影响化学反应速率的影响因素教案

1、课题第二节影响化学反应速率得因素教案教学目标1。知识与技能（ 1）理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率得影响。(2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞得取向与活化分子等来解释浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率得影响。过程与方法(1)掌握运用浓度、压强、温度与催化剂等条件比较反应速率大小得方法；(2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等得图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息得能力。3、情感、态度与价值观（ )通过实验培养学生严谨得科学态度,知道科学研究得一般方法。(2）通过目前催化剂研究得遗憾，激发学生投身科学得激情。教学重点与难点 :重点 : 浓度对化学反

2、应速率得影响。教学难点 ：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率得影响.教学方法 :实验探究、归纳总结、教师讲述教学手段 :多媒体、小黑板。教学时数 :一课时。教学过程 :板块 1创设情境 , 引出影响化学反应速率得因素导入 有些反应速率很快, 如盐酸与氢氧化钠得中与反应, 而有些反应速率很慢, 如石油得形成。可见 , 不同物质化学反应速率相差很大.设置问题情境比较下列各组化学反应得速率, 并分析引起速率不同得可能原因:1、在通常情况下，Na 与水得反应与Mg与水得反应哪个剧烈（反应速率快2、将等物质得量得碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度得盐酸中, 产生哪个较快 ?为什么 ?3、石油得形成要

3、多少年?炸药得爆炸呢?)? 为什么 ?C2 得速率4、夏天米饭变质冬天米饭变质【小结】决定不同化学反应得速率同一化学反应得速率反应物本身得性质影响外界条件（外因 )(内因）板书一、决定化学反应速率得因素: 反应物本身得性质（主要）二、外界条件对化学反应速率得影响: 设置问题情境: 参考信息1:化学反应得本质就就是反应物分子中旧得化学键得断裂与生成物中新化学键得生成 .参考信息2:气体反应中，任何气体中分子间得碰撞次数都就是非常巨大得在 101k a 与 50时，、 01mol L 得 HI 气体，每升气体中，分子碰撞达每秒 3、 5 102次之多 .如果每次碰撞都能发生化学反应,HI得分解反应

4、瞬间就能完成, 而事实并不就是这样。即反应物得分子得每次碰撞不一定都能发生化学反应.过渡：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞? 讲述 以篮球队员投篮为例：力量不够向不取好好球！有效碰撞、有足够得能量使旧键断裂、碰撞时要有合理得取向提问 化学反应得历程 ?学生 :普通分子活化分子有效碰撞新物质与能量活化分子 :具有较高能量 ,能够发生有效碰撞得分子活化能：活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差引导 :从反应历程来瞧 ,如何提高化学反应速率 ?学生 :增加活化分子数目 ,提高有效碰撞频率，进一步加快化学反应速率。板块 2-实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率得影响【实验探究】一、浓度对

5、化学反应速率得影响活动与探究碳酸氢钠与不同浓度得盐酸得反应实验原理NaHCO3 C=NCl H2O CO 加入试剂及用量1、 0NaHCO3粉末6 mL、mo / 盐酸60mL0、 0 mol/L盐酸实验现象盛放2mol/ 盐酸得锥形瓶中得气球膨胀速度比较快结论其她条件相同时 ,增大反应物得浓度，反应速率增大；减小反应物得浓度，反应速率减小【结论】 其它条件不变， 增大反应物浓度化学反应速率增率减小。【原因】 当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多,大，减小反应物浓度化学反应速活化分子数也相应增加,反应速率必然增大。【注意】a、当反应物就是纯液体或固体,其浓度就是常数,因此改变它们得量反应速

6、率不变。b、 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大【板书】1、 浓度 :c ,v； ,v二、压强对反应速率得影响.规律 :对于有气体参加得反应，若其她条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大速率加快 ;减小压强 ,反应速率减慢。,反应P 增大C 成比例增大，P 减小C 成比例减小压强对于反应速率得影响就是通过对浓度得影响实现得压强只对于有气体参加得反应得速率有影响【板书】2、压强： p, c ， v； c , 总结 对于气体有下列几种情况：1、恒温时 :增大压强体积减少增大反应速率增大2、恒容时 :A 、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、充入无关得“惰性气体 ”(

7、如 e、 2 等 )引起总压增大,但各物质得浓度不变3、恒压时反应速率不变:充入 “惰性气体 ”（如 e 等 )引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢 课堂练习1：对于反应2+O2=2 在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应得化学反应速率（)A 、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入 2 使压强增大D、使体积增大到原来得2 倍、体积不变充入氦气使压强增大三、温度对反应速率得影响活动与探究酸性高锰酸钾溶液与草酸得反应实验原理2KMnO4 + H C2O4+ 3H2 O =2SO4 +2 S4+ 10CO2+加入试剂及用量2m H 2取三支试管分别加入KMnO

8、4溶液与2mL H2C2O4溶液实验条件冰水常温热水实验现象水浴加热得试管中溶液紫红色迅速褪去红色褪色较慢 ,冰水中溶液褪色得速度最慢,常温下溶液得紫结论其她条件不变时，升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。【结论】 其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大 ,降低温度 ,化学反应速率减小.【原因】 温度升高（ 1)分子热运动加快 ,碰撞频率提高。(2) 分子获得能量，活化分子百分数提高【注意】(1) 反应若就是可逆反应 ,升高温度，正、逆反应速率都加快,降低温度 ,正、逆反应速率都减小。（ 2) 一般 ,温度每升高 10 ,化学反应速率增大 24 倍【板书】3、 温度 :

9、,v ； T， v 课 堂 练 习2 ：设N + 2= CO( 正 反 应 吸 热） 反 应速 率为v1; 2+3H2= NH3( 正反应放热 )反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时,与变化情况为（）、同时增大B 、 同时减小、减少 ,v增大D、 增大， v2 减小四、催化剂对反应速率得影响活动与探究 探究催化剂对同一浓度过氧化氢分解速率得影响现象结论加入22MnO 22H O+O 立即有大量气泡产生O2MnO 2催化剂 MnO 2 能加快反应速率加入22FeCl 322立即有大量气泡产生2H OH O O FeCl3催化剂 F Cl 3 能加快反应速率不加其它不用催化剂 ,本反应速率很

10、小溶液中有少量气泡出现试剂【结论】 选用适当得催化剂就是改变反应速率得常用得方法之一 .【原因】 加入催化剂改变反应得路径,降低反应所需得活化能,反应体系中活化分子百分数提高。 ?【注意】(1) 催化剂只能改变反应速率 ,不能改变反应方向(2) 对于可逆反应 ,同一催化剂能同等程度得改变正、逆化学反应得速率。(3）催化剂有一定得选择性与活化温度。【板书】4、催化剂 : 降低活化能, 活 ,v 课堂练习3：下列条件得变化,就是因为降低反应所需得能量而增加单位体积内得反应物活化分子百分数致使反应速率加快得就是()、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂板书设计 :影响化学反应速率得因素一、决定化学反应速率得因素: 反应物本身得性质(主要）二、外界条件对化学反应速率得影响:1、浓度 :c， v ;c ， v2、压强 :p ， c ,v ； ,v 3、温度 : , ; ,v 4、催化剂 : 降低活化能, 活 ,v 教学反思 :本节课主要探究温度、 浓度对化学反应速率得影响， 并运用碰撞理论进行解释。 教学内容选取合理， 设计思