常见的酸和碱教案

1、、 2常见得酸与碱主备人 : 段春芳授课人教学目标1. 认识几种常见得酸与碱 , 知道酸与碱各自都具有相似得化学性质。. 知道酸与碱得腐蚀性, 能熟练取用酸与碱及其溶液。、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性与浓硫酸稀释实验, 学会浓硫酸得稀释方法.4。通过常见得酸与碱化学性质探究比较, 能简单得归纳出几种酸与碱各自相似得化学性质.教学过程 :第一课时加入紫色石蕊溶液后得颜色变化加入无色酚酞溶液后得颜色变化稀 H l变红色不变色稀 H2 变红色不变色石灰水变蓝色变红色溶液变蓝色变红色由上述实验得出以下结论:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色, 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝)、酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液

2、变红色。归纳、汇总 :常见得酸有盐酸 (H l ）、硫酸（ H2 SO ) 、碳酸 (H2CO3）、醋酸 (CH3COOH)等。从名称上判断最后一个字都就是“酸”， 即“某酸； 从结构上瞧都含有氢元素。 现在我这儿有一瓶盐酸与一瓶硫酸 , 这节课我与大家一起来研究常见酸得性质。展示 : 盐酸与硫酸，让学生完成表格：无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味 引导 探究了盐酸、硫酸得一些简单性质，您就是否想了解它们得用途呢?用途重要化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物 ( 如盐酸麻黄素、 氯化锌 ) 等 ;盐酸（ HC）人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化重要化工原料。用于生化肥、农药、

3、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油硫酸 (H2S4)与金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作干燥剂引导 通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性 , 打开瓶盖 , 挥发出得氯化氢遇到空气中得水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻 .浓硫酸具有吸水性， 但无挥发性， 所以打开瓶盖瓶口没有白雾 , 但敞口久置于空气中， 会吸收空气中得水分质量增加 因此 , 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 . 那在使用浓硫酸时应注意哪些问题 ?进行完下面得活动与探究 , 您就会明白使用浓硫酸得注意事项。活动与探究一 （投影展示）实验内容浓硫酸在纸上用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上写字一段时间后得纸张得笔画

4、部木棒上蘸有浓硫酸得部滴到酸得布由黄变黑，容易现象分变黑分变黑破损。结论或原因浓硫酸有很强得腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解：从试剂店购得得硫酸一般就是 98%得浓硫酸 , 而平时使用得硫酸通常就是稀硫酸 , 那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢 ?回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？活动与探究二 ：按学生猜想 , 照教材 P 29 页图 8 6 装置小心进行实验。讲解 : 通过实验大家不难发现 , 简单得向浓硫酸中加点水就是非常危险得。 因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾 , 带动硫酸液滴向四周飞溅 , 危及人身安全。那么 , 正确得

5、稀释方法应该怎样呢 ?活动与探究三 ：按照教材P2页图8-6 装置小心进行实验。提问 : 这两个实验在装置上与操作顺序上有哪些不同？您能将正确得操作过程用自己得语言准确得描述出来吗 ?小结：稀释浓硫酸时应该: 酸入水 ( 或大入小），沿内壁, 慢慢倒 , 不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌得目得就是加快热量得散发, 防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强得腐蚀性, 万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量得水冲洗, 在涂上3% %得碳酸氢钠溶液。【小结】本节课, 主要就是介绍了两种常用得指示剂与指示剂得使用原理, 还有几种常见得酸。【板书设计】常见得酸一、几种常见得酸：1

6、、盐酸 : 无色得液体，有刺激性气味, 浓盐酸有挥发性2、硫酸 : 无色、粘稠得油状液体，无味, 浓硫酸有强烈得腐蚀性二、浓硫酸得腐蚀性第二课时【复习回顾】回想一下，上节课所学得内容, 常见得酸有哪些?【导入新课】我们初中阶段 , 常见得酸有盐酸与硫酸，那么这两种酸有什么相关得化学性质呢？我们这节课就深入进行学习 - 酸得化学性质。【讲授新课】【酸得化学性质】（1）酸溶液能与指示剂反应:加紫色加无色石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论 ; 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。(2 ）酸溶液能与某些金属反应:(请回忆并填表 )与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2H =Mg

7、Cl2 2Mg+H2S4=M SO+ 2 锌 n+2H l ZnCl2+H n+H2O4= S 4+ 铁Fe+HCl=FeC22242+H F HSO =FeSO 讨论 : 上面反应得生成物有什么共同之处?上述反应都会生成氢气，另一生成物就是金属离子与酸根离子构成得化合物（盐）, 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为, 造成金属制品得腐蚀。结论： 酸 +活泼金属 盐 +氢气（3) 酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈 +盐酸铁锈消失 , 铁钉变得光Fe O+6 Cl=2FeCl+ H 232亮，无色溶液变黄铁锈 +硫酸F O3 + 2S 4=Fe2（ O ）3+3H O2讨论 : 上

