2015届总复习教学案(五)

1、2015届总复习教学案（六）第二部分 主题二 认识几种化学反应2015.4.20【考点详解】1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四个基本反应类型(从反应物和生成物的种类给化学反应进行分类)，并能用于解释与日常生活、生产有关的一些现象。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。“多变一”。例如：2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。 例如：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 CaCO3 CaO + CO2(3)

2、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 特点：反应前后一定有元素的化合价发生变化（因为单质里元素的化合价为零）。(4)复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应的特殊类型，反应放热。复分解反应发生的条件：反应物至少有一种是溶液，生成物中有沉淀、气体或水，实质是向着减少溶液中离子浓度的方向进行。如果两种化合物互相混合时，没有沉淀或气体或水生成，则溶液中离子浓度不变，即反应不能发生，各种离子就能在溶液中

3、大量共存。特点：元素或原子团的化合价在化学反应前后不变。例如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2CaSO4 + 2NH3+2H2O2.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱(1) 记住金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌，铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。(2) 应用：比较金属活动性强弱：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强，在溶液中越容易失去

4、电子，形成阳离子。判断金属能否于酸发生置换反应：排在氢（H）前面的金属（K、Ca、Na除外），能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气。酸必须是溶液，且一般指盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸因为具有强氧化性，跟金属单质反应一般不生成氢气，而是生成水。排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来形成金属单质(钾、钙、钠等极活泼金属除外 )。盐必须是溶液，不溶性盐不能发生这类反应，如氯化银(AgCl)。铁跟酸溶液、盐溶液发生置换反应时，生产亚铁盐。(3)设计实验验证金属活动性强弱时，可从金属单质能否与酸溶液发生置换反应产生氢气以及产生氢气的速率快慢、金属单

5、质与盐溶液能否发生置换反应（“中间金、两边盐”或“中间盐、两边金”）两个角度入手，注意实验中金属一般要用砂纸打磨其表面，以除去锈或保护膜，促进反应的进行。3.了解如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。4.常见化学反应方程式及反应类型、反应现象、应用或危害等。(附后)【复习重点】1.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，初步认识4种化学反应基本类型，能用于解释日常生活中的一些化学现象。2.金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。3.利用化学反应可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。【复习难点】1.化学方程式的书写，化学反应现象的描

6、述准确、到位。2.金属活动性强弱的实验探究。【课时安排】1课时。（有关化学方程式课后自己复习）【复习过程】一、基础知识梳理：按【考点详解】进行。二、中考题型1.化学反应类型的判断【例1】（2014内江）下列反应属于分解反应的是（ ）通电A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl22.判断化学方程式的书写是否正确【例2】（2014南充）下列化学方程式书写正确的是（） MnO2 A Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO

7、3C2H2O2 2H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O3.应用质量守恒定律推断化学方程式中某物质的化学式【例3】（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，则X的化学式为（ ） A.N2 B.N2O C.NO D.NO24.化学反应的微观表示【例4】（2014乐山）有机物X在一定条件下可转化为Y和Z,其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的是（ ）氢原子碳原子氧原子 + X Y ZAX、Y、Z都是有机物 BY中碳、氢原子个数比为1:4 CX中碳、氢元素的质量比是1:3 DX的化学式是C2H5OH

8、 5.表格题（综合题）【例5】（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0g D.该反应是化合反应6.置换反应能否发生的判断【例6】（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH7.化学反应与日常生活、生产的关系【例

9、7】（2014大庆）化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）A浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HClNH4ClB用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2OC实验室制备CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O8.金属活动性强弱的比较【例8】（2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液9.推断题（泉州近几年中考必考的综合题）【例9】（2013泉州）化学实验室要从含少量

10、铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 。(2)金属C是 ，操作a的名称是 。(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。10.探究题【例10】（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积盐酸溶

11、液反应实验数据表盐酸溶液的浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生的气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。(2)可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。三、课后练习 1. 通过一年的学习，我们认识了很多化学方程

12、式。下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是( )A.酸雨的形成 CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B.用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2=2H2O+O2 分解反应C.用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应D.误服氯化钡后用硫酸镁解毒 BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 复分解反应2.（2014安顺）节假日双休日，去野炊实为一大快事然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？(1)对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择 材料制成的餐具呢；（填字母）A金属； B陶瓷； C无所谓若不小心被

13、蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 ；（填字母）A食醋（pH7） B食盐水（pH=7） C肥皂水（pH7）(2)野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加 ；（填字母） A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D烤野兔肉(3)在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 3.（2014天津）按要求书写化学方程式：(1)氧化钙和水反应：_。(2)高锰酸钾受热分解：_。(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应：_。4.(201

14、4厦门)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： （2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体写出该反应的化学方程式： （3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源写出该反应的化学方程式： （4）我市倡导自行车“低碳出行”采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： 5.(2014龙岩)铁是生产、生活中应用广泛的

