高二上学期化学期末试卷A

1、高二上学期期末化学试卷A（化学反应原理）(90分钟，100分)本卷可能用到的相对原子质量：H:1体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共48分）1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 4以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为

2、阳极区H浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1（d/2）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含lmol KOH的溶液与lmol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)6将右图所示实验装置的K

3、闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形

4、瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100molL1NH3H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100molL1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是A溶液中c(H+)为0.200molL1 B溶液温度高低为 C点后因离子数目减少使电导率略降低 D点溶液中有c(Cl) c(CH3COO)10常温下，下列有关叙述正确的是A0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小BpH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(

5、Cl)C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）11常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A. c1一定大于0.2 molL-1B. HA的电离方程式是HAH+ + AC.甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+) B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L

6、 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同13常温下，稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-)14已知反应AsO432I2H AsO33I2H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。向B烧杯中逐滴加入浓盐酸向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO432H2e=AsO33H2OD操作过程中，C1棒上发生

7、的反应为：2I=I22e15用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D6816实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.1000molL-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 DNaCl 第II卷 非选择题（共52分）二、填空题17(12分)氢气是一种清洁能源，又

8、是合成氨工业的重要原料。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=206.2 kJmol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=247.4 kJmol-1 甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= molL-1min-1，则该温度下该反应的平

9、衡常数K= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。 图1 图2 图3图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。18（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4

10、6HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶

11、用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01L1，则该样品中氮的质量分数为 。19（8分） (1)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.710-6,室温时将9mL0.02molL1的

12、氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“无”)。(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则x:y= 。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。20（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2

13、SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。21（10分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3

14、、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ _(填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgC

15、O3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _。_。MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c 。 高二化学答案1D 2.C 3d 4D 5D 6A 7B 8B 9D 10B 11C 12D 13C 14C 15C 16C 17（1）CH4（g）+2H2O（g）=CO（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol-1（2）0.18 ,3.6 mol-2L2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可）（3）MnO42e-MnO4， d，不严密，产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3+Fe=3Fe2+。18（1）偏高无影响B无粉红（或浅红）（2）18.8519 (1)无 (2)2:3 2CaSO4H2O或CaSO4H2O2CaSO42CaO+2SO2+O220（1）cd（2）Fe3+、加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，或：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）bd（5）4H+O2+