8、面反应得生成物有什么共同之处?上述反应得生成物之一都就是水, 另一生成物就是金属离子与酸根离子构成得化合物( 盐）结论 : 金属氧化物+酸盐 +水利用上面得反应可以清除金属制品表面得锈什么？不能长时间浸在酸中, 因为酸会与金属继续反应（4) 酸溶液能与某些盐反应:化学方程式盐酸 +石灰石2HCl+CaC =CaC 2+2 O+ O2盐酸 +纯碱2H l+N 2CO3=2NaCl+H O+C 2盐酸 +硝酸银HC Ag O3=A C +HNO硫酸氯化钡 2S 4+BaCl2= aSO4 +2H l讨论：上面反应得生成物有什么共同之处?结论 : 酸 +盐 新酸 +新盐(5) 根据上面得实验与讨论，

9、试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似得化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同得颜色B、酸能与活泼金属反应, 生成盐与氢气;、酸能与金属氧化物反应, 生成盐与水。D、酸能与某些盐反应，生产新酸与新盐【小结】本节课主要掌握酸得相关化学性质, 会使用酸得相关化学性质来做相关得题目, 会写相关得化学反应方程式就可以了。【板书设计】酸得化学性质1、石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。2、酸 +活泼金属盐 氢气3、金属氧化物+ 酸盐 +水4、酸相似得化学性质：A 、酸能使酸碱指示剂显示不同得颜色B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。D、酸能与某些盐反应, 生产新酸与

10、新盐第三课时【导入新课】展示 : 稀盐酸 , 稀硫酸 , 氢氧化钠 , 氢氧化钙各一瓶。提问：这四瓶物质中哪些属于酸， 还就是全部都就是酸 ?如果不就是全部都就是酸 , 那么除了酸之外 , 另外得各属于什么呢 ?【常见得碱】（一 ) 氢氧化钠N OH1：俗称 : 火碱烧碱苛性钠2: 物理性质 :(1 ）就是白色固体(2 ）极易溶于水 , 溶解时放出大量得热(3)氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存)( 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。) 可做干燥剂【注意】不能干燥酸性气体：(H l 、 CO2、 SO、 H2等）3: 氢氧化钠有强烈得腐蚀性 , 使用时

11、必须十分小心！【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多得水冲洗，再涂上硼酸溶液。问: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应该如何处理呢 ?应立即用大量得水冲洗 , 然后涂上 5%得 NaHCO溶液。实验现象分析观察白色块状固体放表面皿上表面潮湿氢氧化钠吸收空气中得水分放入水中试管外壁温度较高溶解时放热【图片展示】通过一些生活常见得场景, 介绍氢氧化钠得相关用途。（二）氢氧化钙 Ca(OH) 1: 俗称 : 熟石灰 、消石灰2: 物理性质：（ 1）就是白色固体（ 2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小: 制取方法 :CaO + H = Ca(OH ）2（放出热量）（ CaO可做干燥剂 )24、

12、氢氧化钙也有腐蚀性, 使用时应注意安全。5、氢氧化钙溶液俗称石灰水 ( 检验二氧化碳） : 化学方程式为： Ca(OH) CO2 aC 3 H2O常见得碱还有氢氧化钾(K H)、氨水 (NH3 O)等 .【NaOH、 Ca(OH)2 得比较学习】比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色、固体白色、粉末状敞口放置一会儿潮解无变化溶解性易溶，放出大量热微溶腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰【想一想】氢氧化钠与氢氧化钙得保存应注意什么?要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质. 氢氧化钙会变质【扩展】您已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体浓硫酸 ( 不可干燥

13、3) 、可干燥 2、 O2、 N2、 O、 O2、H氧化钙、氢氧化钠固体( 不可干燥 OH S O2）?等。（三 ) 碱得化学性质(1) 碱溶液能使紫色得石蕊溶液变蓝色, 使无色得酚酞溶液变红色 .（2) 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐与水（碱非金属氧化物盐水 )2N OH O2 = a2CO+ H2（吸收CO ）氢氧化钠放置在空气中会发生变质, 所以氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2= CO3 +H2O(检验 CO2)（3）碱能与酸反应生成盐与水N O HC = Cl+H2O（4）碱能与某些盐反应生成新碱与新盐2N OH+ u O4=Cu（ O ) 2 + a2SO4【讨论】结合

14、课本 , 讨论酸溶液为什么具有一些相似得化学性质 ? 碱溶液为什么也具有一些相似得化学性质？在水溶液中电离1、酸H + 酸根离子在不同得酸溶液中都含有相同得H+，所以，酸有一些相似得性质。在水溶液中电离2、碱金属离子 + O 在不同得碱溶液中都含有相同得O , 所以碱也有一些相似得性质。【板书设计】常见得碱( 一 ) 氢氧化钠N OH：俗称：火碱烧碱苛性钠2 ：物理性质 :(1)就是白色固体(2）极易溶于水，溶解时放出大量得热(3) 氢氧化钠易潮解 ( 所以氢氧化钠需密封保存 )（二 ) 氢氧化钙 Ca(OH） 2 1：俗称：熟石灰、消石灰2: 物理性质：（ 1）就是白色固体( ) 微溶于水。溶解度随温度升高而减小3: 制取方法 : aO H 2O = Ca(O ) （放出热量）（C O可做干燥剂 )( 三）碱得化学性质(1) 碱溶液能使