15、金属材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为 。(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 （填选项）。APb（铅） BCu CPt（铂） DZn(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可

16、知该零件“发蓝”处理效果 （填“好”或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。6.(2014泉州质检)人类的生产、生活和科学实验都离不开金属材料。(1)铝合金用于制造飞机的外壳，主要利用铝合金的 性质。(2)“辽宁舰”改装前锈迹斑斑，这是由于舰身上的钢铁与空气中的 和 共同作用导致的。用稀盐酸除去铁制品表面上的铁锈时，常见到有气泡冒出，产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，下列金属可行的是 （填标号）。 aSnbCucZndAg(4)为防止钢铁生锈，往钢铁中加入金属铬、镍（Ni）可制成不锈钢。已知镍和一种镍盐分别能发

17、生如下反应：Ni + H2SO4 = NiSo4 + H2，Fe + NiSO4 = Ni + FeSO4。根据以上信息和所学知识，判断Al、Fe、Cu、Ni四种金属活动性由强到弱的顺序为 。7. (2014泉州)如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：(1)A处贴上的卡片可以是 （写卡片中的化学式）(2)B处卡片中的物质属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应(4)你认为下列物质可用来替换“F

18、e”位置的是 （填序号）NaOH Zn Ag Fe2O38.(2013泉州质检)某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下回收流程： (1)A、B、C三种金属的活动性顺序为： (2)C是 ；B的氧化物的化学式是： 。(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。(4)你认为步骤中所加入的X溶液是 。(5)欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是 （填标号）。a氢氧化钠溶液b氯化钠溶液c稀盐酸d铁9.(2013泉州中考)今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工

19、程相应阶段的各项工作。请回答下列问题：(1)液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是 。 (2)下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填标号）。a脱水蔬菜 b鱼肉罐头 c冻干水果 d脱水米饭(3)铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （选填“金属”、“无机非金属”）材料。(4) 宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则X的化学式为 。10.(2009眉山市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回

20、答下列问题：(1)A物质的化学式为 。(2)B物质的一种用途是 。(3)反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。(4)写出反应的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。11. (2014湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可

21、知：金属活动性较强的是 (2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时C检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 A参加反应的硫酸质量 B生成物中金属元素的化合价常见化学反应方程式及反应类型、反应现象、应用或危害等。（一）分解反应：AB + C + (1)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、尾气使石灰水变浑浊。孔雀石在森林大火中变黑。(2)加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液

22、体、尾气使石灰水变浑浊。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。(3)加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。 实验室制备氧气。 MnO2 (4)用双氧水制取氧气：2H2O2 2H2O + O2有大量气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。实验室制备氧气、消毒杀菌。(5)电解水:2H2O2H2 + O2 负氢正氧二比一，谐音：父亲正想儿毕业正、负两个电极上均有气泡产生，体积比为1：2；电解水制备氢气、证明水的组成。(6)碳酸分解: H2CO3 = CO2 + H2O 有气泡产生、石蕊红色褪去.(7)煅烧石灰石: CaCO3 CaO

23、 + CO2 坚硬固体变得易被捏碎、敲碎。工业制备二氧化碳气体和生石灰。(8)电解氧化铝:2Al2O34Al + 3O2 有气泡产生。工业上制取金属铝。氧化铝必须加热至熔融状态。(9)加热小苏打：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 小苏打蒸馒头。 MnO2 (10)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2固体混合物受热后熔化，并部分变成粉红色，产生的气体能使带火星的木条复燃。（二）化合反应：A + B + X(1)镁带燃烧：2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，白色固体，放热，产生大量白烟。白色信号弹、照相机闪

24、光灯。 (2)碳充分燃烧：C + O2 CO2 （CO2 + C2CO）剧烈燃烧、发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体。煤燃烧放热或发电、 高炉产生CO炼铁。(3)碳不充分燃烧：2C +O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因、高炉产生还原剂CO炼铁(4)红磷燃烧：4P + 5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热。测定空气中氧气体积含量（P过量、气密、室温）、烟幕弹、发令枪、灯泡内除氧。(5)氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 高能清洁燃料、驱动火箭、燃料电池、氢动气车。(优点：来源广可再生、热值高、无污染。

25、)(6)细铁丝燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 注意：高温下铁在空气中的反应：4Fe + 3O22Fe2O3 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。证明反应物的浓度影响反应现象。(7)硫燃烧：S + O2 SO2 剧烈燃烧、放热、有刺激性气味的气体产生、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰。有毒、污染空气、形成酸雨的罪魁祸首。（注意：燃料脱硫、尾气处理、开发新能源等） (8)二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 （碳酸）碳酸使石蕊变红、证明碳酸的酸性、制汽水的反应、人体内二氧化碳不能及时排出导致血液酸度增加。 (9)生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 白色

