山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向测标题

1、 考点24 化学平衡常数和化学反应方向一、单选题：（每小题6分，共60分）1下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 （ ）a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 d化学平衡移动时，平衡常数必改变2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）3高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应是焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小催化剂高温c升高温

2、度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为coh2o co2h24在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数5在一定温度下，反应h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于（ ）a5%b17%c25

3、%d33%6b fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡：fe3+(aq)+scn-(aq) 【fe(scn)】2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cfe(scn)2+与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )afecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学方程式为：fe3+(aq)+scn-(aq) 【fe(scn)】2+(aq)h0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c反应处于d点时，一定有v(正)v(逆)da点与b点相比，a点的c(fe3+)大7某温度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三

4、个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/(moll1)0.0100.0200.020c(co2)/(moll1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8下列说法错误的是()anh4no3溶于水是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小c借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由能量判

5、据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程9(2014福建理综，12，6分)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)10下列有关说法正确的是（ ）abaso4(s)+4c(s)=bas(s)4co(g)室温下不能自发进行，说明该反应的

6、h0 b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、非选择题11（16分）现往1 l的容器中通入co2、h2各2 mol。在一定条件下让其发生反应：co2h2coh2o，回答下列问题：(1)在830 条件下，反应达到平衡时co2的浓度为1 moll1。该条件下平衡常数k1_。(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800 。已知该条件下的平衡常数k20.81，可以推知平衡时c(h2o)_(保留2位有效数字)。(3)该可

7、逆反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 l。该条件下的平衡常数为k3。则k3_(填“大于”、“等于”或“小于”)k1，理由是_。 12（24分）(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g) h=-148.9 kj/ mol 根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应 （选填编号）。

8、 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为 。附加题：（20分）（2016浙江理综，28）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2

9、和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）h153.7 kjmol1co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）h2某实验室控制co2和h2初始投料比为12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：t（k）催化剂co2转化率（%）甲醇选择性（%）543cat.112.342.3543cat.210.972.7553cat.115.339.1553cat.212.071.6【备注】cat.1：cu/zno纳米棒；cat.2：cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比已知：co和h

10、2的标准燃烧热分别为283.0 kjmol1和285.8 kjmol1h2o（l）=h2o（g）h344.0 kjmol1请回答（不考虑温度对h的影响）：（1）反应的平衡常数表达式k；反应的h2 kjmol1。（2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有。a.使用催化剂cat.1b.使用催化剂cat.2c.降低反应温度d.投料比不变，增加反应物的浓度e.增大co2和h2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是_。（4）在图中分别画出反应在无催化剂、有cat.1和有cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。考

11、点24 化学平衡常数和化学反应方向（满分100分）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意（每小题6分，共60分）15 d a a c b 610 c c c a b二、非选择题11（16分）(1)1(2)0.95 moll1(3)吸热(4)等于平衡常数只与温度有关12（24分）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43解析：(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，ho。解析：本题考察外界条件对化学平衡的影