淄博中考化学复习第八讲常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课件.pptx

1、第八讲常见的酸和碱 第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与pH 重点 命题角度溶液的酸碱性与pH的关系 例1(2018泰安中考)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( ),【思路分析】 酸性溶液pH7，且pH越大碱性越强。,1(2017青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下 的pH范围，其中呈碱性的是( ) A.鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁,A,2(2016淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物 质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( ) ACO2 BCaO CCuSO4 DHCl,B,命题角度溶液pH的测定 例2(2016枣庄中考)用pH试纸测定石

2、灰水的pH，如图所 示，则测得结果与实际值相比( ) A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,【思路分析】 测溶液pH的正确操作：将pH试纸放在玻璃 片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：不能用水将pH试 纸润湿，否则所测结果偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)。,3(2014泰安中考)取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( ),A氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B浓氨水和浓盐酸都易挥发 C氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D

3、酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色,4(2014济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试 剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯， 放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变 化，请回答：,(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是 _。 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是 _，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,(3)试分析产生以上现象的原因是_ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有挥,发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。,酸使石蕊试液变红；碱使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红,5(20

4、15济南中考节选)济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”， 生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为 国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。 (1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外 小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西 瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如 下：,将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所 示，请指出图中的一项错误：_； 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方 法是_ _。,烧杯未靠在玻璃棒上,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤,液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,(2)经测定，该土壤溶液的pH为8。为适合西瓜

5、种植，需 对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的 是_(填选项序号)； 施以氢氧化钙粉末 施以碳酸钙粉末 用氨水进行喷灌 适量施用酸性肥料,考点二 酸碱中和反应 重点 百变例题6 小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验， 回答问题。,(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 _。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠 与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 _ _。,浓硫酸,H2SO42NaOH=,Na2SO42H2O,(3)小楚想用紫色石蕊试液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯 化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其 中不能达到目的的是_。,氯化钡

6、溶液(或BaCl2溶液),百变解读：中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，不管 是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的 变化。中和反应后成分探究可以从恰好完全反应、酸过量、 碱过量三方面分析。,【思路分析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸与氢氧化钠的反应产物为硫酸钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，所以检测反应后溶液中溶质成分不能用氯化钡溶液。,变式一：pH变化曲线 6(2018德州中考)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液 的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( ) AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,C,7(2017潍坊中考)25 时，向20

7、.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ),Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,8(2014淄博中考)学习了“常见的酸和碱”后，某小组 同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H2SO4和 NaOH溶液的pH(20 )，其中NaOH溶液的pH_(填“大 于”“等于”或“小于”)7。向一定量的NaOH溶液中逐滴 滴入稀H2SO4，反应的化学方程式为_ _。,大于,2NaOHH2SO4=N

8、a2SO4,2H2O,如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过程 中混合液pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中 pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时 _过量。在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH 试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的主要原因是_ _。,稀硫酸,pH计可,以实时监测，测定结果准确，减小实验误差,变式二：中和反应中温度变化曲线 9(2018南阳内乡二模)室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是( ),AB点表示酸、碱恰好完全反应 B稀盐酸

9、与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 DC点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢,变式三：中和反应的微观示意图 10(2018淄博中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( ),A反应后溶液的pH大于7 B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C反应后溶液中的粒子只有Na和Cl D反应前后各元素的化合价均无变化,11(2018临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。,H,Na,(2)发生反应的化学方

10、程式是 _。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应， 应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,NaOHHCl=NaClH2O,变式四：曲线与微观结合 12(2016滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 _滴加到另一 种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 _ (填化学式)。,氢氧化钠溶液,HCl、NaC

11、l,(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是 _ (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石 蕊试液，溶液呈_色。,Na、Cl,蓝,【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反 应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 _。,氢离子、氢氧根离子,变式五：中和反应后溶液溶质成分的探究 13(2018滨州中考)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：,(1)烧杯中盛放的是 _溶液； 曲线上坐标为(18，7

12、)的点所表示的意义_ _ _； 曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有 _ _(用化学用语表示)。,氢氧化钠(或NaOH),盐酸与溶液中的,氢氧化钠恰好完全反应(或该溶液呈中性或该溶液pH为7，,答案合理即可),H2O、,Na、Cl、OH,(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。,有白色沉淀,产生,请写出方案二中发生反应的化学方程式 _ _； 你认为方案一的实验设计是否正确？ _(填“正 确”或“不正确”)。请说明理由_ _ _。,BaCl2Na2CO3,=BaCO32NaCl,不正确,由于滴入盐

13、酸的量较少，,若有氢氧化钠存在，不会有二氧化碳气体放出，但碳酸钠可,能存在(答案合理即可),实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例) (1)反应原理： _(用化学方程式表 示)。 (2)中和反应的实质是酸液中的 _和碱溶液中的 _结 合生成_(即：HOH=H2O)。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,(3)微观实质：,判断中和反应是否发生的方法,实验分析及指示剂的选择 指示剂一般选用_试液，向氢氧化钠等碱性溶液中滴 入几滴_试液，溶液变为_，逐滴滴入稀盐酸或 稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为_，中和反应完 成。指示剂如果选用紫色石蕊试液，该

14、试液在碱性溶液中呈 _，在中性溶液中呈_，蓝色和紫色之间没有明 显的界线，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊试液做中 和反应的指示剂。,酚酞,酚酞,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”) _ _ 图1图2,碱入酸,酸入碱,(1)如图1，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶 质： a点： _；b点_；c点 _。,酸,碱,增大,碱,碱,NaCl、HCl,Na

15、Cl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶 质： a点： _；b点_；c点 _。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,例 (2016德州中考)小红同学进行酸碱中 和反应的实验(如图所示)。 她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和 氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液 体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余； 盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 _ _。,观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证