26、块状固体变为粉末、放出大量的热，可以煮熟鸡蛋（故氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰）。生石灰制备石灰浆、作建筑材料、食品中作吸水剂、即食即热食品的加热物质。 (10)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 (亚硫酸) 亚硫酸使石磊变红，（液面上升）。硫酸型酸雨形成的反应之一。(11)在空气中加热铜丝：2Cu + O22CuO红色金属变为黑色固体。铜锅灼烧后变黑。(12)在空气中加热铝：4Al + 3O22Al2O3 银白金属变为白色固体。铝制品的自我保护（不必加热）。尘埃 (13)二氧化硫与氧气反应：SO2 + O2 SO3 硫酸型酸雨形成的反应之一。(14)三氧化硫与水反应：SO3 +

27、 H2O = H2SO4 （硫酸）硫酸型酸雨形成的反应之一、工业上制取硫酸。(15)一氧化碳燃烧：2CO + O22CO2 蓝色火焰、放热。 煤气燃烧、煤炉上方出现蓝色火焰的原因。(16)铁生锈：4Fe + 3O2 + 2nH2O = 2Fe2O3nH2O,或4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3银白色金属表面有红（棕）色物质生成。铁粉作食品中的双吸剂。注意防止铁制品的防锈（保持铁制品表面的洁净与干燥，在钢铁表面覆盖保护层 喷漆、涂防锈油、烧结搪瓷、电镀、烤蓝，改变内部结构）。(17)铜生锈：2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3红色金属表面变成绿色。

28、铜制文物损坏、电器元件损坏等。家用电器应经常使用，避免受潮生锈。（三）置换反应：A + BCB + AC. 注意：金属活动性顺序的应用。(1)锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2)锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2锌表面有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解，溶液温度升高。 实验室制备氢气。 (3)铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2(4)铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金属颗粒（丝）表面有大量气泡产生、逐渐溶解、溶液变浅绿色。盛装浓硫酸的铁桶不能用水洗。(5)铝与稀硫酸反应：2Al +3H2SO

29、4 = Al2(SO4)3 +3H2(6)铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2表面有气泡产生，金属片逐渐溶解，放出大量的热。实验室制取氢气（铝与稀盐酸反应较快）。(7)铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色。湿法炼铜、农药波尔多液不能用铁桶盛装。(8)铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色。镀银、验证Cu、Ag的活动性强弱。(9)铝丝与氯化亚铁溶液反应：2Al + 3FeCl2 = 3Fe + 2

30、AlCl3 银白色金属表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变成无色。比较Al、Fe的活动性强弱。(10)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2银白色金属在水面上熔化成小球，且迅速游动，发出“咝咝”的响声，放出大量的热，往反应后的溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红色。少量金属钠需保存在煤油中以隔绝空气和水分。验证金属活动性顺序时，不能用钠等极活泼的金属与盐溶液反应。(11)镁与稀盐酸反应：Mg + 2HClMgCl2 + H2剧烈反应，有大量气泡产生，放出大量的热。验证金属活动性、制取氢气（需控制盐酸浓度或滴加速度）。(12)锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= Cu +

31、ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变无色。镀铜、化学电池反应原理。（四）复分解反应：AB + CDAD + CB(1)铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液由无色变成黄色。 铁器除锈。 (2)铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈。(3)熟石灰与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 白色粉末逐渐溶解。熟石灰处理含硫酸的废水。(4)氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 白色固体溶解（溶液

32、中无明显现象、需借助指示剂才能判断反应是否发生）、放热。中和反应实验。(5)氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 溶液中无明显现象发生、放热。精炼石油。 (6)石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 实验室制取二氧化碳、地质工作者检验石灰岩、用轻质碳酸钙补钙及治疗胃酸过多、用稀盐酸除去澄清石灰水试剂瓶壁的白色固体或水垢等。 (7)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

33、 泡沫灭火器原理。 (8)硝酸银溶液与稀盐酸反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。 检验Cl的原理 、鉴别纯净水是否用自来水（含HCl）假冒。 (9)氯化钡溶液与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 (10)硫酸铜溶液与澄清石灰水反应：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 有蓝色沉淀析出。配制波尔多液的反应。 (11)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清

34、溶液。验证质量守恒定律、制备Cu(OH)2以检验葡萄糖的存在。 (12)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀生成。工业及实验室制少量烧碱及轻质碳酸钙、检验NaOH溶液是否变质以及除去杂质Na2CO3。 (13)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成。检验NaOH溶液是否变质、制取轻质碳酸钙。(14)食盐水与硝酸银溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）。 应用于检验溶液中的氯离子。 (15)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）。 应用于检验硫酸根离子。 (16)硝酸铵和烧碱溶液混合加热：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3 + H2O 有氨臭气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。检验NH4+、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。 (17)硫酸铵和消石灰混合加热：(NH4