第三章 自然界中的元素11.25.ppt

1、第三章 自然界中的元素,第一节 碳的多样性 化学组 王美芹,自然界中的碳元素,溶洞,煤,珊瑚,溶洞中的石花、石笋、钟乳,图中的钻石重约五十克拉价值高达五百万美元在一九三四年芝加哥世界博览会上被评为美国最完美的钻石。,最大的钻石 库利南一号,美丽的珊瑚,C60的结构,金刚石的结构,一、多种多样的碳单质,【类比】,【思考】 同种碳元素，为什么组成不同的碳单质？,是由于碳原子排列的不同.,【结论】 结构不同，决定了碳的各种单质有着不同的性质 -结构决定性质,同素异形体 由同种元素组成的性质不同的几种单质。,1、碳元素既是构成的 基本元素，又是构成 的主要元素。 2、 、 、 都是由碳元素组成的单质。

2、像这样，由 ，叫做该元素的同素异形体。 3、在金刚石中，每个碳原子都与相邻的 个碳原子相连，形成 结构。在石墨中，碳原子呈 排列，每一层上的碳原子形成_ 结构。C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似 ，呈 和 排列。 不同，决定了碳的各种单质有着不同的 。,【基础检测】,1.尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以_的形式存在的 2.碳在自然界中的存在形式有哪些？ 3.化石燃料是指 . -不可再生的燃料,【思考】,广泛存在的碳的化合物,天然气,天然碳酸盐,二、广泛存在的含碳化合物,大理石,方解石,白云石,菱锌矿,菱镁矿,菱铁矿,单质： 氧化物： 酸： 盐： 有机物：,金刚石、石墨、

3、C60等,CO、CO2等,H2CO3,CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等,CH4、酒精、淀粉、蛋白质等,1、依据是否含有C元素，物质分两类：_ 和 。 含有C元素物质一定是有机物吗？ 2、无机化合物中碳主要以 、 、 等形式存在。 写出下列物质的化学式： 天然气： 大理石： 方解石： 白云石： 菱锌矿： 菱镁矿： 菱铁矿： 苏打： 小苏打： 干冰,【基础检测】,重要的两种盐 Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐） 主要的物理性质和应用：,二、广泛存在的含碳化合物,【预测】 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,【方法导引】 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学

4、性质呢？,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,（1）与酸反应,Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2+ H2O,NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O,(2)热稳定性,（3）与碱反应,NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O,碳酸氢钠受热分解实验装置：,药品用量及注意事项 1、先检查装置的气密性后装药品。 2、加药品用-药匙 3、试管夹夹在离管口 1/3处 4、试管口要略向下倾斜 5、做完实验要先把导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯。,【熟记】Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较,产生气泡,CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+=

5、CO2 +H2O,无明显现象,Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O,产生白色沉淀,CO32-+Ca2+= Ca CO3 Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O,Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象,CO32-+Ca2+= Ca CO3 NaHCO3不反应,Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2,三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ NaHCO3转变成Na2CO3 _ _,【学以致用】,1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？,加CaCl2溶液或加热,加适量NaOH溶液；加热,通入足量CO2,【小 结】,作业：写出下列反应的化学方程式,C,CO2,Na2CO3,NaHCO3,CO,CaCO3,Ca(HCO3)2,注：不能重复-15个,自然界中碳及其化合物间的转化,大气中的二氧化碳,【活动探究】,模拟“溶洞的形成”,实验方案及实验记录：,开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解,出现白色沉淀,Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+