氧化还原电子守恒计算

1、氧化还原反应计算1计算依据 ：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2计算方法得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数:解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)

2、n(还原性)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。3常见题型 ：【例1】已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为3价，又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为() A4 B5 C6 D7【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：活学巧练3在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A0.3 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol【

3、点拨】标出化合价变化：O22，32O；算出一个原子的得失电子数：PbO2得(42)e，Cr3失(63)e；求算某个原子得失电子总数，设需PbO2的物质的量为a，转移电子数为：a(42)e，Cr3转移电子数为：(63)e1 mol；利用电子守恒列式：a(42)e(63)e1 mol，a1.5 mol。故正确答案为B。4实验室中常用以下反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A1：2 B2：1 C1：1 D1：4【点拨】HCl参加反应的物质的量为4 mol时，有的HCl价态没有发生变化，即HCl有一部分未起到还原剂的作用，而体现了酸性

4、，故正确答案为A。1下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO42下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是()ACl2H2O=HClHclO B2Na2H2O=2NaOHH2C2F22H2O=4HFO2 D2Na2O22H2O=4NaOHO23在3NO2H2O=2HNO3NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A2:1 B1:2 C3:1 D1:3【点拨】在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2中氮元素化合价为4价，HNO3中氮元素为5价，NO中氮元素化合价是2价，故作氧化剂的NO2与作还原剂的NO2的物质的量之比为

5、1: 2，B正确。4反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中：(1)KMnO4中锰元素被_。(2)HCl中氯原子_(填“得到”或“失去”)电子。(3)若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_mol。【点拨】锰元素化合价变化情况为：KMnO4MnCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的物质的量为：73 g/36.5 gmol11.25 mol。5在Fe2HCl=FeCl2H2反应中：(1)_元素被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_；

6、(2)此反应若转移了0.2 mol的电子，则生成氢气_L(标准状况下)。【点拨】该反应中铁元素：02价，氢元素：1价0价，故铁元素被氧化，得到氧化产物FeCl2，HCl是氧化剂。反应中每生成1 mol H2转移2 mol电子，故转移了0.2 mol的电子，则生成氢气为2.24 L。训 练 题1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32DSO42解析 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：2510-30.12X = 110

7、-221，解得：X =4 。答案 D .变式1 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210 3mol的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4变式2 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 0变式3 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ）A. NO2 B. NO C. N2O D

8、. N2例2 在反应As2S3 + ClO3 +H2O H3AsO4 + SO42 +Cl中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3的物质的量的数目为（ ）A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2 变式在3Cu2S+22HNO 3= 6Cu(NO 3) 2 +10NO+3H2SO 4 +8H2O反应中（1）氧化1mol Cu2S中的Cu需HNO3多少？（2）氧化1mol Cu2S中的S需HNO3多少？（3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH= RO4+2F+H2O从而可知在RO3

9、n中，元素R的化合价是？2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ）A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.无法确定3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4103 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为（ ）A. +2 B. +1 C. 0 D. 14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ； MnO4Mn2+ ； Cl22Cl ； HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHN

10、O25.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 6. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是（ ）A. NH4NO3或N2O B. 只有N2O C. 只有NO D. 只有N27.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/48. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFn中n= 。（2）该反应的化学方程式为 。（3）此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。9.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO 4 + KNO3 + H2SO 4 K2SO 4 +Fe2(SO 4) 3+ NXOY+H2O （1）推算出X= Y= 。（2）反应中氧化剂为 。（3）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。10某一反应体系有反应物