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文档简介

1、探究二价铁和三价铁的相互转化,(第二课时）,Fe2+,实验设计,研碎 HCl溶液,药片,Fe2+,振荡溶解 KSCN溶液,探究实验1：药品中的Fe2+是否易被氧气氧化为Fe3+,4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O,转化原理：,实验现象,溶液变成血红色,实验结论,药品中的Fe2+已部分被氧气氧化为Fe3+,取少量药粉！,实验设计,研碎 HCl溶液,药片,Fe2+,探究实验2：药品中的Fe2+是否被完全氧化为Fe3+？,5Fe2+ + MnO4- +8H+5Fe3+ +Mn2+ 4H2O,转化原理：,实验现象,KMnO4溶液紫红色褪去,实验结论,短暂露置空气中，药品中的Fe2

2、+未被完全氧化,探究实验3:向FeCl3 溶液中逐滴滴加Na2S溶液至过量,实验现象,产生淡黄色沉淀,产生黑色沉淀,产生红褐色沉淀,对现象的解释,产物,S,FeS,Fe(OH)3,S2-被氧化,Fe2+与过量的S2-产生FeS沉淀,S2-促进了Fe3+的水解,溶液棕黄色退去，显浅绿色,？,Fe2+,Fe3+被还原,FeCl3,拓展资料,Fe3+易水解，仅能稳定存在在酸性较强的环境中，当溶液pH大于3.7时，Fe3+即水解完全。,2Fe3+ + S2-2Fe2+ + S,反应原理：,实验结论,当Na2S少量时,2Fe3+ + 3S2-2FeS + S,当Na2S过量时,同时发生氧化还原反应与双水解反应，且产物与Na2S用量有关,思考与练习,向氯化铁的溶液中加入碳酸钙粉末，预计会产生怎样的实验现象，思考反应原理是什么？ 写出离子反应方程式。,3CaCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+

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