4g

4、 y=11.1g 0.5分 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g/(10g+100g-4.4g) 100%=10.5% 1分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%,计算题主要考查三类计算：1、根据化学式的计算。2、关于溶质质量分数的计算。3、有关化学方程式的计算。 综合计算题一般包括化学方程式和溶液的相关计算、图表分析计算和有关不纯物的计算等。解题时要注意： (1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液； (2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘

5、题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式进行计算。,反应前后物质质量差,某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算： (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的质量。,【解析】由图示可知，向废水中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠首先与硫酸发生

6、反应，等到硫酸全部反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，产生氢氧化铜沉淀的质量为19.6 g，因此根据沉淀质量可求出硫酸铜的质量以及硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量。最后可根据硫酸消耗氢氧化钠的质量求出硫酸的质量。,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入7.3%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答： (1)从图中看出，该反应产生了H2_ _g。 (2)产生氢气的化学方程式为：_； 铝片中铝单质的质量为_g。 (3)应该如何求

7、出该铝片中氧化铝的质量，请简单描述：,1.2,2Al6HCl=2AlCl33H2,10.8,根据图像可知，参与反应氧化铝的盐酸质量为50.0g，其溶质为50.0g7.3%=3.65g，根据化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O则可以求出氧化铝的质量。,6,54,1.2g,x,为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： (1)上述反应的化学方程式为_； (2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数为_； (3) 该样品的质量为 _。,【解析】铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应。根据

8、题给表格数据可知，剩余7.8 g固体是铜；第一次、第二次、第三次与锌反应的10 g盐酸均没有剩余。,Zn 2HCl = ZnCl2 H2,【方法点拨】解答此类试题的关键是通过对比图表中的数据，找到某一物质减少或增加的质量为突破口，再根据问题认真分析。,65,73,x,9.10g-8.45g,7.3%,9.10g+（9.10g-8.45g）,某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：,(1）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g； (2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时，表明锌恰好完全溶解； (3）计算稀盐酸中