高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案

1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 燃烧热 能源教案 教学目标1. 掌握燃烧热的概念及意义。2. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，了解化石燃料、新能源的开发和燃料的充分燃烧。知识梳理一、燃烧热：定义：在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。燃烧热通常可通过 测得。研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。二、能源：能源就是 ，它包括 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的

2、经济发展和科技水平。我国目前使用的主要能源是 ，包括 、 、 ，它们的蕴藏量 ， 再生。 已成为国际能源研究的热点课题。当今国际能源研究的另一热点是寻找新的能源。现正探索的新能源有 、 、 、 、 和 等。它们资源丰富，可以 ，没有污染或很少污染，很可能成为未来的 。疑难点拨如何理解燃烧热1在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。2燃烧热通常是由实验测得的。3可燃物以lmol作为标准进行测量。4书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。典

3、例剖析1已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 571.68kJ/mol H= 282.9kJ/mol知能训练1. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A H= +242kJ/molB H= 484kJ/molC H= +242kJ/molD H= +484kJ/mol2. （06天津理综）已知反应：101时，2（）2（）2（） 221稀溶液中，+（）（）2（） 57.3下列结论正确的是（ ）碳的燃烧热大于110.5 的反应热为221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出

4、57.3热量3.（06重庆理综）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJ/mol4.（06上海）下列反应中

5、生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5.（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D6.下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C

6、天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJ/mol B.92.3kJ/mol C.369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol9.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(

7、g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 10.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 1

8、96.64kJ11.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )kJ。A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q212.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的15.有关能源的下

9、列说法不正确的是 ()A. 煤、石油、天然气均为化石能源 B. 化石能源是非再生能源C. 氢能是可再生能源 D. 氢能、核能均是无污染的高效能源16家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g) H= kJ /mol。17在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量该反应物起始的物质的量100%）18. 已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出