高中化学《元素周期律》学案13 新人教版必修

1、第二节 元素周期律 （第二课时）【学习目标】 1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系 2、能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况 3、认识事物变化由量变引起质变的规律 【重点难点】 元素金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的意义 【课前预习】 1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金

2、属性 。3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。 【学习探究】探究1、Na、Mg、Al的金属性强弱【思考】我们可采用怎样的方法来验证Na、Mg、Al的金属性强弱？【实验】Na、Mg、Al与滴有酚酞的水反应（其中Mg、Al还要与沸水反应），观察现象。现象：1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。写出有关的方程式： 、 。【思考】

3、请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？【实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L的盐酸。观察反应的现象，填写下表：MgAl现象化学方程式【思考】Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？结论：通过上述实验和讨论，可知Na、Mg、Al的金属性： 。探究2、Si、P、S、Cl的非金属性强弱【思考】我们可采用怎样的方法来验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱？【投影展示】 硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化

4、合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸由上述资料可知Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系为： 。通过对Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性质的比较，我们可以得出： 【结论】对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论，即：同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。探究3、元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。2、元素周期律的具体内容：元素周期律是指： ； ； ； 的周期性变化。3、元素周期律的实质： 。【课堂总结】【当堂达标】1、下列说法正确的是 ( )AN

5、a、Mg、Al还原性依次减弱 BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 DO2、Cl、Ca2+半径依次减小2、甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）甲比乙容易与H2化合 甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应 甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A.只有 B.只有 C. D.3、元素周期律的实质是（ ）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物

6、的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)5、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚（CH3-O-CH3）、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 _H2OHF；第三周期SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH

7、3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4。(选填“”或“”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点128。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_ _。但这求助于周期表中元素及其化合物的_（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A. B. C.6、某化学兴趣学习小组在做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象

8、 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 镁带与2molL-1的盐酸反应（D）剧烈反应,产生可燃性气体 铝条与2molL-1的盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀请你帮助该小组同学整理并完成实验报告：(1) 实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2) 实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2molL-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3) 实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 。(4) 实验结论： 。【反思总结】附参考答案