2019届九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时中和反应课件沪教版.ppt

1、第三课时中和反应,1.中和反应是指 的反应,中和反应后 热量,其实质是 和 作用生成水的过程。 2.中和反应的应用 (1)工厂排放的废水中含有硫酸,可用氨水(NH3H2O)中和,能得到一种氮肥硫酸铵(NH4)2SO4,写出化学方程式: 。 (2)施用 来改良酸性土壤。 (3)被蚂蚁、蚊子叮咬了,昆虫分泌的酸性物质进入肌肉,使肌肉酸痛,涂上 . 可以止痛、消肿。,酸和碱反应生成盐和水,放出,H+,OH-,熟石灰,稀氨水,或肥皂水,【例题】 如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,下列有关说法正确的是() A.反应前后水分子的数目不变 B.反应前后H+与OH-的数目不变 C.反应前后Na+与C

2、l-数目不变 D.反应后溶液的pH不变,答案:C,【重点难点提示】 1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实质是酸中H+与碱中的OH-结合生成水,剩余的两种离子结合生成盐;属于复分解反应。,2.中和反应不是基本反应类型,是复分解反应中的其中之一,且必须满足反应物是酸和碱,生成物是盐和水。 3.有些中和反应中常伴随着固体的溶解、溶液颜色的改变、沉淀的生成等,例如:氢氧化铜与硫酸反应。但是有些反应往往需要借助于酸碱指示剂的颜色改变来判断反应的发生。例如:盐酸与氢氧化钠反应。,1.能与盐酸发生中和反应的是( ) A.铁 B.大理石 C.氧化铜D.氢氧化钠 2.小烧杯中盛有含石蕊试

3、液的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色 C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色 3.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角贰,沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止 痒效果最好的是( ) A.食醋B.料酒 C.纯碱D.食盐水,B,D,A,4.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用盐酸除去铁锈 C用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D.用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸 5.下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂

4、才能判断反应是否发生的是( ) A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀硫酸 C.NaOH溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和CO2,B,C,6.某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,某溶液的pH随时间的变化如图所示,则a点所示溶液中的溶质是( ) A.HClNaOHB.NaCl C.NaClNaOHD.NaClHCl,C,7.如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是( ) A.x是时间,y是pH B.x时间,y是溶液的导电性 C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量 D.x是加入Ba(OH)2

5、溶液的质量,y是溶液中溶质的质量,D,8.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示: (1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 ,B点表示的含义是 . 。,放热,减小,氢氧化钠和,盐酸恰好完全反应,9.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号: 甲 、乙。 (

6、3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成H2O。,Na+,H+,OH-,10.中和反应在生产生活中应用广泛。 (1)酸和碱作用生成 和水的反应,叫做中和反应。 (2)改良酸性土壤,可在土壤中加入适量的 。 (3)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸,下列能正确反映溶液pH变化的是。(填序号),盐,熟石灰,A,11.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】 该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性 (1)【猜想与假设】 猜想:溶液中的溶质只有 。 猜想:溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl (2)请写出该反应的化学方程式: 。经过讨论,同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。,CaCl2,(