高一化学原子结构与元素周期律.ppt

1、要点归纳整合,【例1】（2009四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是,A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4,【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。Z元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原

2、性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2与K2S在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫单质。,【例2】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC； D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；,F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； G是除氢外原子半径最小的元素。 （1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子结构示意图

3、是_。 （2）E的单质颜色是_。 （3）A元素与D元素形成化合物的化学式是_。,（4）G的氢化物的化学式为_。 （5）F的元素符号是_。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是 _。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。,【解析】据知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径ABC，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据可知D、E均为A族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质是固体，则E为I；据知F为He，据知G为F。,答案：(

4、1)钠 3 A (2)紫黑色 (3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO4 HF (7)Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,【例3】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 a-b=m+n 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY A. B.只有 C. D.,【解析】选A。由“aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的电 子层结构”知，a-m=b-n,即a-b=m-n，故错；由“阴 上阳下、阴右阳左”知，X、Y、Z

5、、R在周期表中的位置 为： ，则元素的原子序数：abcd， 故对；由同周期元素性质递变规律知，元素非金属性 ZR，故对；最高价氧化物对应水化物碱性YX，故 错。,1.（2010广东高考）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ） A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙,C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。,2.（2010江苏高考）水是

6、最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） AH2O的电子式为 B4 时，纯水的pH=7 CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态) d(液态)d(固态),【解析】选C。A项，H2O为共价化合物，其电子式为 ，A项错；B项，4 时，Kw110-14，纯 水的pH7，B项错；C项，D216O即21H216O，21H216O的质量 数和质子数分别为20和10，C项正确；D项，273 K、 101 kPa时，冰的密度比液态水的密度小，冰中水分子 间的距离比液态水分子间的距离大，D项错。,3.（双选）（2010江苏高考）已知A、B、C、D

7、、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）,A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键,【解析】选B、C。“元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”，则B可能为碳或硫，“元素C在同周期的主族元素中原子半径最大”则C可能为锂或钠，又知A、B、C、D、E原子序数依次

8、增大，则B为碳，C为钠；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E为第3周期元素且单质为气体，则E为Cl；A原子序数小于B（碳）且单质为气体，故A为H。所以A、B、C、D、E,五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A项，A、B组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，A项错；B项，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B项正确；C项，C（钠）、D（铝）、E（氯）的单质通常用电解法制备，C项正确；D项，AE（氯化氢）与CE（氯化钠）所含的化学键类型不同，D项错误。,4.下列说法正确的是（ ） A.（2009山东高考）同一元素不可能既表现

9、金属性，又表现非金属性 B.（2010山东高考）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.（2010山东高考）第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.（2010山东高考）元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,【解析】选D。A项，处于金属元素与非金属元素分界 线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，故A错；B项，从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明是否为最高价含氧酸，故C错；元素周期律

10、的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。,5.下列各项表达中正确的是（ ） A. （2010新课标全国卷）Na2O2的电子式为 B.(2010四川高考）原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第A族 C.(2010新课标全国卷）在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D.(2010新课标全国卷）Cl-的结构示意图为,【解析】选C。书写电子式时，离子化合物中的阳离子 要写成离子的形式，阴离子要用 括起来标上电 荷，Na2O2的电子式应为 ，故A不 正确。2号元素He，最外层为2个电子，是零族元素，故 B不正确。在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，例如157N中，中子数为8，

11、故C选项正确。D选项中Cl- 的结构示意图中最外层应该是8个电子，故D也不正确。,6.(2010重庆高考)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO。 （1）Ca元素在周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。 （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_。,（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+FeO+CaO Ca3（PO4）2+Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为_；检验Mn+

12、的方法是_ （用离子方程式表示）。 （5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 _g。,【解析】（1）根据Ca的原子结构示意图 ； 可知Ca位于元素周期表第4周期第A族。 （2）最活泼的非金属元素是F，CaF2的电子式为： ，CaF2是离子晶体，SiF4是分 子晶体，SiF4常温下呈气态，所以沸点CaF2大于SiF4。 （3）发生化合价改变的元素是P和Fe，P元素从0价升高 到+5价，Fe元素从+2价降低到0价，然后利用化合价升 降法进行配平。,（4）根据实验现象的描述可知M是Fe，检验Fe3+可以用KSCN溶液也可以用NaOH溶液。 （5）与水反应产生H2的反应为： Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 1 mol 22.4 L n 0.224 L